12．下列關(guān)于試劑保存的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氫氟酸不能存放于玻璃瓶中
B．氯水存放于棕色試劑瓶中
C．少量金屬鈉保存在煤油中
D．氫氧化鈉溶液存放于玻璃塞的試劑瓶中

分析 A．氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)；
B．氯水中HClO易分解；
C．金屬鈉能與空氣中的氧氣和水反應(yīng)；
D．燒堿溶液能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)．

解答 解：A．氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，應(yīng)保存在塑料瓶中，故A正確；
B．氯水中HClO易分解，則應(yīng)保持在帶玻璃塞的棕色細(xì)口瓶中，故B正確；
C．金屬鈉能與空氣中的氧氣和水反應(yīng)，須貯存在煤油中隔離空氣，故C正確；
D．燒堿溶液能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成具有粘和合性的硅酸鈉，容易將瓶口和瓶塞粘結(jié)在一起，故燒堿溶液盛放在帶橡皮塞的玻璃瓶中，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)試劑的存放，充分考查了學(xué)生對(duì)常見(jiàn)試劑的性質(zhì)及保存方法的掌握情況，注意根據(jù)試劑的性質(zhì)特點(diǎn)選擇保存的方法，本題難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)棰佗茛邰冖堍蓿ㄌ钚蛱?hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．常溫下，醋酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，當(dāng)醋酸過(guò)量時(shí)，溶液的pH可能為（　�。�
A．pH＜7B．pH=7C．pH＞7D．都有可能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．向只含有Fe3+、Cu2+、H+各0.1mol及a mol SO${\;}_{4}^{2-}$的某溶液中（只來(lái)源于水電離的離子不考慮）加入足量鋅粉，攪拌使其充分反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．當(dāng)消耗0.1 mol Zn時(shí)，得到的還原產(chǎn)物為0.1 mol
B．反應(yīng)結(jié)束時(shí)，可得到0.25 mol ZnSO4
C．當(dāng)溶液中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，溶液中大量存在的陽(yáng)離子只有Zn2+
D．最后生成的單質(zhì)為Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．SO2是主要的大氣污染氣體，利用化學(xué)反應(yīng)原理是治理污染的重要方法．
工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2使之轉(zhuǎn)化為NaHSO3，再用SO2為原料設(shè)計(jì)的原電池電解（惰性電極）NaHSO3制取H2SO4，裝置如下：

（1）甲圖中A電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-═SO42-；
（2）甲圖中B與乙圖D極（填C或D）相連，進(jìn)行電解時(shí)乙圖Z中Na+向Y中移動(dòng)（填Y或W）；
（3）該電解池陰極的總電極反應(yīng)式2HSO3-+2e-═2SO32-+H2↑；
（4）陽(yáng)極室除生成硫酸外，還有少量的SO2 和O2生成．則陽(yáng)極發(fā)生的副反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2HSO32--4e-═2SO2↑+O2↑+2H+；
（5）治理SO2污染的重要方法是燃料脫硫在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：
①2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
②2H2S（g）+O2（g）═2S（g）+2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1
③4H2S（g）+2SO2（g）═3S2（g）+4H2O（g）△H=-c kJ•mol-1
則2mol S（g）全部轉(zhuǎn)化為S2（g）的反應(yīng)熱為b-$\frac{1}{3}$a-$\frac{1}{3}$ckJ•mol-1（用含有a、b、c的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）常溫下1g CH4完全燃燒并生成液態(tài)水，放出55.6kJ的熱量，寫(xiě)出CH4燃燒的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ/mol．
（2）固態(tài)硫加熱形成氣態(tài)硫要吸收能量：1mol固態(tài)硫燃燒生成二氧化硫氣體的焓變?yōu)椤鱄1；1mol氣態(tài)硫燃燒生成二氧化硫氣體的焓變?yōu)椤鱄2，則△H1＞△H2
（3）向一體積不變的密閉容器中加入2molNO2氣體，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g），反應(yīng)達(dá)平衡后，NO2的轉(zhuǎn)化率為a，在溫度不變的條件下，再向該容器加入2molNO2氣體，反應(yīng)重新達(dá)平衡后，NO2的轉(zhuǎn)化率為b，則a＜b（填“＞”“=”“＜”，）
（4）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（Cl-），則溶液顯中（填“酸”、“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），△H＜0．現(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱（與外界沒(méi)有熱量交換） 密閉容器I、II、III，在I中充入1mol CO和1mol H2O，在II中充入1mol CO2 和1mol H2，在III中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃條件下開(kāi)始反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．容器I、II中正反應(yīng)速率相同
B．容器I中CO 的物質(zhì)的量比容器II中的多
C．容器I、III中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
D．容器I中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2 的轉(zhuǎn)化率之和等于1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．S（s，單斜）=S（s，正交）△H=+0.33kJ/mol
B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定
C．相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高
D．1molSO2（g）分解成lmol S（s，單斜）和lmol O2（g）時(shí)會(huì)放出熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．二氧化碳的捕集、利用與封存（CCUS）是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向，CCUS或許發(fā)展成一項(xiàng)重要的新興產(chǎn)業(yè)．

（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ•mol-1
CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g） 的△H=（a+2b-2c）kJ•mol-1．
（2）利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，反應(yīng)方程式為：CO2+3H2═CH3OH+H2O其他條件相同，該甲醇合成反應(yīng)在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應(yīng)相同時(shí)間后，CO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1所示．
①a點(diǎn)所代表的狀態(tài)不是（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)．
②c點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)，原因是b、c點(diǎn)均未達(dá)到平衡狀態(tài)，c點(diǎn)溫度高，反應(yīng)速率較快，故CO2的轉(zhuǎn)化率較大．
（3）在實(shí)際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)，隨著甲醇的生成，還伴隨有少量CO副產(chǎn)物出現(xiàn)：CO2+H2?CO+H2O△H＞0，且CO2的轉(zhuǎn)化率、甲醇的產(chǎn)率和CO含量除受濃度、度、壓強(qiáng)等因素影響外，還受催化劑CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、氣體混合物在反應(yīng)鍋爐內(nèi)的流動(dòng)速率影響（用空間流率表示）．通過(guò)實(shí)驗(yàn)分別得到如下數(shù)據(jù)圖2、①由圖2得，最佳空間流率為3600h-1；
②在其他條件不變的前提下調(diào)整催化劑配比，并記錄到達(dá)平衡所需的時(shí)間，得到如下表數(shù)據(jù)，
催化劑組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）CuO0255075100
ZnO1007550250
到達(dá)平衡所需時(shí)間（h）2.57.48.112無(wú)催化活性
試說(shuō)明不選擇單組份ZnO原因是使用單組分ZnO時(shí)反應(yīng)速率雖然快，但是由圖3可知，二氧化碳轉(zhuǎn)化率、甲醇的產(chǎn)率都過(guò)低，實(shí)際生產(chǎn)中沒(méi)有意義，故不采用．
（4）用二氧化碳催化加氫來(lái)合成低碳烯烴，起始時(shí)以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g） $\stackrel{催化劑}{?}$ C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖4所示：
①該進(jìn)行的反應(yīng)的△S＜0（填：“＞”或“＜”）
②對(duì)于氣體反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（pB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則該反應(yīng)的KP=$\frac{p（{C}_{2}{H}_{4}）×{p}^{4}（{H}_{2}O）}{{p}^{2}（C{O}_{2}）×{p}^{6}（{H}_{2}）}$．
③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是增大壓強(qiáng)；提高氫氣和二氧化碳物質(zhì)的量的比值（列舉2項(xiàng)）．

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