4．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．NH4Al（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B．ICl溶于冷的稀KOH溶液中：ICl+2OH-═Cl-+IO-+H2O
C．用惰性電極點解CuSO4溶液：2Cu2++4OH-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+2H2O
D．NaAlO2溶液中AlO2-的水解：AlO2-+2H2O═Al（OH）3+OH-

分析 A．NH4Al（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)生成氨水和偏鋁酸鈉；
B．ICl溶于冷的稀KOH溶液中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成NaCl和NaIO；
C．用惰性電極點解CuSO4溶液反應(yīng)生成Cu、氧氣和硫酸；
D．NaAlO2為弱酸偏鋁酸的鹽，水解呈堿性．

解答 解：A．NH4Al（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH4Al（SO4）2+5NaOH=NH3•H2O+2H2O+NaAlO2+2Na2SO4，離子方程式為：NH4++Al3++5OH-=NH3•H2O+AlO2-+2H2O，故A錯誤；
B．ICl溶于冷的稀KOH溶液中的離子反應(yīng)為ICl+2OH-═Cl-+IO-+H2O，故B正確；
C．用惰性電極電解CuSO4溶液的離子反應(yīng)為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+，故C錯誤；
D．NaAlO2為弱酸偏鋁酸的鹽，偏鋁酸根離子水解AlO2-+2H2O═Al（OH）3+OH-，故D正確．
故選BD．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解與電解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)），下列說法不正確的是（　　）
A．O點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3
B．a點溶液中c （HCO3-）＞c （CO32-）
C．標(biāo)準狀況下，通入CO2的體積為44.8L
D．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，X原子和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，Z的非金屬性在同周期元素中最強．下列說法錯誤的是（　　）
A．對應(yīng)簡單離子半徑X＜W
B．對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＜Z
C．化合物XZW既含離子鍵又含共價鍵
D．Z或X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能與Y的氧化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．
（1）B，D分子中官能團的名稱分別為羥基、羧基；
（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①加成反應(yīng)，④酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，④CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
（4）A在一定條件下可聚合生成一種常見塑料，合成該塑料的化學(xué)方程式是nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增．已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，Z的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零．下列說法正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的還原性：X＞M
B．Z、M元素最高價氧化物的水化物均為強酸
C．X與Y簡單離子半徑：r（X離子）＜r（Y離子）
D．化合物ZX2與ZN4含有相同類型的化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�
A．SiO2$\stackrel{HCl}{→}$SiCl4$\stackrel{H_{2}}{→}$Si
B．MgCO3$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{電解}{→}$Mg
C．Fe$→_{點燃}^{O_{2}}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2（SO4）3
D．Na$→_{點燃}^{O_{2}}$Na2O2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．
實驗一：甲同學(xué)研究的實驗報告如表：
實  驗  步  驟現(xiàn)  象結(jié)  論
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；
②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg．		反應(yīng)快慢：
Mg＞Fe＞Cu		反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快．
該同學(xué)的實驗?zāi)康氖茄芯课镔|(zhì)本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是保持溫度相同．
實驗二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
（1）針對上述實驗現(xiàn)象，某同學(xué)認為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想反應(yīng)速率明顯加快的原因還可能是生成的錳離子有催化作用．
（2）若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是B（選填編號）．
A．硫酸鉀          B．硫酸錳         C．水      D．氯化錳．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．
實驗編號反應(yīng)物催化劑
①10mL2% H2O2溶液無
②10mL5% H2O2溶液無
③10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
④10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是降低了活化能．
（2）常溫下5% H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為⇒H2O2?H++HO2-．
（3）實驗①和②的目的是探究濃度對反應(yīng)速率的影響．
（4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖．

分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為6的碳原子：${\;}_{6}^{6}$C
B．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．氫氧化鈉的電子式：
D．氮氣分子的電子式：，

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