一定量的鎂鋁合金與500mL 1mol?L-1 HNO3完全反應生成2.24LNO（標況），再向反應后的溶液中加入2mol?L-1 NaOH溶液，使鎂、鋁元素完全沉淀，則所加NaOH溶液體積是（　�。�
A、50mLB、100mL
C、150mLD、200mL
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：由Mg、Al最終轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂、氫氧化鋁，最終溶液中溶質(zhì)為NaNO3，根據(jù)氮元素守恒計算n（NaNO3），由鈉離子守恒n（NaOH）=n（NaNO3），再根據(jù)V=
n
c
計算需要NaOH溶液的體積．
解答： 解：由Mg、Al最終轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂、氫氧化鋁，最終溶液中溶質(zhì)為NaNO3，
根據(jù)氮元素守恒n（NaNO3）=0.5L×1mol/L-
2.24L
22.4L/mol
=0.4mol
由鈉離子守恒n（NaOH）=n（NaNO3）=0.4mol，
需要NaOH溶液的體積為
0.4mol
2mol/L
=0.2L=200mL，
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應有關計算，難度中等，注意利用守恒法解答，避免判斷硝酸是否有剩余，側(cè)重考查學生分析計算能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

莽草酸可用于合成藥物達菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關于莽草酸的說法正確的是（　�。�
A、分子式為C7H6O5
B、可發(fā)生氧化、取代和加成反應
C、分子中含有兩種官能團
D、在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于熔融狀態(tài)下進行的反應：TiCl4+4Na═4NaCl+Ti，下列說法正確的是（　　）
A、該反應說明鈉是強還原劑，可用于冶煉金屬
B、TiCl4是還原劑
C、該反應也可以在水溶液中進行
D、該反應中Ti元素被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列排列順序正確的是（　　）
①熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3
②離子半徑：Na+＞Mg2+＞F-
③物質(zhì)的熔點：石英＞食鹽＞冰
④結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞C6H5O-＞HCO3-
⑤分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液．
A、①③⑤B、①③④⑤
C、②④D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

不能用有關膠體的觀點解釋的現(xiàn)象是（　　）
A、在河流人�？谔幰仔纬扇侵�
B、清晨森林中的光線
C、蛋白質(zhì)溶液中加入醋酸鉛溶液產(chǎn)生沉淀
D、同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水易發(fā)生堵塞

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、稀有氣體的原子核外電子排布都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B、讓一束光通過膠體，從垂直于光線的方向可以看到一條光亮的“通路”
C、工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨氣屬于人工固氮過程
D、硅是應用廣泛的半導體材料，常溫下化學性質(zhì)活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，0.1mol的金屬Na、Mg、Al分別投入到足量的稀鹽酸中，完全反應后產(chǎn)生的氫氣（　　）
A、鎂、鋁一樣多
B、鈉放出的多
C、鎂放出的多
D、鋁放出的多

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科目：高中化學 來源： 題型：

在過量的稀硫酸溶液中加入5.6g Fe粉，待反應完全后，再加入50mL 0.5mol?L-1 KNO3溶液，恰好反應完全．該反應的方程式為：_FeSO4+_KNO3+_H2SO4=_K2SO4+_Fe（SO4）3+_NxOy+_H2O，則對該反應的下列說法正確的是（　　）
A、反應中還原產(chǎn)物是NO
B、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：4
C、反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8e-
D、化學方程式中按物質(zhì)順序的化學計量數(shù)是8、2、5、1、4、1、5

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度/℃25t1t2
水的離子積常數(shù)1×10-14a1×10-12
若25＜t1＜t2，則a
 
1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”）；
t2℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4mol?L-1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH-）=
 
．
（2）已知在一定條件下，NO與NO2存在下列反應：NO（g）+NO2（g）=N2O3（g），△H＜0若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖能說明tl時刻達到平衡狀態(tài)的是
 
．

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同步練習冊答案