【題目】下列表示HCl、K2O形成過程的電子式中正確的是
①HCl:
②K2O:
A.①②B.①C.②D.均不正確
【答案】D
【解析】
化學(xué)中常在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)“”或小叉“×”來表示元素原子的最外層電子,相應(yīng)的式子叫做電子式,用電子式表示化合物形成過程時(shí),應(yīng)先判定化合物類型,若為離子化合物,則用箭頭表示電子的移動(dòng),若為共價(jià)化合物,則不需要箭頭表示。
①HCl為共價(jià)化合物,在由H原子和Cl原子形成HCl的過程中,只有電子對(duì)的共用而無電子的得失,故其形成過程不能標(biāo)箭頭,且HCl是由原子過程的,無離子,故形成過程應(yīng)為,故①錯(cuò)誤;②K2O為離子化合物,2個(gè)K原子最外層1個(gè)電子被1個(gè)O原子得到,用電子式表示K2O的形成過程為: ,故②錯(cuò)誤,故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列方程式書寫正確的是
A.NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式:NaHSO4=Na++HSO4-
B.H2SO4溶液與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(已知H2SO4 溶液與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol):H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) △H=-57.3kJ/mol
C.CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D.CaCO3的沉淀溶解平衡方程式:CaCO3(s)=Ca2+(aq)+CO32-(aq)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )
A.隔絕空氣高溫加熱生物質(zhì),通過熱化學(xué)轉(zhuǎn)換可產(chǎn)生可燃性氣體
B.光電轉(zhuǎn)換的途徑必定是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
C.開發(fā)太陽(yáng)能、氫能、核能、天然氣等新能源可以減少霾的產(chǎn)生
D.植物秸稈發(fā)酵制沼氣是在有氧條件下進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加過程中溶液中-1gc(Ca2+)與Na2CO3溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( )
(已知1g5=0.7)
A. x、y兩點(diǎn)c(Ca2+)之比為2000:3 B. Ksp(CaCO3)=5×10-9
C. w點(diǎn)對(duì)應(yīng)的分散系很穩(wěn)定 D. x、y、z三點(diǎn)中,水的電離程度最大的為x點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以高硫鋁土礦主要成分為、、,少量和金屬硫酸鹽為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得的部分工藝流程如下:
粉碎高硫鋁土礦石的目的是______。
焙燒時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng):________________________,配平該方程式。
堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
過濾后向?yàn)V液中通入過量的氣體,反應(yīng)的離子方程式為______。
“過濾”得到的濾渣中含有大量的與混合后在缺氧條件下焙燒生成和,理論上完全反應(yīng)消耗的:______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種有機(jī)物的說法正確的是
A.甲中加入AgNO3溶液,有沉淀生成
B.乙發(fā)生消去反應(yīng)得到兩種烯烴
C.丙中加入NaOH醇溶液共熱,后加入稀硝酸至酸性,再滴入AgNO3溶液,有沉淀生成
D.丁加入NaOH溶液共熱,然后加入稀硝酸調(diào)至酸性,再滴入AgNO3溶液,有沉淀生成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈣鈦礦(主要成分是CaTiO3)太陽(yáng)能薄膜電池制備工藝簡(jiǎn)單、成本低、效率高,引起了科研工作者的廣泛關(guān)注,科學(xué)家認(rèn)為鈣鈦礦太陽(yáng)能電池將取代硅基太陽(yáng)能電池的統(tǒng)治地位。
(1)基態(tài)鈦原子的電子排布式為______,若鈣原子核外有7種能量狀態(tài)的電子,則鈣原子處于____(填“基”或“激發(fā)”)態(tài),氧元素所在周期第一電離能由小到大的前三種元素依次是_______。
(2)硅能形成一系列硅氫化合物,如硅烷系列:SiH4、Si2H6;硅烯系列:Si2H4、Si3H6等,其中硅烷廣泛應(yīng)用于微電子、制造太陽(yáng)能電池。
①上述分子中硅原子存在sp2雜化的是____,屬于正四面體的是_____。
②硅烷鏈長(zhǎng)度遠(yuǎn)小于烷烴,最可能的原因是______,硅烷同系物熔、沸點(diǎn)的變化規(guī)律可能是________.
(3) CaTiO3的晶胞為立方晶胞,結(jié)構(gòu)如下圖所示:
則與A距離最近且相等的X有___個(gè),M的坐標(biāo)是_____;若晶胞參數(shù)是r pm, NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶體的密度是_____g/cm3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到淺綠色溶液
②向紅磚粉末中加入鹽酸,充分振蕩反應(yīng)后取上層清液于試管中,滴加KSCN溶液2~3滴,溶液呈紅色,但不一定說明紅磚中含有氧化鐵
③制備氫氧化亞鐵時(shí),向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液,邊加邊攪拌,即可制得白色的氫氧化亞鐵
④磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+3H2O
⑤氫氧化鐵與HI溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
⑥Fe(OH)3不能通過Fe2O3與水反應(yīng)得到,但能通過化合反應(yīng)制取Fe(OH)3
⑦赤鐵礦的主要成分是Fe2O3,Fe2O3為紅棕色粉末
A.①③⑤B.⑥⑦C.②④⑤D.④⑤⑥⑦
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上可采用CO和H2合成甲醇,發(fā)生的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0,若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉容器中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A.
B.
C.
D.
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