【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A. 用加熱的方法除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉

B. 加熱蒸干溶液，可以得到CuCl2晶體

C. 放在流動(dòng)的蒸餾水中可除去半透膜中蛋白質(zhì)溶液里混有的(NH4)2SO4

D. 鑒別NaBr和KI溶液，可分別加新制氯水后，用CCl4萃取

【答案】B

【解析】

A.加熱時(shí)NaHCO3分解生成了Na2CO3：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，A項(xiàng)正確；

B.CuCl2屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Cu2+發(fā)生水解生成Cu（OH）2，鹽類的水解反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，加熱，水解平衡右移，同時(shí)由于生成的HCl的大量揮發(fā)，促進(jìn)水解平衡進(jìn)一步向右移動(dòng)，所以直接蒸干CuCl2溶液得到的主要是Cu(OH)2，不能得到CuCl2晶體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.利用膠體粒子不能透過半透膜，小分子、離子可以透過半透膜的性質(zhì)差異，采用滲析法對膠體進(jìn)行提純，C項(xiàng)正確；

D.氯水與NaBr、NaI分別反應(yīng)，生成了溴單質(zhì)和碘單質(zhì)，兩種鹵素單質(zhì)溶解在CCl4中，呈現(xiàn)不同的顏色，可以區(qū)別，D項(xiàng)正確；

所以答案選擇B項(xiàng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組以亞硝酸鈉（NaNO2）溶液為研究對象，探究NO2-的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)

試劑

編號及現(xiàn)象

滴管

試管

2mL

1%酚酞溶液

1 mol·L-1 NaNO2溶液

實(shí)驗(yàn)I：溶液變?yōu)闇\紅色，微熱后紅色加深

1 mol·L-1 NaNO2溶液

0.1 mol·L-1 KMnO4 溶液

實(shí)驗(yàn)II：開始無明顯變化，向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去

KSCN溶液

1 mol·L-1 FeSO4

溶液（pH=3）

實(shí)驗(yàn)III：無明顯變化

1 mol·L-1 NaNO2溶液

1 mol·L-1 FeSO4

溶液（pH=3）

實(shí)驗(yàn)IV：溶液先變黃，后迅速變?yōu)樽厣�，滴�?/span>KSCN溶液變紅

資料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。

（1）結(jié)合化學(xué)用語解釋實(shí)驗(yàn)I“微熱后紅色加深”的原因 ______

（2）實(shí)驗(yàn)II證明NO2-具有_____性， 從原子結(jié)構(gòu)角度分析原因_________

（3）探究實(shí)驗(yàn)IV中的棕色溶液

①為確定棕色物質(zhì)是NO與Fe2+，而非Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，請補(bǔ)齊實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)

溶液a

編號及現(xiàn)象

1 mol·L-1FeSO4溶液（pH=3）

i．溶液由___色迅速變?yōu)?/span>___色

____________________

ii．無明顯變化

②加熱實(shí)驗(yàn)IV中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋上述現(xiàn)象產(chǎn)生的原因_________。

（4）絡(luò)合反應(yīng)導(dǎo)致反應(yīng)物濃度下降，干擾實(shí)驗(yàn)IV中氧化還原反應(yīng)發(fā)生及產(chǎn)物檢驗(yàn)。小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)V：將K閉合后電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，向左側(cè)滴加醋酸后偏轉(zhuǎn)幅度增大。

①鹽橋的作用是____________________________

②電池總反應(yīng)式為______________________

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：NO2-在一定條件下體現(xiàn)氧化性或還原性，氧還性強(qiáng)弱與溶液酸堿性等因素有關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.因SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色

B.向 50 mL 18.4 mol/L H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.46 mol

C.SO2、NO2 和 CO2 都是引起酸雨的主要原因，導(dǎo)致雨水的 pH 小于5.6

D.等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A.在0～a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)

B.a＝0.3

C.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)M+Z→Q(△H＜0)分兩步進(jìn)行：①M(fèi)+Z→X(△H＞0)，②X→Q(△H＜0)．下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是( )

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）氯酸是一種強(qiáng)酸，氯酸的濃度超過40%就會迅速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8HClO3=3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。根據(jù)題意完成下列小題：

①在上述變化過程中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是___→___(填化學(xué)式)。

②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是___(填化學(xué)式)；所得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為___。

（2）已知測定錳的一種方法是：錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子，反應(yīng)體系中有H＋、Mn2＋、H2O、IO3-、MnO4-、IO4-。

①有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為____。

②在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應(yīng)中，如果把反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測得溶液的c(H+)=0.01mol/L，則在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室以有機(jī)物A、E為原料，制備聚酯纖維M和藥物中間體N的一種合成路線如下：

已知：①A的核磁共振氫譜有3組吸收峰

②

③

請回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為_______。

(2)B→C、G→H的反應(yīng)類型分別為_________、_________。

(3)關(guān)于E的說法正確的是_____(填選項(xiàng)字母)。

A.分子中含有碳碳雙鍵 B.所有原子均在同一平面上

C.鄰二氯代物有兩種結(jié)構(gòu) D.能使酸性KMnO4溶液褪色

(4)D＋I→M的化學(xué)方程式為_____________。

(5)J的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(6)同時(shí)滿足下列條件的N(C8H12O3)的同分異構(gòu)體有______種(不考慮立體異構(gòu))。

①飽和五元碳環(huán)上連有兩個(gè)取代基 ②能與NaHCO3溶液反應(yīng) ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(7)參照上述合成路線和信息，以環(huán)庚醇和甲醇為有機(jī)原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對室溫下c(H+)相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是

A. 加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的c(H+)均減小

B. 使溫度都升高20℃后，兩溶液的c(H+)均不變

C. 加水稀釋2倍后，兩溶液的c(H+)均增大

D. 加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）①如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________________(填字母)，

②配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________________(填儀器名稱)。

③下列有關(guān)容量瓶使用說法不正確的是（ ）

a．容量瓶使用前一定要檢查是否漏液。其操作為裝水蓋上瓶塞→倒立觀察是否漏夜→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°→再倒立觀察是否漏夜。

b．不能作為反應(yīng)容器或長期貯存溶液的容器；但是可以配制任意體積的溶液。

c．不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；不能加入過冷或過熱的液體 。

d．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小。

(2)在配制NaOH溶液時(shí)：

①根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g；

②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度___________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1；

③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗滌燒杯和玻璃棒→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度___________(填“>”、“<”或“＝”) 0.1 mol·L－1。

(3)在配制硫酸溶液時(shí)：

①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為__________(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))mL；

②如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、50 mL、100 mL量筒，應(yīng)選用___________mL量筒最好；

③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是__________________________。

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同步練習(xí)冊答案