Question

16．已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．回答以下問題：某溫度下，向0.1mol•L^-1的NaHA酸性溶液中滴入0.1mol•L^-1 KOH溶液至中性，此時溶液中以下所示關(guān)系一定正確的是（　�。�

• A． c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14
• B． c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）
• C． c（Na⁺）＞c（K⁺）
• D． c（Na⁺）+c（K⁺）=0.05mol•L^-1

Answer 1

分析 A．水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大；
B．根據(jù)溶液中的電荷相等判斷；
C．向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性時，NaHA的物質(zhì)的量應(yīng)大于氫氧化鉀的物質(zhì)的量；
D．向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性時，結(jié)合溶液中物料守恒分析判斷．

解答 解：A．水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，溫度未知，所以水的離子積常數(shù)不一定為10^-14，故A錯誤；
B．溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-），故B正確；
C．NaHA溶液呈酸性，Na₂A溶液呈堿性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性時，NaHA的物質(zhì)的量應(yīng)大于氫氧化鉀的物質(zhì)的量，所以同一混合溶液中c（Na⁺）＞c（K⁺），故C正確；
D．NaHA溶液呈酸性，Na₂A溶液呈堿性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性時，NaHA的體積應(yīng)大于氫氧化鉀的體積，所以c（Na⁺）+c（K⁺）＞0.05mol/L，故D錯誤；
故選BC．

點(diǎn)評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義及應(yīng)用方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．