Question

14．將一定量的CO₂氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)），下列說法不正確的是（　　）

• A． O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na₂CO₃
• B． a點(diǎn)溶液中c （HCO₃^-）＞c （CO₃^2-）
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入CO₂的體積為44.8L
• D． 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L

Answer 1

分析 a點(diǎn)進(jìn)入與鹽生成氣體，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，生成氣體最大時消耗2mol HCl，可知碳酸氫鈉為2mol，由Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，可知碳酸鈉為2mol，碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉消耗2mol HCl，而圖象中未生成二氧化碳時消耗的HCl為3mol，說明氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳后的溶液中還含有1mol NaOH，據(jù)此解答．

解答 解：a點(diǎn)進(jìn)入與鹽生成氣體，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，生成氣體最大時消耗2mol HCl，可知碳酸氫鈉為2mol，由Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，可知碳酸鈉為2mol，碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉消耗2mol HCl，而圖象中未生成二氧化碳時消耗的HCl為3mol，說明氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳后的溶液中還含有1mol NaOH．
A．由上述分析可知，O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na₂CO₃，故A正確；
B．a(chǎn)點(diǎn)為NaCl、NaHCO₃混合溶液，溶液中HCO₃^-電離比較弱，故c （HCO₃^-）＞c （CO₃^2-）故B正確；
C．發(fā)生反應(yīng)：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，生成氣體最大時消耗2mol HCl，故二氧化碳為2mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入CO₂的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，故C正確；
D．加入5molHCl生成二氧化碳體積最大，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒有n（NaCl）=n（HCl），根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=n（NaCl），故n（NaOH）=n（HCl）=5mL，所以c（NaOH）$\frac{5mol}{2L}$=2.5mol/L，故D錯誤．
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查混合物的計算，難度中等，注意從圖象分析反應(yīng)發(fā)生的情況，關(guān)鍵是根據(jù)圖象判斷溶液溶質(zhì)的成分，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力．