9．在Cl2、NO、SO2、NO2、NH3五種氣體中，與空氣相遇能立即變色的是NO；常用于自來水殺菌、消毒的是Cl2；能用向下排空氣法收集的是NH3；溶于水后能生成強酸的是Cl2和NO2．

分析 NO具有強的還原性，空氣中容易被氧化為二氧化氮；氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強的氧化性，能夠殺菌消毒；向下排空氣法收集的氣體其密度應(yīng)小于空氣密度；氯氣與水反應(yīng)生成的氯化氫和二氧化氮與水生成的硝酸為強酸．

解答 解：NO為無色氣體，具有強的還原性，空氣中容易被氧化為二氧化氮，二氧化氮為紅棕色；
氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強的氧化性，能夠殺菌消毒，常用于自來水殺菌、消毒；
向下排空氣法收集的氣體其密度應(yīng)小于空氣密度，符合條件的氣體為氨氣；
氯氣與水反應(yīng)生成的氯化氫和二氧化氮與水生成的硝酸為強酸；
故答案為：NO；Cl2；NH3；Cl2和NO2．

點評 本題考查較綜合，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)的考查，熟悉常見物質(zhì)之間的反應(yīng)即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．L多巴可用于帕金森綜合癥的治療，其結(jié)構(gòu)簡式為．這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學(xué)和醫(yī)學(xué)獎的研究結(jié)果．L多巴分子中不含有的官能團是（　�。�
A．羥基B．氨基C．羧基D．醛基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知A、B、C、D、E、F、G為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，其中A是淡黃色固體，B是無色液體，G為紅褐色沉淀．常溫下甲、乙、丙為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，丙呈黃綠色；丁、戊為常見金屬單質(zhì)，其中戊是當前用量最大的金屬．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（有的反應(yīng)部分產(chǎn)物已經(jīng)略去）．請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANa2O2，EHCl．
（2）寫出丁所含元素在周期表中的位置第三周期ⅢA族．
（3）F轉(zhuǎn)化為G的過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
（4）寫出②中反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（5）①～⑥轉(zhuǎn)化中不含有氧化還原反應(yīng)的是：⑤⑥（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．中和相同體積、相同pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三種溶液，所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者關(guān)系為（　�。�
A．V3＞V1=V2B．V3=V2＞V1C．V3＞V2＞V1D．V1=V2＞V3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．從1L1mol/L的氯化鉀溶液中取出50mL溶液，該50mL氯化鉀溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.02 mol/LB．0.05 mol/LC．1 mol/LD．2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（　　）
A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-
C．向氯水中加入NaHCO3粉末；有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+
D．氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水的黃綠色消失，說明氯水中含有HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．摻雜微量銅、硼、鎵、硒等元素的單晶硅太陽能電池是第三代太陽能電池之一．
（1）Cu2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．
（2）已知銅轉(zhuǎn)化為水合離子過程如下：

已知I1=745.5kJ/mol，I2=1957.3kJ/mol．在水溶液中Cu2+比Cu+更穩(wěn)定的原因是由電離能、Cu+和 Cu2+ 與水結(jié)合放出的熱量數(shù)據(jù)可知，Cu+（g）轉(zhuǎn)化Cu2+ （g）再與水結(jié)合比Cu+（g）直接水合放出的熱量更多，因而在溶液中Cu2+更穩(wěn)定．
（3）銅與類鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2．1mol（SCN）2含有π鍵的數(shù)目為4NA．HSCN有兩種結(jié)構(gòu)，H-S-C≡N（硫氰酸）的沸點低于H-N=C=S（異硫氰酸）的沸點，其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能．
（4）BF3能與NH3反應(yīng)生成配合物BF3-NH3，該配合物中B原子的雜化方式為sp3．
（5）銅和硒可形成的半導(dǎo)體團簇分子的球棍模型如圖所示，其分子式為Cu8Se13．

（6）鎵與某有機物形成的配合物過程如下圖，在圖上畫出產(chǎn)物中的配位鍵．

（7）與Si銅周期部分元素的電離能如下圖所示，其中a、b和c分別代表B．

A．a(chǎn)為I1、b為I2、c為I3            B．a(chǎn)為I2、b為I3、c為I1
C．a(chǎn)為I3、b為I2、c為I1            D．a(chǎn)為I1、b為I3、c為I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．恒溫恒容時在甲、乙、丙三個容器中均發(fā)生反應(yīng)：2A+B?3C+2D，A、B、C、D均為氣體，且正反應(yīng)△H=-akJ•mol-1（a＞0）．
（1）甲、乙、丙三個容器中A的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol；B的物質(zhì)的量分別為1mol、1mol、2mol；達到平衡后三個容器中B的轉(zhuǎn)化率從大到小順序為甲＞乙＞丙．
（2）現(xiàn)在一定條件下，于反應(yīng)開始投入3.0molC和3.0molD，達平衡后A的體積分數(shù)為a%．其它條件不變，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)為a%的是B；平衡后A的體積分數(shù)小于a%的是C；平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是A；
A．4molA+2molB+2molD     B．2molA+1molB+1molD    C．2molA+1molB
（3）上題中三種選項為起始物質(zhì)，達到新平衡時放出的熱量A＞B；B＜C；C＜a．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．稀鹽酸與稀氨水反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．溴化鈉溶液與氯氣反應(yīng)：2Br-+Cl2=═Br2+2Cl-
C．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．二氧化氮與水反應(yīng)：2NO2+2H2O═2H++2NO${\;}_{3}^{-}$+H2

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