Question

3．短周期元素X、Y可以形成化合物XY₂．下列有關敘述正確的是（　�。�

• A． 若XY₂是共價化合物，則X與Y的原子序數(shù)不可能相差1
• B． 若XY₂是離子化合物，則X和Y的原子序數(shù)不可能相差8
• C． 若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY₂不溶于水
• D． 若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價化合物XY₂不可溶于強堿溶液

Answer 1

分析 短周期非金屬元素X和Y能形成XY₂型化合物，X、Y的化合價分別為+2、-1價時，可以分別在ⅡA、ⅦA；X、Y的化合價分別為+4、-2價時可能均在ⅣA、ⅥA，還有可能為SO₂、NO₂、SCl₂等，
A．如共價化合物NO₂；
B．若 XY₂是離子化合物，X、Y的化合價分別為+2、-1價，可以分別在ⅡA、ⅦA，或Y為氫元素；
C．若X與Y的原子序數(shù)相差5，XY₂為離子化合物，可以為MgCl₂等；
D．若X與Y的原子序數(shù)相差6，XY₂為共價化合物，為SiO₂．

解答 解：短周期非金屬元素X和Y能形成XY₂型化合物，X、Y的化合價分別為+2、-1價時，可以分別在ⅡA、ⅦA；X、Y的化合價分別為+4、-2價時可能均在ⅣA、ⅥA，還有可能為SO₂、NO₂、SCl₂等，
A．如共價化合物NO₂，X與Y的原子序數(shù)相差1，故A錯誤；
B．若 XY₂是離子化合物，X、Y的化合價分別為+2、-1價，可以分別在ⅡA、ⅦA，或Y為氫元素，X與Y的原子序數(shù)不可能相差8，故B正確；
C．若X與Y的原子序數(shù)相差 5，XY₂為離子化合物，可以為MgCl₂等，MgCl₂可溶于水，故C錯誤；
D．若X與Y的原子序數(shù)相差 6，XY₂為共價化合物，為SiO₂，二氧化硅能溶于強堿溶液，如與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查結構性質位置關系，難度中等，屬于開放性題目，由于涉及可能的物質很多，學生容易考慮不全，為易錯題目，注意利用化合價來分析元素在周期表中的位置，注意利用列舉法進行的解答．