Question

5．氫化氨（NH₄H）與氯化銨（NH₄Cl）結(jié)構(gòu)相似．但NH₄H與水反應(yīng)有氫氣生成，下列敘述正確的是（　�。�

• A． NH₄H與水反應(yīng)時(shí)，NH₄H是還原劑
• B． NH₄H溶于水時(shí)，溶液顯酸性
• C． H^-的離子半徑小于Li⁺的離子半徑
• D． NH₄H中只有離子鍵沒有共價(jià)鍵

Answer 1

分析 A．NH₄H與水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，氫負(fù)離子化合價(jià)升高；
B．NH₄H與水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，NH₄H+H₂0=NH₃•H₂0+H₂↑，生成的NH₃•H₂0；
C．核外電子數(shù)一樣，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越大；
D．NH₄H是銨根離子與氫負(fù)離子通過離子鍵形成的離子化合物，屬于離子晶體．

解答 解：A．NH₄H與水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，氫負(fù)離子化合價(jià)升高，被氧化，做還原劑，故A正確；
B．NH₄H與水反應(yīng)有H₂生成，同時(shí)還會生成氨氣，氨氣溶于水生成氨水，即NH₄H+H₂0=NH₃•H₂0+H₂↑，溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；
C．H^-、Li⁺的核外電子數(shù)一樣，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越大，所以離子半徑H^-的離子半徑大于Li⁺的離子半徑，故C錯(cuò)誤；
D．NH₄H與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，是由NH₄⁺和H^-構(gòu)成的離子化合物，有離子鍵、共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查了銨鹽的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)遷移應(yīng)用能力的考查，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．