7.已知:
①將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C(s)+H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO(g)+H2(g);
②C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:
C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=-393.5kJ•mol-1
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g);△H=-242.0kJ•mol-1
CO(g)+$\frac{1}{2}$O2═CO2(g);△H=-283.0kJ•mol-1
請回答:
(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù),寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ/mol.
(2)比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知,1mol CO(g)和1mol H2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1mol C(s)完全燃燒放出的熱量多.甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”;乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律做出循環(huán)圖,并據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”.
請分析:甲、乙兩同學(xué)觀點(diǎn)正確的是乙(填“甲”或“乙”);判斷的理由是甲同學(xué)忽略了煤轉(zhuǎn)化為水煤氣要吸收熱量.
(3)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點(diǎn),請列舉其中的兩個優(yōu)點(diǎn)減少污染、燃燒充分.

分析 (1)先根據(jù)燃燒熱寫出熱化學(xué)方程式,然后根據(jù)蓋斯定律來解答;
(2)根據(jù)蓋斯定律:化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同的;也就是說,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),與反應(yīng)途徑無關(guān).即如果一個反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行,則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱相同;根據(jù)煤轉(zhuǎn)化為水煤氣要吸收熱量;
(3)增大可燃物與氧氣的接觸面積或增大氧氣的濃度可以促進(jìn)可燃物的燃燒.

解答 解:(1)①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5 kJ/mol,
②CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)△H=-283.0 kJ/mol,
③H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g)△H=-242.0kJ/mol,
根據(jù)蓋斯定律,①-②-③得:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ/mol,
故答案為:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ/mol;
(2)化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同的;也就是說,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),與反應(yīng)途徑無關(guān).即如果一個反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行,則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱相同;煤轉(zhuǎn)化為水煤氣要吸收熱量,
故答案為:乙;甲同學(xué)忽略了煤轉(zhuǎn)化為水煤氣要吸收熱量;
(3)通過改變對煤粉的加工,使煤與空氣的接觸面積增大,燃燒更充分,減少污染物的排放,
故答案為:減少污染、燃燒充分.

點(diǎn)評 本題主要考查了蓋斯定律的應(yīng)用,鎂、鋁的重要化合物的性質(zhì),難度不大,能準(zhǔn)確篩選有用信息是解本題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列過程中,屬于化學(xué)變化的是( 。
A.用加熱法分離泥沙中的碘單質(zhì)B.干冰氣化
C.電解水D.用蒸餾法制取蒸餾水

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出相應(yīng)的結(jié)論是探究物質(zhì)性質(zhì)的一種重要方法,下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)完全正確的是(  )
化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論
A鈉與水反應(yīng)時(shí)浮在水面上鈉與水生成的氣體托舉鈉浮在水面上
B鐵與氯氣反應(yīng)劇烈燃燒產(chǎn)生紅棕色的煙產(chǎn)物為紅棕色小顆粒,燃燒不一定需要氧氣
C氯水呈黃綠色氯氣與水反應(yīng)生成了黃綠色物質(zhì)
D氫氣在氯氣中燃燒時(shí)瓶口有白霧氯氣逸出結(jié)合空氣中的水蒸氣而呈白霧狀
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng),其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是( 。
A.NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+B.HCO3-+H2O?H3O++CO32-
C.HS-+H+═H2SD.Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素,在周期表中的相對位置關(guān)系如表所示:
YV
XW
V的最簡單氫化物為甲,W的最簡單氫化物為乙,甲、乙混合時(shí)有白煙生成.下列說法正確的是( 。
A.原子半徑:X>W(wǎng)>V>Y
B.Y的最高價(jià)氧化物的電子式為
C.X的最高價(jià)氧化物能與V、W最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)
D.甲、乙混合時(shí)所生成的白煙為離子化合物,只含有離子鍵

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.把煤作為燃料可通過下列兩種途徑:
途徑I:C(s)+O2(g)═CO2(g)
途徑II:先制水煤氣:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)
燃燒水煤氣:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g);
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)
已知:①C(s)+O2(g)═CO2(g);△H1=-393.5kJ•mol-1
②H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g);△H2=-241.8kJ•mol-1
③CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g);△H3=-283.0kJ•mol-1
請回答下列問題:
(1)C的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是393.5kJ•mol-1
(2)根據(jù)蓋斯定律寫出煤和氣態(tài)水生成水煤氣的熱化學(xué)方程式:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H═+131.3kJ•mol-1
(3)在制水煤氣反應(yīng)里,反應(yīng)物具有的總能量<(填“>”、“<”或“=”)生成物所具有的總能量
(4)根據(jù)兩種途徑,下列說法錯誤的是A
A.途徑II制水煤氣時(shí)增加能耗,故途徑II的做法不可取
B.與途徑I相比,途徑II可以減少對環(huán)境的污染
C.與途徑I相比,途徑II可以提高煤的燃燒效率
D.將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣后,便于通過管道進(jìn)行運(yùn)輸.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.某校化學(xué)興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失.

請回答下列問題:
(1)寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時(shí),溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(2)氫氧化鈉溶液能否用氨水代替,為什么?不能;因?yàn)樵贏l3+與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3后,Al(OH)3不能與氨水繼續(xù)反應(yīng),從而不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開.
(3)在溶液a中加入鹽酸時(shí)需控制鹽酸的量,為什么因?yàn)闅溲趸X能與強(qiáng)酸反應(yīng),所以在加入鹽酸沉淀AlO2-時(shí),需要控制鹽酸的量,以防止部分鋁轉(zhuǎn)化成Al3+; 為此,改進(jìn)方法是通入過量二氧化碳?xì)怏w.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

16.已知H2A在水中存在以下平衡:H2A?H++HA-,HA-?H++A2-.回答以下問題:某溫度下,向0.1mol•L-1的NaHA酸性溶液中滴入0.1mol•L-1 KOH溶液至中性,此時(shí)溶液中以下所示關(guān)系一定正確的是( 。
A.c(H+)•c(OH-)=10-14B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-
C.c(Na+)>c(K+D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol•L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.有A、B、C、D、E五種常見化合物,都是由下表中的離子形成的:
陽離子 K+、Na+、Al3+、Cu2+
陰離子OH-、HCO3-、NO3-、SO42-
為了鑒別上述化合物.分別完成以下實(shí)驗(yàn),其結(jié)果是:
①將它們?nèi)苡谒,D為藍(lán)色溶液,其他均為無色溶液;
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀完全溶解;
③進(jìn)行焰色反應(yīng),B、C為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃),A、E為黃色;④在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加過量稀硝酸,A中放出無色氣體,C、D中產(chǎn)生白色沉淀,B中無明顯現(xiàn)象.
⑤將B、D兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成.
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空:
(1)寫出B、C的化學(xué)式:BKNO3;  CKAl(SO42
(2)寫出過量E滴人到C溶液中的離子反應(yīng)方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O.
(3)將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應(yīng)后蒸干,僅得到一種化合物,該化合物的化學(xué)式為Na2CO3
(4)在A溶液中加入足量的澄清石灰水,其離子方程式為HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案