Question

已知熱化學(xué)方程式H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-270kJ?mol^-1，下列說法中錯誤的是（　　）

• A、在上述條件下，44.8L氟化氫氣體分解成22.4L氫氣與22.4L氟氣吸收270kJ熱量
• B、在上述條件下，1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量大于270kJ
• C、在上述條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量
• D、上述熱化學(xué)方程式還可表示為：

  1

  2

   H₂（g）+

  1

  2

  F₂（g）═HF（g）△H=-135 kJ?mol^-1

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變,熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、由熱化學(xué)方程式可知2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣吸收270kJ熱量；
B、液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低，根據(jù)反應(yīng)熱與能量關(guān)系判斷；
C、反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)；
D、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示分子個數(shù)，系數(shù)改變焓變隨之改變．

解答： 解：A、由熱化學(xué)方程式可知2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣吸收270kJ熱量，化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，不是體積，故A錯誤；
B、液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低，根據(jù)能量守恒，1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270kJ，故B正確；
C、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量，故C正確；
D、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，計量數(shù)同時減小一倍，焓變也隨之減小一倍，可表示為

1

2

 H₂（g）+

1

2

F₂（g）═HF（g）△H=-135 kJ?mol^-1，故D正確．
故選：A．

點評：本題考查學(xué)生對熱化學(xué)方程式的理解、反應(yīng)熱與能量關(guān)系，難度不大，注意反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)．