4．請完成下列填空：
（1）對于化學(xué)反應(yīng)N2+3H2?2NH3，當(dāng)分別用N2、H2、NH3三種物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，它們的速率之比等于v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2之比．
（2）鋼鐵表面溶液發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生腐蝕時(shí)，雜質(zhì)碳是正極．Fe電極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．

分析 （1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算；
（2）Fe失電子作負(fù)極，C為正極；負(fù)極上Fe失電子生成亞鐵離子．

解答 解：（1）由化學(xué)反應(yīng)N2+3H2═2NH3，化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2，
故答案為：v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2；
（2）鋼鐵表面溶液發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生腐蝕時(shí)，F(xiàn)e失電子作負(fù)極，C為正極；負(fù)極上Fe失電子生成亞鐵離子，則Fe的電極方程式為：Fe-2e-=Fe2+；
故答案為：正；Fe-2e-=Fe2+．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率、金屬的電化學(xué)腐蝕，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握原電池原理和電極方程式的書寫．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．一定溫度下，將氨水稀釋，NH3?H2O 的電離度增大，H2O 的電離度也增大
B．水中加酸加堿都會阻礙水的電離，所以 c（H+）?c（OH-）＜10-14
C．水中加酸，阻礙水的電離，所以 c（H+）=c（OH-）＜10-7 mol•L-1
D．醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有微粒的濃度都會降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．實(shí)驗(yàn)室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml，有以下儀器：①燒杯 ②漏斗 ③500ml容量瓶 ④100ml容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）
（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有①③⑤⑥ （填序號），還缺少的儀器是膠頭滴管．
（2）該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌，引流．
（3）容量瓶是用來較準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，其上標(biāo)有：
①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線． 這五項(xiàng)中的①③⑤（填序號）
（4）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①計(jì)算 ②稱量 ③溶解 ④轉(zhuǎn)移
⑤洗滌 ⑥定容 ⑦搖勻 ⑧冷卻；其正確的操作順序?yàn)棰佗冖邰啖堍茛蔻撸ㄌ钚蛱枺?br />（5）在配制過程中，其他操作都正確的，下列操作會引起濃度偏高的是D．（填序號）
A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒
B．稱量時(shí)NaOH固體放在紙片上稱
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
D．定容時(shí)俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．2015年10月中國藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素（一種用于治療瘧疾的藥物）而獲得諾貝爾生理醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．青蒿素（C15H22O5）的結(jié)構(gòu)如圖1所示．請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是O＞C＞H，在基態(tài)O原子中，核外存在3對自旋相反的電子．
（2）下列關(guān)于青蒿素的說法正確的是a（填序號）．
a．青蒿素中既存在極性鍵又存在非極性鍵
b．在青蒿素分子中，所有碳原子均處于同一平面
c．圖中數(shù)字標(biāo)識的五個(gè)碳原子均只以σ鍵與其它原子成鍵
（3）在確定青蒿素結(jié)構(gòu)的過程中，可采用NaBH4作為還原劑，其制備方法為：4NaH+B（OCH3）3→NaBH4+3CH3ONa
①NaH為離子晶體，圖2是NaH晶胞結(jié)構(gòu)，則NaH晶體的配位數(shù)是6，若晶胞棱長為a則Na原子間最小核間距為$\frac{\sqrt{2}}{2}a$．
②B（OCH3）3中B采用的雜化類型是sp2．寫出兩個(gè)與B（OCH3）3具有相同空間構(gòu)型的分子或離子SO3、CO32-．
③NaBH4結(jié)構(gòu)如圖3所示．結(jié)構(gòu)中存在的作用力有離子鍵、配位鍵、共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各反應(yīng)理論上能設(shè)計(jì)成原電池的是（　�。�
A．H2+Cl2═2HClB．CuO+2H+═Cu2++H2O
C．H2O+CaO═Ca（OH）2D．NaOH+HCl═H2O+NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，將11.2g由CO2、CH4O、CO三種氣體組成的混合氣體直接通入到足量的Na2O2固體中，充分反應(yīng)后，使Na2O2固體增重5.6g；若將同樣的一組氣體經(jīng)過足量氧氣充分燃燒后，再將燃燒后的氣體混合物通入到足量的Na2O2固體中，充分反應(yīng)后，使Na2O2固體增重為（　�。�
A．6.2 gB．8.8 gC．8.0 gD．11.2 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各反應(yīng)式中正確的是（　�。�
A．用稀HNO3溶解Fe3O4固體的離子方程式：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
B．將SO2通入H2S溶液中的化學(xué)方程式：SO2+2H2S═3S+2H2O
C．氫溴酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式：H++OH-═H2O
D．向明礬溶液中加入過量的氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al3++4OH-═${AlO}_{2}^{-}$+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝的主要流程如下：

在上述流程中，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)化方程為CuFeS2+S═FeS2+CuS，反應(yīng)Ⅱ?yàn)V液的主要成分為[CuCl2]-．請回答下列問題：
（1）為使反應(yīng)Ⅰ充分進(jìn)行，工業(yè)上可采取的措施是粉碎固體等（答出1點(diǎn)即可）．
（2）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S↓．
（3）反應(yīng)Ⅲ通入空氣的目的是將反應(yīng)Ⅱ生成的一價(jià)銅氧化成二價(jià)銅． 一定溫度下，在反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是硫酸銅的溶解度小于氯化銅的溶解度．
（4）由CuSO4制得Cu可采取“濕法煉銅”，該反應(yīng)的離子方程式是Fe+Cu2+=Fe2++Cu．上述工藝流程的主要特點(diǎn)是原料的綜合利用率較高．
（5）以黃銅礦（主要成分為CuFeS2）為原料制備銅，也可以采用“火法熔煉工藝”．“火法熔煉工藝”中的“焙燒”程序是在通入少量空氣的情況下使黃銅礦部分脫硫生成焙砂（主要成分是Cu2S和FeO）和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程為2CuFeS2+4O2$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$Cu2S+3SO2+2FeO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．按系統(tǒng)命名法，物質(zhì)的正確的名稱是（　�。�
A．3，4，4-三甲基己烷B．3，3-二甲基-2-乙基戊烷
C．3，3，4-三甲基己烷D．3，3-二甲基-4-乙基戊烷

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