【題目】M 是由兩種陽離子、一種陰離子和結(jié)晶水組成的化合物。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)該化合物進(jìn)行了研究。
Ⅰ、取 M 的樣品配成溶液,溶液呈棕黃色。將溶液分成三份,做了下列 3 組實(shí)驗(yàn),分別檢出 A、B、C 三種離子。請(qǐng)完成下表中的空格:
組別 | 操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 檢出的離子 |
第1組 | 加入足量的NaOH溶液并加熱 | 產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) | A:_____ |
第 2 組 | 加入KSCN溶液 | 溶液呈_____色 | B:Fe3+ |
第3組 | 加入_____和 BaCl2 溶液 | 有白色沉淀生成 | C: |
Ⅱ.取 9.640g M 配成溶液,加入足量的NaOH溶液,得到紅褐色沉淀,將沉淀過濾、洗滌、灼燒,冷卻后稱量。經(jīng)過4次灼燒,稱量得到的紅棕色固體的質(zhì)量數(shù)據(jù)如表所示。
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
質(zhì)量 (g ) | 1.630 | 1.610 | 1.600 | 1.600 |
(1)灼燒和稱量時(shí)需用圖所示的儀器,它們的名稱分別是:
①_____②_____
(2)查閱資料并分析可知紅棕色固體為Fe2O3,根據(jù)上表數(shù)據(jù),可算得Fe2
(3)另取 9.640g M 配成溶液,加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀,將沉淀過濾、洗滌、干燥,稱得其質(zhì)量為9.320g。小組同學(xué)提出 A、B、C 三種離子的物質(zhì)的量存在以下關(guān)系:n (A )+3n (B )=2n (C),他們依據(jù)的原理是_____。
(4)分析整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程,可以確定M的化學(xué)式為_____。
【答案】NH4+ 血紅 稀鹽酸 坩堝 電子天平 1.600 電荷守恒 NH4Fe (SO4 )212H2O
【解析】
Ⅰ、第1組加入足量的 NaOH 溶液并加熱產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),說明生成氨氣;
第 2 組加入 KSCN 溶液,如溶液呈血紅色,說明含有Fe3+;
第3組檢驗(yàn)SO42﹣,應(yīng)加入鹽酸和氯化鋇;
Ⅱ、由表中數(shù)據(jù)可知紅棕色固體為Fe2O3,質(zhì)量為1.600g,可計(jì)算n (Fe3+ ),另取 9.640g M 配成溶液,加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀,將沉淀過濾、洗滌、干燥,稱得其質(zhì)量為9.320g,應(yīng)為BaSO4,可計(jì)算n (SO42﹣),根據(jù)電荷守恒n (A )+3n (B )=2n (C )可計(jì)算n (NH4+ ),結(jié)合質(zhì)量守恒計(jì)算結(jié)晶水,可計(jì)算M的化學(xué)式。
Ⅰ、第1組加入足量的 NaOH 溶液并加熱產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),說明生成氨氣,則溶液中存在NH4+;
第 2 組加入KSCN溶液,如溶液呈血紅色,說明含有Fe3+;
第3組檢驗(yàn)SO42﹣,應(yīng)加入鹽酸和氯化鋇,
故答案為:NH4+;血紅;稀鹽酸;
Ⅱ、 (1 )由儀器圖可知Ⅰ為坩堝,Ⅱ?yàn)殡娮犹炱,故答案為:坩堝;電子天平?/span>
(2 )加熱到質(zhì)量穩(wěn)定時(shí),可知氧化鐵的質(zhì)量為1.600g,故答案為:1.600;
(3 )溶液中存在的離子分別為NH4+、Fe3+、SO42﹣,存在n (NH4+ )+3n (Fe3+ )=2n (SO42﹣ ),為電荷守恒關(guān)系,故答案為:電荷守恒;
(4 )Fe2O3質(zhì)量為1.600g,n (Fe3+ )=2×=0.02mol,BaSO4質(zhì)量為9.320g,n (SO42﹣)==0.04mol,由n (NH4+ )+3n (Fe3+ )=2n (SO42﹣ ),可知n (NH4+ )=0.02mol,則由質(zhì)量守恒可知n (H2O )=
=0.24mol,
則n (NH4+ ):n (Fe3+ ):n (SO42﹣ ):n (H2O )=0.02:0.02:0.04:0.24=1:1:2:12,
所以M的化學(xué)式為NH4Fe (SO4 )212H2O,故答案為:NH4Fe (SO4 )212H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān),下列有關(guān)說法中不正確的是
A. 酒精能使蛋白質(zhì)變性,酒精純度越高殺菌消毒效果越好
B. 酸雨以及光化學(xué)煙霧的形成通常都與氮的含氧化合物有關(guān)
C. 泡沫滅火器中用的是小蘇打和硫酸鋁
D. 金屬焊接前常用NH4Cl溶液處理焊接處
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聚酰亞胺是重要的特種工程材料,廣泛應(yīng)用在航空、納米、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如下(部分反應(yīng)條件略去):
已知:
①有機(jī)物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖如下:
②
③
回答下列問題:
(1)A的名稱是__________________;C中含氧官能團(tuán)的名稱是________________。
(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是____________________。
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是__________________________。
(4) F的結(jié)構(gòu)筒式是_____________________。
(5)同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體共有___________種(不含立體結(jié)構(gòu));寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)
式:________________。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能發(fā)生水解反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③1 mol該物質(zhì)最多能與8 mol NaOH反應(yīng)
(6) 參照上述合成路線,以間二甲苯和甲醇為原料(無機(jī)試劑任選)設(shè)計(jì)制備的合成路線:_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)相同物質(zhì)的量的乙烯和丙烯,有下列敘述:①碳原子數(shù)之比為 2:3②氫原子數(shù)之比為 2:3③含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同④分子個(gè)數(shù)之比為 1:1.其中正確的是 ( )
A.①④B.①②④C.①②③D.①②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管柱,常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐,工作原理如圖所示,其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是
A. 通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零
B. 通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁
C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流
D. 通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是短周期中的四種常見元素,其相關(guān)信息如表:
元素 | 相關(guān)信息 |
X | X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 |
Y | 常溫常壓下,Y單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積 |
Z | Z和Y同周期,Z的非金屬性大于Y |
W | W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12 |
(1)Y位于元素周期表第________周期________族,Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。
(2)Z的簡(jiǎn)單離子的電子式為________。
(3)W可以與X形成兩種化合物,寫出這兩種化合物的電子式:__________________、____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
(1)粗食鹽中常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下:
提供的試劑:飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為________(只填化學(xué)式)。
②分離操作①中所用到的玻璃儀器有____________。
③洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為________。
(2)用提純的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L-1NaCl溶液,所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。
(3)在實(shí)驗(yàn)中多次用到玻璃棒,其作用有三個(gè),分別是______________、______________、______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O,還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下:
(1)焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2(SO4)3+3S 2Al 2O3 +9SO2,該反應(yīng)的氧化劑是______________,若生成1molAl2O3,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________________。
(2)將標(biāo)況下1.12L爐氣通入100mL 0.5mol·L-1 NaOH溶液中,得到一種酸性溶液,則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序?yàn)?/span>___________________________________。
(3)熟料溶解時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
(4)母液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為____________、_____________,溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過濾、洗滌可得Al(OH)3沉淀,證明沉淀已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是 ________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2O2不穩(wěn)定、易分解,Fe3+、Cu2+等對(duì)其分解起催化作用,為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)若利用圖甲裝置,可通過觀察__________現(xiàn)象,從而定性比較得出結(jié)論。
(2)有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是 ________。寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。
(3)若利用乙實(shí)驗(yàn)可進(jìn)行定量分析,圖乙中儀器A的名稱為________,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略,實(shí)驗(yàn)中還需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是________。
(4)將0.1molMnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖丙所示,解釋反應(yīng)速率變化的原因:________。H2O2初始物質(zhì)的量濃度為_______(保留兩位小數(shù))。
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