Question

【題目】工業(yè)上可采用CO和H2合成甲醇，發(fā)生的反應為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH<0，若該反應在絕熱、恒容的密閉容器中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.

B.

C.

D.

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．隨著反應的進行，反應物濃度減小、溫度升高，正反應速率改變，當正反應速率不變時該反應達到平衡狀態(tài)，t1時刻該反應沒有達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．混合氣體的質量和體積均始終不變，則混合氣體的密度不變時，不一定為平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．平衡常數(shù)只隨溫度變化，當平衡常數(shù)不變，說明容器內混合氣體的溫度不再變化，此時是平衡狀態(tài)，故C正確；

D．△H只與熱化學方程式有關，與反應過程無關，△H不變，無法判斷是平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故答案為C。

化學平衡的標志有直接標志和間接標志兩大類。一、直接標志：正反應速率=逆反應速率，注意反應速率的方向必須有正向和逆向。同時要注意物質之間的比例關系，必須符合方程式中的化學計量數(shù)的比值。二、間接標志：①各物質的濃度不變；②各物質的百分含量不變；③對于氣體體積前后改變的反應，壓強不變是平衡的標志；④對于氣體體積前后不改變的反應，壓強不能做標志；⑤對于恒溫恒壓條件下的反應，氣體體積前后改變的反應密度不變是平衡標志；⑥對于恒溫恒容下的反應，有非氣體物質的反應，密度不變是平衡標志。