Question

10．（1）請配平氨氣與氧化銅反應的化學方程式：
3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+1N₂+3H₂O
（2）上述反應的氧化劑是CuO（填化學式），發(fā)生氧化反應的物質是NH₃（填化學式）；
（3）用雙線橋標出下列反應中電子轉移的方向和數目
3CO+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

Answer 1

分析 （1）Cu元素化合價由+2價變?yōu)?價、N元素化合價由-3價變?yōu)?價，根據得失電子守恒配平；
（2）元素化合價降低，被還原，為氧化劑，元素化合價升高的反應物被氧化，發(fā)生氧化反應；
（3）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂中，Fe元素的化合價由+3價降低為0，C元素的化合價由+2價升高為+4價，以此來解答．

解答 解：（1）CuO+NH₃-Cu+N₂+H₂O反應中Cu元素化合價由+2價變?yōu)?價、N元素化合價由-3價變?yōu)?價，最小公倍數為6，所以CuO、Cu前系數為3，NH₃系數為2，再根據原子守恒，化學方程式為：3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O，
故答案為：3；2；3；1；3；
（2）Cu元素化合價由+2價變?yōu)?價化合價降低，被還原，CuO為氧化劑，N元素化合價由-3價變?yōu)?價，NH₃被氧化，發(fā)生氧化反應，
故答案為：CuO；NH₃；

（3）該反應中，Fe元素的化合價由+3價降低為0，Fe元素被還原，Fe₂O₃為氧化劑，得到6e^-，C元素的化合價由+2價升高為+4價，則CO為還原劑，失去6e^-，則電子轉移的方向和數目為，
故答案為：．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從元素化合價的角度認識相關概念、判斷物質具有的性質，難度不大．