Question

【題目】A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素。A元素的某種原子，其核內(nèi)沒有中子；B元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對成對電子；C與B處于同一周期，且原子半徑小于B；D與C是同主族元素；E元素的一價陽離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結構。根據(jù)上述信息回答下列問題：

（1）B元素的原子結構示意圖是___，D元素原子的價電子排布式是___，C元素原子核外電子的軌道表示式是___。

（2）A元素分別與C、D兩元素形成的化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是___（用化學式表示）。

（3）由B、D、E三種元素組成的某種化合物的水溶液能使pH試紙先變藍后褪色，寫出該化合物的化學式___，用一個離子方程式表明該化合物水溶液使pH試紙先變藍后褪色的原因___。

Answer 1

【答案】 3s23p5 HF＞HCl NaClO ClO-+H2OOH-+HClO

【解析】

A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素。A元素的某種原子，核內(nèi)沒有中子，A是H元素；B元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對成對電子，B是O元素；C與B處于同一周期，且原子半徑小于B，C是F元素；D與C是同主族元素，D是Cl元素；E元素的一價陽離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結構，E是Na元素。

根據(jù)以上分析，（1）B是O元素，O原子結構示意圖是，D元素是Cl，Cl最外層7個電子，原子的價電子排布式是3s23p5，C元素是F，原子核外電子的軌道表示式是。

（2）同主族元素從上到下非金屬性減弱，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，H元素分別與F、Cl兩元素形成的化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF＞HCl。

（3）由O、Na、Cl三種元素組成的某種化合物的水溶液能使pH試紙先變藍后褪色，說明其水溶液具有漂白性，該化合物的化學式是NaClO，ClO-水解，溶液呈堿性，能使pH試紙變藍，ClO-水解出次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以pH試紙褪色，NaClO水解反應的離子方程式是ClO-+H2OOH-+HClO。