【題目】H2O2不穩(wěn)定、易分解,Fe3、Cu2等對其分解起催化作用,為比較Fe3Cu2H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙兩種實驗裝置。

1)若利用圖甲裝置,可通過觀察__________現(xiàn)象,從而定性比較得出結(jié)論。

2)有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是 ________。寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。

3)若利用乙實驗可進(jìn)行定量分析,圖乙中儀器A的名稱為________,實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實驗的因素均已忽略,實驗中還需要測量的數(shù)據(jù)是________。

4)將0.1molMnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖丙所示,解釋反應(yīng)速率變化的原因:________。H2O2初始物質(zhì)的量濃度為_______(保留兩位小數(shù))

【答案】產(chǎn)生氣泡的快慢 可以消除陰離子不同對實驗的干擾 2H2O22H2OO2 分液漏斗 產(chǎn)生40mL氣體所需的時間 隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的濃度減小,反應(yīng)速率減小 0.11 mol·L1

【解析】

1)該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體,可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷;

故答案為:產(chǎn)生氣泡的快慢;

2)氯化鐵和硫酸銅中陰陽離子都不同,無法判斷是陰離子起作用還是陽離子起作用,硫酸鐵和硫酸銅陰離子相同,可以消除陰離子不同對實驗的干擾,在二氧化錳作催化劑條件下,雙氧水分解生成水和氧氣,反應(yīng)方程式為:2H2O22H2O+O2↑;

故答案為:可以消除陰離子不同對實驗的干擾;2H2O22H2OO2;

3A儀器名稱是分液漏斗;根據(jù)v=c/t知,還需要測定產(chǎn)生40mL氣體所需的時間;

故答案為:分液漏斗;產(chǎn)生40mL氣體所需的時間;

4)在二氧化錳作催化劑條件下,雙氧水分解生成水和氧氣,反應(yīng)方程式為:2H2O22H2O+O2,濃度越大,反應(yīng)速率越大,反之越小,隨著反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)物的濃度逐漸減小,則速率逐漸減;根據(jù)圖象可以看出H2O2完全反應(yīng)放出60mLO2,則nH2O2=×2≈0.00536 mol,cH2O2=≈0.11 mol·L1

故答案為:隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的濃度減小,反應(yīng)速率減;0.11 mol·L1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蔥醌(AQDS)是一種具有氧化還原活性的廉價有機分子,蔥醌/碘化銨液流可充電電池(如圖)以其環(huán)保、價廉、穩(wěn)定等優(yōu)點被研究及廣泛應(yīng)用。充電時,AQDS轉(zhuǎn)化為AQDS (NH4)2。 下列說法錯誤的是

A.放電時 b極電勢低于a

B.充電時,a極的電極反應(yīng)式為:3I--2e-= I3-

C.充電時,電路中每轉(zhuǎn)移1 mole- 膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差為36 g

D.該裝置中的陽膜也可以用陰膜代替

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g),下列狀態(tài)中不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(

A.斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2

B.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變

C.單位時間內(nèi)消耗水與生成氫氣的質(zhì)量比為91

D.混合氣體的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是

A.氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol1,則水分解的熱化學(xué)方程式為:2H2O(l)===2H2(g)O2(g) ΔH=285.5 kJ·mol1

B.已知2C(石墨,s)O2(g)===2CO(g)ΔH=221 kJ·mol1,則石墨的燃燒熱為110.5 kJ·mol1

C.已知N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH=92.4 kJ·mol1,則在一定條件下將1 mol N23 mol H2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后,最多可放出92.4 kJ的熱量

D.已知C(石墨,s)==C(金剛石,s)ΔH>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、DE均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,請根據(jù)表中信息回答下列問題:

元素

元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)

A

最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2

B

B元素的單質(zhì)在空氣中含量最多

C

C元素在地殼中含量最多

D

D元素在同周期中金屬性最強

E

常溫常壓下,E元素形成的單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積

1E在元素周期表中的位置_____________

2D的最高價氧化物的水化物電子式___________,所含化學(xué)鍵類型____________

3B、C、DE簡單離子半徑由大到小順序為_____________(用離子符號表示).

4)由AB、C與氫元素組成的一種常見酸式鹽與過量D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式:_____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠色化學(xué)的核心內(nèi)容之一是原子經(jīng)濟,即反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為所期望的最終產(chǎn)物,原子利用率為100%.以下制備反應(yīng)中最符合原子經(jīng)濟要求的是

A.甲烷與氯氣制備一氯甲烷B.與消石灰反應(yīng)制取漂白粉

C.銅和濃硝酸反應(yīng)制取硝酸銅D.CH3CCH+CO+CH3OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要材料,鋁在地殼中的含量約占8%,目前我國鋁消費量超過430萬噸,在眾多的金屬中僅次于鐵。請回答下問題:

()實驗室中用金屬鋁制備少量氫氧化鋁,有以下3種方案:

方案1AlAl3Al(OH)3

方案2AlAlOAl(OH)3

方案3―→Al(OH)3

制備相同物質(zhì)的量的氫氧化鋁消耗酸和堿最少的是方案________。

()工業(yè)上冶煉鋁的流程圖如圖所示:

在制取氧化鋁的過程中,分析鋁土礦和赤泥中所含Al2O3Fe2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)如下:

(1)書寫化學(xué)方程式,反應(yīng)①________,反應(yīng)②________。

(2)電解氧化鋁生產(chǎn)鋁時,陽極的電極反應(yīng)式為_______________________________________。

(3)假設(shè)其他雜質(zhì)不參加反應(yīng),則每生產(chǎn)3.4 t純凈的氧化鋁,需鋁土礦________t。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某科研團(tuán)隊報道了以LiAlCl4離子液體作為電解質(zhì)的鋁離子二次電池,其放電工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是(

A.充電時,b極質(zhì)量減小

B.放電時,陰離子向a極移動

C.充電時,正極反應(yīng)為4Al2C1+3e-=Al+7AlCl4

D.放電時,陰極反應(yīng)為FePO4+Li++e-=LiFePO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】判斷A(g)+B(g) C(g)+D(g)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為(  )

A. 壓強不隨時間改變

B. 氣體的密度不隨時間改變

C. c(A)不隨時間改變

D. 單位時間里生成CD的物質(zhì)的量相等

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同步練習(xí)冊答案