15.書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式.
(1)乙醇與氧化銅加熱CuO+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$Cu+CH3CHO+H2O.
(2)制備TNT原理
(3)乙酸乙酯在堿性條件下水解CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH.
(4)2-氯丙烷與KOH的乙醇溶液共熱CH3-CHCl-CH3+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3-CH=CH2+NaCl+H2O.
(5)乙炔制備乙烯CH≡CH+H2$→_{△}^{催化劑}$CH2=CH2
(6)甲苯與液溴在鐵粉作用下生成一溴代物+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr或+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr.

分析 (1)乙醇能夠與氧化銅加熱條件下能夠反應(yīng)生成乙醛和水;
(2)甲苯與濃硫酸和濃硝酸的混酸加熱反應(yīng)生成三硝基甲苯和水;
(3)乙酸乙酯和氫氧化鈉反應(yīng)生成乙醇和醋酸鈉;
(4)鹵代烴在堿的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴;
(5)乙炔和氫氣在催化劑下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烯;
(6)甲苯與液溴在鐵粉作用下反應(yīng),苯環(huán)上的氫與溴發(fā)生取代反應(yīng),主要取代甲基鄰位、對位的氫原子,也可能取代間位上的氫原子.

解答 解:(1)加熱條件下,氧化銅能夠?qū)⒁掖佳趸梢胰,反?yīng)的化學(xué)方程式為:CuO+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$Cu+CH3CHO+H2O,
故答案為:CuO+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$Cu+CH3CHO+H2O;
(2)甲苯與濃硫酸和濃硝酸的混酸加熱反應(yīng)生成三硝基甲苯和水發(fā)生的是取代反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,
故答案為:;
(3)乙酸乙酯在堿性條件下的水解方程式是:CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH,
故答案為:CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH;
(4)2-氯丙烷與KOH的乙醇溶液供熱發(fā)生消去反應(yīng),方程式為CH3-CHCl-CH3+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3-CH=CH2+NaCl+H2O,
故答案為:CH3-CHCl-CH3+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3-CH=CH2+NaCl+H2O;
(5)乙炔和氫氣在催化劑下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烯,反應(yīng)的方程式為CH≡CH+H2$→_{△}^{催化劑}$CH2=CH2
故答案為:CH≡CH+H2$→_{△}^{催化劑}$CH2=CH2;
(6)甲苯與液溴混合,加入鐵粉作催化劑,只能取代苯環(huán)上的氫原子,同時甲基對苯環(huán)的影響,主要取代甲基鄰位、對位的氫原子,也可能取代間位上的氫原子,所以主要反應(yīng)為:+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr,或+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr,
故答案為:+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr或+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr.

點(diǎn)評 本題考查了有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫,題目難度中等,注意掌握常見有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫方法,明確反應(yīng)原理為解答本題的關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.反應(yīng) 2X(g)+Y(g)?2Z(g),在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(P1和P2)下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(nZ)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是( 。
A.T1<T2,P1<P2,△H<0B.T1<T2,P1>P2,△H>0
C.T1>T2,P1>P2,△H<0D.T1>T2,P1<P2,△H>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.(1)同溫同壓下,等體積NO和NO2的物質(zhì)的量之比1:1,密度比15:23
(2)某氣體其密度是同溫同壓下氫氣密度的15倍,該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是,30
(3)同溫同體積下,1mol氧氣和3mol二氧化碳的壓強(qiáng)之比1:3
(4)配制100ml 0.5mol/L硫酸溶液,需要2mol/L的硫酸溶液體積為25mL
(5)在VL  Al2(SO43中含Al3+m g,則溶液中SO42- 的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{18V}$mol/L
(6)用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g•cm-3)配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml,所需濃H2SO4的體積為13.6mL;
(7)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的VL HCl(氣)溶于1000mL水中,得到的鹽酸密度為ρg/cm3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000ρV}{22400+36.5V}$mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.鐵礦石的主要成分為鐵的氧化物(設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素,且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)).某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的價(jià)態(tài)和氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究.
【提出假設(shè)】
假設(shè)1:鐵礦石中只含+3價(jià)鐵     假設(shè)2:鐵礦石中只含+2價(jià)鐵    假設(shè)3:鐵礦石中含+2、+3價(jià)鐵
【定型探究】
實(shí)驗(yàn)(一)
取鐵礦石樣品粉碎,盛裝于燒杯中,加入適量稀硫酸,微熱,充分溶解后將濾液分成4份:①向第一份中加入少量KSCN溶液;②向第二份中加入適量高錳酸鉀溶液;③向第三份中加入少量KSCN,再加入適量雙氧水;④向第四份中加入適量氫氧化鈉溶液.
(1)上述方案中一定能證明鐵礦石中含有+2價(jià)鐵的方案是②.
【定量探究】
實(shí)驗(yàn)(二)鐵礦石中含氧量的測定
①按上圖組裝儀器,檢查裝置的氣密性;②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中,裝置B、C中的藥品如圖所示(夾持儀器均省略);③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2,待C裝置出口處H2驗(yàn)純后,點(diǎn)燃A處酒精燈;④充分反應(yīng)后,撤掉酒精燈,再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻.

(2)裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入B中,影響測定結(jié)果.
(3)測得反應(yīng)后裝置B增重1.35g,則鐵礦石中氧的百分含量為24%.
(4)若將H2換成CO,則還需補(bǔ)充尾氣吸收裝置.
實(shí)驗(yàn)(三).鐵礦石中含鐵量的測定

(5)步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過量的Cl2;步驟⑤中用到的玻璃儀器有:250mL容量瓶.
(6)若滴定過程中消耗0.5000mol•L-1的KI溶液20.00mL,則鐵礦石中鐵的百分含量為70%.由以上數(shù)據(jù)可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe5O6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液和氨水(NH3•H2O)兩種堿溶液來制取不同的金屬氫氧化物,請選擇合適的試劑來制取以下的金屬氫氧化物:
(1)要制取Fe(OH)3時,可用NaOH溶液與Fe2(SO43或FeCl3(寫化學(xué)式)反應(yīng),所得到的沉淀為紅褐色,離子方程式為:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓.
(2)要制取Fe(OH)2時,可用NaOH溶液與FeSO4或FeCl2(寫化學(xué)式)反應(yīng),所得到的沉淀為白色,離子方程式為:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓.
(3)要制取Cu(OH)2時,可用NaOH溶液與CuSO4或CuCl2(寫化學(xué)式)反應(yīng),所得到的沉淀為藍(lán)色,離子方程式為:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓.
(4)要制取Al(OH)3時,可用氨水與Al2(SO43或AlCl3(寫化學(xué)式)反應(yīng),所得到的沉淀為白色,離子方程式為:Al3++3OH-=Al(OH)3↓.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列有關(guān)焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作中正確的是( 。
A.可以用銅絲或鐵絲代替鉑絲
B.用固體樣品或配成的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),現(xiàn)象相同
C.每次實(shí)驗(yàn)前,鉑絲要先用硫酸洗滌
D.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)所用火焰,無論何種燃料均可

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.某烴的一種同分異構(gòu)體,核磁共振氫譜測得分子中只有一個吸收峰,則該烴的分子式不可能為( 。
A.CH4B.C5H12C.C8H18D.C9H20

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.某化學(xué)反應(yīng)過程如圖所示.由圖得出的判斷,不正確的是( 。
A.1丙醇發(fā)生了還原反應(yīng)
B.生成物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C.反應(yīng)中有紅黑顏色交替變化的現(xiàn)象
D.2丙醇也能發(fā)生圖示的催化氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖南省高二上第三次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

A.制備Fe(OH)2:用圖1所示裝置,向試管中加入NaOH溶液,振蕩

B.測定H2的生成速率:用圖2所示裝置,制取一定體積的H2,記錄時間

C.除去苯中少量苯酚:向苯和苯酚的混合液中加入濃溴水,過濾

D.檢驗(yàn)淀粉是否水【解析】
取0.5 g淀粉于潔凈的試管中,先加入5 mL稀硫酸,水浴加熱,一段時間后再加入少量新制氫氧化銅懸濁液,水浴加熱,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

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同步練習(xí)冊答案