14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( 。
A.常溫下,含lmolFe的鐵片與過(guò)量濃HN03反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA個(gè)
B.電解飽和食鹽水,當(dāng)陰極產(chǎn)生2.24LH2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6LS03含有9.03 xl023個(gè)S03分子
D.在46 gN02和N204的混合物氣體中所含原子總數(shù)為3NA個(gè)

分析 A、常溫下,鐵在濃硝酸中會(huì)鈍化;
B、氫氣所處的狀態(tài)不明確;
C、標(biāo)況下,三氧化硫?yàn)楣腆w;
D、N02和N204的最簡(jiǎn)式均為N02

解答 解:A、常溫下,鐵在濃硝酸中會(huì)鈍化,反應(yīng)程度很小,不能完全反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA個(gè),故A錯(cuò)誤;
B、氫氣所處的狀態(tài)不明確,不一定是標(biāo)況,故其物質(zhì)的量不能計(jì)算,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不能計(jì)算,故B錯(cuò)誤;
C、標(biāo)況下,三氧化硫?yàn)楣腆w,故其物質(zhì)的量不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算,故C錯(cuò)誤;
D、N02和N204的最簡(jiǎn)式均為N02,故46g混合物中含有的N02的物質(zhì)的量n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol,故含有3mol電子即3NA個(gè),故D正確.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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3.分離的方法:
①過(guò)濾     ②蒸發(fā)   ③蒸餾   ④分液⑤萃取
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