18．利用如圖裝置，能完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)．下列有關(guān)此裝置的敘述中，錯(cuò)誤的是
（　�。�
A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法
C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，鐵電極上的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu
D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，溶液中各離子濃度都不會(huì)變化

分析 A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，該裝置是原電池，作正極的金屬被保護(hù)；
B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，該裝置是電解池，作陰極的金屬被保護(hù)；
C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處時(shí)，該裝置是原電池，鐵電極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處時(shí)，該裝置是電鍍池．

解答 解：A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，該裝置是原電池，鋅易失電子作負(fù)極、鐵作正極，作正極的鐵被保護(hù)，這種方法稱為犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法，故A正確；
B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，該裝置是電解池，碳作陽(yáng)極、鐵作陰極，作陰極的鐵被保護(hù)，這種方法稱為外加電流陰極保護(hù)法，故B正確；
C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處時(shí)，該裝置是原電池，鐵電極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，故C錯(cuò)誤；
D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處時(shí)，該裝置是電鍍池，陽(yáng)極上溶解的銅等于陰極上析出的銅，電解質(zhì)溶液中各離子濃度都不會(huì)發(fā)生變化，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意：活潑金屬作電解池陽(yáng)極上，陽(yáng)極上金屬失電子而不是陰離子失電子，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．某同學(xué)用中和滴定的方法測(cè)定混有少量Na2CO3的NaOH固體中NaOH的含量，準(zhǔn)確稱取2.0g樣品配制成200mL溶液，然后分三次各取20.00mL溶液于三個(gè)潔凈的錐形瓶中，分別加入過(guò)量BaCl2溶液和1～2滴指示劑，用濃度為0.2000mol•L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定．
（1）滴定時(shí)應(yīng)選用酚酞作指示劑；到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是最后一滴鹽酸滴入后，溶液由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色且30秒不改變．
（2）下列操作會(huì)導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測(cè)定值偏高的是BC．
A．錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗
B．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)
E．滴定終點(diǎn)前加水清洗錐形瓶
F．指示劑變色后立即讀數(shù)
（3）實(shí)驗(yàn)相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)V（燒堿溶液）/mLV（HCl）/mL
初讀數(shù)末讀數(shù)
120.000.6020.62
220.000.8020.78
320.000.2020.90
依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．等質(zhì)量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH4與18g  H2O所含的電子數(shù)均為10NA
C．一定溫度下，1L 1mol•L-1的CH3COONa溶液含NA個(gè)CH3COO-
D．1mol SO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)，一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解溶液．下列關(guān)于該電池的敘述正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，b極附近溶液pH減小
B．a極的反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2O
C．放電時(shí)，電子從b極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向a極
D．OH-通過(guò)陰離子交換膜向a極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．針對(duì)奧運(yùn)會(huì)，國(guó)際奧委會(huì)提出要承辦“綠色奧運(yùn)”．那么，“綠色化學(xué)”在化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中是指（　　）
A．在化工廠周圍種綠色植物
B．不得排放廢水、廢氣、廢渣
C．以綠色植物為原料，用生物催化劑進(jìn)行化工生產(chǎn)，且原子利用率達(dá)到100%
D．盡可能減少對(duì)環(huán)境的污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．氮化鎵是目前最熱門的半導(dǎo)體材料，應(yīng)用前景非常廣闊．已有科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4，裝置如圖所示，回答下列問(wèn)題：
（1）氮化鎵電極為負(fù)極，寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式的CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O；
（2）電池內(nèi)部H+流動(dòng)的方向?yàn)閺淖笙蛴遥ㄌ睢皬挠蚁蜃蟆被颉皬淖笙蛴摇保?br />（3）電路中每產(chǎn)生1mol電子，理論上可以生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O25.6L．
（4）為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量的酸，最好選擇硫酸（選填“鹽酸”“硝酸”或“硫酸”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）請(qǐng)配平氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：
3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+1N2+3H2O
（2）上述反應(yīng)的氧化劑是CuO（填化學(xué)式），發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是NH3（填化學(xué)式）；
（3）用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．已知：物質(zhì)A中只含有C、H、O三種元素，一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；物質(zhì)C的相對(duì)分子質(zhì)量為104．A與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）F中含有的官能團(tuán)有醛基、碳碳雙鍵；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）一定條件下B發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為OHCCH2CHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$4Ag+NH4OOCCH2COONH4+6NH3+2H2O．
（3）C、D在一定條件下反應(yīng)還能生成環(huán)狀化合物，其化學(xué)反應(yīng)方程式為HOCH2CH2CH2OH+HOOCCH2COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．
（4）A的同分異構(gòu)體很多，寫出與A中所含官能團(tuán)不同，但能與NaOH溶液反應(yīng)的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2COOH、CH3COOCH3、HCOOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．${\;}_{6}^{14}$C和${\;}_{6}^{12}$C是同一種核素
B．紅磷和白磷互為同素異形體
C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物質(zhì)
D．CH3CH2OH可看成是由-C2H5和-OH組成

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