一定溫度下，容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng) A(s)+ B(g)  C(g)，可以判斷達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A．正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向的反應(yīng)速率不再改變
B．反應(yīng)體系的總壓強不再改變
C．B和C兩種物質(zhì)的體積分數(shù)相等
D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）A、B、C、D、E、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。回答下列問題：
（1）E單質(zhì)為雙原子分子，氣體E的密度3.17g.L-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），寫出用石灰水吸收E反應(yīng)的離子方程式：                                         。
（2）由A、B、D元素原子組成的化合物CH4和H2O在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) 。將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應(yīng)室（容積為100L），達到平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖。

①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為               。
②圖中的P1   P2（填“<”、“>”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為        。
③在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將      (填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）由A、C、D元素原子組成的化合物N2H4和H2O2 有廣泛的用途。
①N2H4（肼）一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％～30％的氫氧化鉀溶液。電池放電時，負極的電極反應(yīng)式為　　　　　                   。
②已知：16 g液態(tài)N2H4（肼）與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣，放出320.75 KJ的熱量�！2O（1）＝H2O（g） △H="+44" kJ·mol-1
2H2O2（1）＝2H2O（1）+O2（g） △H=－196.4 kJ·mol-1
寫出N2H4（肼）與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　　                    　 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑。
（1） 其中一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如：
2CO2(g)＋2H2O(l) ="=" C2H4(g)＋3O2(g)    ΔH＝+1411.0 kJ/mol    
2CO2(g)＋3H2O(l) ="=" C2H5OH(1)＋3O2(g)  ΔH＝+1366.8 kJ/mol   
則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                。
（2）在一定條件下，6H2(g) +2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。 
 
500
600
700
800
1.5
45
33
20
12
2
60
43
28
15
3
83
62
37
22
根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
① 溫度一定時，提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)]，CO2的轉(zhuǎn)化率    （填“增大”“減小”“不變”）。
② 該反應(yīng)的正反應(yīng)為       （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。
（3）一定條件下，將3molH2和1molCO2兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3H2（g）+ CO2（g）CH3OH（g）+ H2O（g）。2min末該反應(yīng)達到平衡，測得CH3OH的濃度為0.2mol/L。下列判斷不正確的是            。
a. 該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為
b. H2的平均反應(yīng)速率為0．3mol/(L·s)
c. CO2的轉(zhuǎn)化率為60%
d. 若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)

 

 

（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是      （填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：                。 

（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為大于                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知T℃，PkPa時，在容器甲和容器乙中分別充入1mo1A(g)和1 molB(g)，發(fā)生反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g) DH＜0，反應(yīng)過程中溫度保持不變。已知起始時V乙V甲，裝置如下圖所示。當(dāng)反應(yīng)達平衡時，測得甲中C的體積分數(shù)為40%。下列說法中不正確的是
 
A．容器甲、乙中反應(yīng)的起始速率不等
B．達平衡時，容器甲、乙中各組分的體積分數(shù)不等
C．達平衡時，容器甲、乙中放出的熱量相等
D．達平衡時，容器乙中再充入少量稀有氣體，A的轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將3 molＯ２加入到Ｖ L的反應(yīng)器中，在高溫下放電，經(jīng)ｔ１ｓ建立了平衡體系：３Ｏ2２Ｏ３，此時測知Ｏ２的轉(zhuǎn)化率為30%，下列圖象能正確表示氣體的物質(zhì)的量濃度(ｍ)跟時間(ｔ)的關(guān)系的是（   ）

圖2-57

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在具有活塞的密閉容器中，一定溫度下的可逆反應(yīng)：　已達到平衡。將活塞外拉，則：
①容器內(nèi)顏色                      ②容器內(nèi)壓強               
③逆反應(yīng)速率                      ④混合氣體平均分子質(zhì)量             

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g） xC（g）＋2D（g）。2min末該反應(yīng)達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷錯誤的是
A．x=1
B．2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol·(L·min)－1tesoon
C．該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時A的物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量之比為2：5
D．若混合氣體的壓強不變，則表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，不能用勒夏特列原理來解釋的是(  )
A．加入催化劑有利于氨的氧化反應(yīng)
B．氫硫酸中加堿有利于S2－離子的增多
C．在100℃左右比在室溫更有利于FeCl3的水解
D．高壓條件更有利于合成氨反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在t℃下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度升高時NO濃度減小。下列說法正確的是
A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/td>B．若恒溫下增大壓強（縮小體積），則反應(yīng)體系的顏色加深
C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為NO＋SO3NO2＋SO2

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