Question

已知T℃，PkPa時(shí)，在容器甲和容器乙中分別充入1mo1A(g)和1 molB(g)，發(fā)生反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g) DH＜0，反應(yīng)過(guò)程中溫度保持不變。已知起始時(shí)V_乙V_甲，裝置如下圖所示。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得甲中C的體積分?jǐn)?shù)為40%。下列說(shuō)法中不正確的是
 

A．容器甲、乙中反應(yīng)的起始速率不等

B．達(dá)平衡時(shí)，容器甲、乙中各組分的體積分?jǐn)?shù)不等

C．達(dá)平衡時(shí)，容器甲、乙中放出的熱量相等

D．達(dá)平衡時(shí)，容器乙中再充入少量稀有氣體，A的轉(zhuǎn)化率不變

Answer 1

B 

通過(guò)達(dá)平衡時(shí)甲中C的體積分?jǐn)?shù)可計(jì)算平衡時(shí)容器甲的體積，設(shè)A的轉(zhuǎn)化率為x，
A(g) ＋ B(g)  C(g) ?H＜0
起始：1 mol     1 mol      0
轉(zhuǎn)化：xmol     xmol     xmol
平衡：(1－x)mol  (1－x)mol xmol
40%==，解得xmol，反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量為mol，容器的容積為原來(lái)的，現(xiàn)由于起始時(shí)V_乙V_甲，且投料量相同，所以V_甲和
V_乙二種狀態(tài)屬于等效平衡，因此B錯(cuò)。