【題目】下列有關物質應用的說法正確的是

A. 鋁罐可久盛食醋 B. 鹽類都可用作調味品

C. 生石灰用作食品抗氧化劑 D. 小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一

【答案】D

【解析】A，鋁能與食醋反應，不能用鋁罐久盛食醋，A項錯誤；B，NaCl等鹽可作調味品，但不是鹽類都可作調味品，有的鹽甚至有毒如NaNO2、重金屬鹽等，B項錯誤；C，生石灰具有吸水性，用作食品防潮，用作食品干燥劑，C項錯誤；D，小蘇打為NaHCO3，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2氣體，可用于制作發(fā)酵粉，D項正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1L某混合溶液中可能含有的離子如下表：

可能大量含有的陽離子

H+、NH4+、Al3+、K+

可能大量含有的陰離子

Cl﹣、Br﹣、I、ClO、AlO2﹣、CO32-

（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質的量（n）與加入NaOH溶液的體積（v）的關系如圖所示．

①則該溶液中確定含有的離子有 ；

②不能確定是否含有的陽離子有 ，

③要確定其存在可補充做的實驗操作是 ；

④肯定不存在的陰離子有 ．

（2）經(jīng)檢測，該溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如下表所示，分析后回答下列問題：

Cl2的體積

（標準狀況）

2.8L

5.6L

11.2L

n（Cl﹣）

1.25mol

1.5mol

2mol

n（Br﹣）

1.5mol

1.4mol

0.9mol

n（I﹣）

a mol

0

0

原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質的量濃度之比為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。其它三份留待其它實驗使用。則該混合溶液中鉀離子濃度為( )

A．0.1(b－2a) mol·L－1

B．10(2a－b) mol·L－1

C．10(b－a) mol·L－1

D．10(b－2a) mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列工業(yè)生產(chǎn)的主要反應中，涉及置換反應的是

A. 生產(chǎn)粗硅 B. 海水提鎂

C. 電解冶鋁 D. 生產(chǎn)硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A. NaHS溶液水解的方程式為：HS﹣+H2OS2﹣+H3O+

B. 向H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH﹣+18O2↑

C. 在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯氣（標況下），充分反應：2Fe2++2Br﹣+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl－

D. 用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl﹣+2H+H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料，其結構簡式如右圖所示，關于該有機物的下列敘述中不正確的是( )

①分子式為C12H20O2

②能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色

③能發(fā)生的反應類型有：加成、取代、氧化、加聚

④它的同分異構體中可能有芳香族化合物

⑤1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOH

⑥1mol該有機物在一定條件下和H2反應，共消耗H2為3mol

A．①②③ B．①②⑤ C ②④⑥ D．②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素．W的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．Y是金屬，可以和X形成1：1和2：1兩種化合物．Z的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4．

（1）寫出WX2的電子式 ．

（2）用元素符號表示X、Y、Z原子半徑由大到小的順序 ＞ ＞ ．

（3）含1molZ的最高價氧化物對應水化物的稀溶液與足量Y的最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應放出熱量114.6kJ，寫出此反應的熱化學方程式： ．

（4）在一定量Y的最高價氧化物對應水化物的稀溶液中通入過量WX2，用離子濃度表示該溶液中的電荷守恒 ．

（5）Y2ZX4與WX、H2在高溫和鐵做催化劑條件下反應，0.1molY2ZX4參加反應轉移0.8mol電子，消耗標況下H2的體積為4.48L，該反應的化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生 的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ/mol(反應I)

CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6kJmol-l(反應II)

請冋答下列問題：

（1）反應I能夠自發(fā)進行的條件是____________。

（2）對于氣體參與的反應，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質的量濃度c(B)，則反應II的Kp="___________" (用表達式表示)。

（3）假設某溫度下，反應I的速率(v1)大于反應II的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是______________。

（4）通過監(jiān)測反應體系中氣體濃度的變化判斷反應I和II是否同時發(fā)生，理由是___________。

（5）圖I為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質量百分數(shù)的關系曲線。則降低該反應體系中SO2生成量的措施有__________。

A．向該反應體系中投入石灰石 B．在合適的溫度區(qū)間內控制較低的反應溫度

C．提高CO的初始體積百分數(shù) D．提高反應體系的溫度

（6）恒溫恒容條件下，假設反應I和II同時發(fā)生，且v1>v2，請在圖2中畫出反應體系中c(SO2)

隨時間t變化的總趨勢圖。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是（ ）

A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液

B．圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

C．圖3表示0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL﹣1醋酸溶液得到滴定曲線

D．圖4 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化

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