Question

12．2015年10月中國藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素（一種用于治療瘧疾的藥物）而獲得諾貝爾生理醫(yī)學(xué)獎．青蒿素（C₁₅H₂₂O₅）的結(jié)構(gòu)如圖1所示．請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是O＞C＞H，在基態(tài)O原子中，核外存在3對自旋相反的電子．
（2）下列關(guān)于青蒿素的說法正確的是a（填序號）．
a．青蒿素中既存在極性鍵又存在非極性鍵
b．在青蒿素分子中，所有碳原子均處于同一平面
c．圖中數(shù)字標(biāo)識的五個(gè)碳原子均只以σ鍵與其它原子成鍵
（3）在確定青蒿素結(jié)構(gòu)的過程中，可采用NaBH₄作為還原劑，其制備方法為：4NaH+B（OCH₃）₃→NaBH₄+3CH₃ONa
①NaH為離子晶體，圖2是NaH晶胞結(jié)構(gòu)，則NaH晶體的配位數(shù)是6，若晶胞棱長為a則Na原子間最小核間距為$\frac{\sqrt{2}}{2}a$．
②B（OCH₃）₃中B采用的雜化類型是sp²．寫出兩個(gè)與B（OCH₃）₃具有相同空間構(gòu)型的分子或離子SO₃、CO₃^2-．
③NaBH₄結(jié)構(gòu)如圖3所示．結(jié)構(gòu)中存在的作用力有離子鍵、配位鍵、共價(jià)鍵．

Answer 1

分析 （1）組成青蒿素的三種元素為H、C、O，根據(jù)電負(fù)性的遞變規(guī)律判斷電負(fù)性的大小順序；在基態(tài)O原子中，核外有8的電子，其中有3個(gè)軌道有成對電子；
（2）a．青蒿素中存在O-O鍵、C-C鍵，為非極性鍵，C-O、C-H鍵為極性鍵；
b．含有飽和碳原子，具有烷烴的結(jié)構(gòu)；
c．C=O鍵含有π鍵；
（3）①NaH為離子晶體，NaH晶體中每個(gè)鈉離子周圍有6個(gè)氫負(fù)離子，若晶胞棱長為a，則Na原子間最小核間距為$\frac{\sqrt{2}}{2}a$；
②B（OCH₃）₃中B與3個(gè)O原子成鍵，B（OCH₃）₃的相同空間構(gòu)型平面三角形；
③NaBH₄存在離子鍵、配位鍵和共價(jià)鍵；

解答 解：（1）組成青蒿素的三種元素為H、C、O，元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，非金屬性：O＞C＞H，則H、C、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是O＞C＞H，；在基態(tài)O原子中，核外有8的電子，其中有3個(gè)軌道有成對電子，則核外存在3對自旋相反的電子，
故答案為：O＞C＞H；3；
（2）a．青蒿素中存在O-O鍵、C-C鍵，為非極性鍵，C-O、C-H鍵為極性鍵，故a正確；
b．含有飽和碳原子，具有烷烴的結(jié)構(gòu)，則所有碳原子不處于同一平面，故b錯(cuò)誤；
c．C=O鍵含有π鍵，故c錯(cuò)誤；
故答案為：a；
（3）①NaH為離子晶體，NaH晶體中每個(gè)鈉離子周圍有6個(gè)氫負(fù)離子，若晶胞棱長為a，則Na原子間最小核間距為$\frac{\sqrt{2}}{2}a$，
故答案為：離子； 6；$\frac{\sqrt{2}}{2}a$；
②B（OCH₃）₃中B與3個(gè)O原子成鍵，為sp²雜化，B（OCH₃）₃的相同空間構(gòu)型平面三角形，與B（OCH₃）₃具有相同空間構(gòu)型的分子或離子可為SO₃、CO₃^2-，
故答案為：sp²；SO₃、CO₃^2-；
③B原子核最外層有3個(gè)電子，NaBH₄存在離子鍵、配位鍵和共價(jià)鍵，
故答案為：離子鍵、配位鍵、共價(jià)鍵．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，以及晶胞的計(jì)算、離子構(gòu)型等知識，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，難度不大．