18.工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2使之轉(zhuǎn)化為NaHSO3,再用SO2為原料設(shè)計(jì)的原電池電解(惰性電極)NaHSO3制取H2SO4,裝置如圖:

(1)甲圖中B與乙圖D極(填C或D)相連,進(jìn)行電解時乙圖Z中Na+向Y中移動(填Y或W);
(2)該電解池陰極的電極反應(yīng)式2HSO3-+2e-═2SO32-+H2↑.

分析 (1)電解NaHSO3溶液制取H2SO4,陰極是水電離氫離子放電生成氫氣,得到的氫氧根離子與亞硫酸氫根離子反應(yīng)得到亞硫酸根,所以乙圖C極為陰極,D為陽極,Na+向陰極區(qū)移動;
(2)乙圖C極為陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng).

解答 解:(1)電解NaHSO3溶液制取H2SO4,陰極是水電離氫離子放電生成氫氣,得到的氫氧根離子與亞硫酸氫根離子反應(yīng)得到亞硫酸根,所以乙圖C極為陰極,D為陽極,則甲圖中B為正極與乙圖D相連,Na+向陰極Y區(qū)移動,故答案為:D;Y;
(2)乙圖C極為陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)式為2HSO3-+2e-═2SO32-+H2↑,故答案為:2HSO3-+2e-═2SO32-+H2↑.

點(diǎn)評 本題涉及原電池、電解原理的考查,為高頻考點(diǎn),需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與分析解決問題的能力,注意把握二氧化硫的性質(zhì)以及原電池、電解池的工作原理以及電極方程式的書寫,難度較大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.鎳是有機(jī)合成的重要催化劑,某化工廠有含鎳催化劑廢品(主要成分是鎳、雜質(zhì)是鐵、鋁單質(zhì)及其化合物,還有少量難溶性雜質(zhì)).某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下流程利用含鎳催化劑廢品制備硫酸鎳晶體:

幾種難溶堿開始沉淀和完全沉淀的pH:
沉淀物開始沉淀完全沉淀
Al(OH)33.85.2
Fe(OH)32.73.2
Fe(OH)27.69.7
Ni(OH)27.19.2
回答下列問題:
(1)溶液①中含金屬元素的離子是AlO2-
(2)用離子方程式表示加入雙氧水的目的2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;雙氧水可以用下列物質(zhì)替代的是A.
A.氧氣           B.漂白液          C.氯氣        D.硝酸
(3)操作a和c需要共同的玻璃儀器是玻璃棒;操作C的名稱是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥.
(4)如果加入雙氧水量不足或“保溫時間較短”,則所制備的產(chǎn)品可能含有的雜質(zhì)為產(chǎn)品中混有綠礬;請選擇合適的試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)品中是否含“雜質(zhì)”取少量樣品溶于蒸餾水,滴加酸性高錳酸鉀溶液,若溶液紫色褪去,則產(chǎn)品中含有亞鐵離子.
(5)含鎳金屬氫化物MH-Ni燃料電池是一種絕色環(huán)保電池,廣泛應(yīng)用于電動汽車.其中M代表儲氫合金,MH代表金屬氫化物,電解質(zhì)溶液可以是KOH水溶液.它的充、放電反應(yīng)為:xNi(OH)2+M $?_{放電}^{充電}$ MHx+xNiOOH;電池充電過程中陽極的電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O,放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為MHx+xOH--xe-=M++xH2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列儀器對應(yīng)的名稱正確的是 (  )
A.
三腳架
B.酸式滴定管C.
長頸漏斗
D.
蒸發(fā)皿

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.鎂是一種很活潑的金屬,常用作脫硫劑、脫氧劑.在電子工業(yè)中利用鎂制取硅的反應(yīng)為:2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si;同時有副反應(yīng)發(fā)生:2Mg+Si$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg2Si
已知:Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)
SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定的氣體,且易燃
鎂與SO2可發(fā)生類似于鎂與CO2的反應(yīng)

Ⅰ.圖(甲)是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置.
(1)由于O2的存在對該實(shí)驗(yàn)有較大影響,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入X氣體作為保護(hù)氣.X氣體應(yīng)選用①CO2、②N2、③H2中的③
(2)實(shí)驗(yàn)開始時,必須先通入X的氣體,再接通電源加熱反應(yīng)物,其理由是防止加熱條件下H2與空氣混合爆炸;當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后,切斷電源,反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行,其原因是
Mg與SiO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
(3)反應(yīng)結(jié)束時,待冷卻至常溫后,關(guān)閉K,從分液漏斗處加入稀鹽酸,可觀察到導(dǎo)管口a處有閃亮的火星.據(jù)此現(xiàn)象可推知SiH4在空氣中能自燃.
Ⅱ.圖(乙)所示裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)如下:先關(guān)閉K,使A中反應(yīng)進(jìn)行;加熱玻璃管C,可觀察到C管中發(fā)出耀眼白光,產(chǎn)生白煙,管壁上附著有淡黃色物質(zhì).實(shí)驗(yàn)完成后,將C管中固體全部加入鹽酸中,有臭雞蛋氣味的H2S氣體生成.
(1)停止實(shí)驗(yàn)時,先打開K,再停止滴加濃硫酸并熄滅酒精燈.橡膠氣膽B(tài)在實(shí)驗(yàn)中的作用是防止C管降溫時因氣體壓強(qiáng)減小,而引起D中溶液倒流
(2)C中全部反應(yīng)產(chǎn)物有MgO、S、MgS.(填化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.(Ⅰ)甲醇是一種新型的汽車動力燃料,工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇. 某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)(△H<0),在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molCO和 2molH2,加入合適催化劑(體積可以忽略不計(jì))后在250°C開始反應(yīng),并用壓力計(jì)監(jiān)測容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下:
反應(yīng)時間/min0510152025
壓強(qiáng)/MPa12.610.89.58.78.48.4
(1)從反應(yīng)開始到20min時,以CO表示的平均反應(yīng)速率=0.0125mol/(L•min),
(2)該溫度下平衡常數(shù)K=4(mol/L)-2,,若升高溫度則K值減。ㄌ睢霸龃蟆、“減小”或“不變”);
(3)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是BC;
A.2v (H2=v (CH3OH)
B.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
C.容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變
D.單位時間內(nèi)生成 n molCO 的同時生成 2n molH2
(Ⅱ)在450℃并有催化劑存在下,于一容積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行下列反應(yīng):

2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-190kJ•mol-1
(1)該反應(yīng)500℃時的平衡常數(shù)<450℃時的平衡常數(shù)(填“>”、“<”或“=”).
(2)450℃時,在一2L密閉容器中,將二氧化硫和氧化混合,反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是15~20 min和25~30 min.
(3)據(jù)圖判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20min時,曲線發(fā)生變化的原因是增大O2濃度(通入O2);(用文字表達(dá)),10min到15min的曲線變化的原因可能是AB(填字母).
A.加了催化劑  B.縮小容器體積   C.降低溫度   D.增加SO3物質(zhì)的量
(4)欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是b.(填字母)
a.向裝置中再充入N2        b.向裝置中再充入O2
c.改變反應(yīng)的催化劑        d.升高溫度.

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3.下列各組選項(xiàng)按照電解質(zhì)-→非電解質(zhì)-→單質(zhì)-→混合物順序排列的一項(xiàng)是( 。
A.HCl-→SO3-→石墨-→液氧B.NaCl-→乙醇-→鐵-→空氣
C.蔗糖-→CuSO4-→氮?dú)?→波爾多液D.KCl-→NaNO3-→氯氣-→石灰水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL:
(1)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:
①稱量 ②計(jì)算、廴芙狻、艿罐D(zhuǎn)搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移  ⑥洗滌、叨ㄈ荨、嗬鋮s
其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷埽?br />(2)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水.
(3)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會引起濃度偏高的是④⑤.
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑.Na2S2O3可作漂白布匹后的“脫氯劑”,脫氯反應(yīng)為S2O32-+Cl2++H20→SO42-+Cl-+H+ (未配平),下列對該反應(yīng)的說法不正確的是( 。
A.反應(yīng)每脫去1mol Cl2會生成1molSO42-
B.脫氯反應(yīng)后的溶液顯酸性
C.根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性:S2O32->Cl-
D.反應(yīng)中硫元素發(fā)生了氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.關(guān)于硅的下列敘述中,正確的是?(  )
A.晶體硅與金剛石分子都是正四面體結(jié)構(gòu)
B.硅酸鹽都不溶于水?
C.硅與酸、堿都不能發(fā)生反應(yīng)
D.原硅酸和硅酸對應(yīng)的酸酐都是二氧化硅

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同步練習(xí)冊答案