Question

10．實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液和氨水（NH₃•H₂O）兩種堿溶液來(lái)制取不同的金屬氫氧化物，請(qǐng)選擇合適的試劑來(lái)制取以下的金屬氫氧化物：
（1）要制取Fe（OH）₃時(shí)，可用NaOH溶液與Fe₂（SO₄）₃或FeCl₃（寫(xiě)化學(xué)式）反應(yīng)，所得到的沉淀為紅褐色，離子方程式為：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．
（2）要制取Fe（OH）₂時(shí)，可用NaOH溶液與FeSO₄或FeCl₂（寫(xiě)化學(xué)式）反應(yīng)，所得到的沉淀為白色，離子方程式為：Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓．
（3）要制取Cu（OH）₂時(shí)，可用NaOH溶液與CuSO₄或CuCl₂（寫(xiě)化學(xué)式）反應(yīng)，所得到的沉淀為藍(lán)色，離子方程式為：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓．
（4）要制取Al（OH）₃時(shí)，可用氨水與Al₂（SO₄）₃或AlCl₃（寫(xiě)化學(xué)式）反應(yīng)，所得到的沉淀為白色，離子方程式為：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈉與可溶性鐵鹽反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵為紅褐色沉淀；
（2）氫氧化鈉與可溶性亞鐵鹽反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化鐵為白色沉淀；
（3）氫氧化鈉與可溶性銅鹽反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅為藍(lán)色沉淀；
（4）氨水與可溶性鋁鹽反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁為白色沉淀．

解答 解：（1）氫氧化鈉與Fe₂（SO₄）₃或FeCl₃反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵為紅褐色沉淀，離子方程式：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
故答案為：Fe₂（SO₄）₃或FeCl₃；紅褐； Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
（2）氫氧化鈉與可溶性FeSO₄或FeCl₂反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化鐵為白色沉淀，離子方程式：Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓；
故答案為：FeSO₄或FeCl₂；白色；Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓；
（3）氫氧化鈉與CuSO₄或CuCl₂反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅為藍(lán)色沉淀，離子方程式：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓；
故答案為：CuSO₄或CuCl₂；藍(lán)色；Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓；
（4）氨水與Al₂（SO₄）₃或AlCl₃反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁為白色沉淀，離子方程式：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；
故答案為：Al₂（SO₄）₃或AlCl₃；白色；Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確復(fù)分解反應(yīng)條件是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意制備氫氧化鋁應(yīng)用氨水，不能使用氫氧化鈉．