判斷下列反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱(    )

①I2+SO2+2H2O====2HI+H2SO4?②2FeCl2+Cl2====2FeCl3③2FeCl3+2HI====2FeCl2+2HCl+I2

A.I2>Fe3+>Cl2>           B.>Fe3+>Cl2>I2

C.Cl2>>Fe3+>I2                 D.Cl2>Fe3+>I2>

D


解析:

對(duì)一般氧化還原反應(yīng),氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物；  還原性:還原劑>還原產(chǎn)物。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)反應(yīng)①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序中，正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）①A圖是“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖，請(qǐng)?jiān)贏圖中用陰影部分表示反應(yīng)：H2+CuO═Cu+H2O所屬的區(qū)域是
．
②“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用B圖表達(dá)．其中Ⅰ為化合反應(yīng)，則Ⅱ?yàn)?!--BA-->
分解
分解
反應(yīng)．寫出有水生成的符合反應(yīng)類型Ⅲ的一個(gè)化學(xué)方程式：
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
．寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
，其中水為
氧化
氧化
劑．

（2）已知反應(yīng)：①SO3+H2O═H2SO4
②Cl2+H2O═HCl+HClO
③2F2+2H2O═4HF+O2
④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有
①⑥
①⑥
（填序號(hào)，下同）；H2O被氧化的是
③
③
，H2O被還原的是
④
④
，屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是
②⑤
②⑤
．
（3）反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
Mn元素的化合價(jià)由
+7
+7
價(jià)變?yōu)?!--BA-->
+2
+2
價(jià)，被
還原
還原
；
Cl
Cl
元素的原子失去電子，被
氧化
氧化
；若參加反應(yīng)的HCl是73g，則被氧化的HCl是
45.625
45.625
g．
（4）根據(jù)反應(yīng)①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序中，正確的是
D
D

A．Fe3+＞Cl2＞I2       B．Cl2＞I2＞Fe3+
C．I2＞Cl2＞Fe3+       D．Cl2＞Fe3+＞I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

判斷下列反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱(    )

①I2+SO2+2H2O====2HI+H2SO4?②2FeCl2+Cl2====2FeCl3③2FeCl3+2HI====2FeCl2+2HCl+I2

A.I2＞Fe3+＞Cl2＞                         B.＞Fe3+＞Cl2＞I2

C.Cl2＞＞Fe3+＞I2                         D.Cl2＞Fe3+＞I2＞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年安徽省宿松縣復(fù)興中學(xué)高一第二次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

根據(jù)反應(yīng) ① 2FeCl3 + 2KI ═ 2FeCl2 + 2KCl + I2， ② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序中，正確的是（　　 ）

A．Fe3+ ＞Cl2 ＞I2B．Cl2 ＞I2 ＞Fe3+
C．I2 ＞Cl2 ＞Fe3+D．Cl2 ＞Fe3+ ＞I2

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