Question

20．已知A、B、C、D、E、F、G為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，其中A是淡黃色固體，B是無色液體，G為紅褐色沉淀．常溫下甲、乙、丙為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，丙呈黃綠色；丁、戊為常見金屬單質(zhì)，其中戊是當(dāng)前用量最大的金屬．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（有的反應(yīng)部分產(chǎn)物已經(jīng)略去）．請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANa₂O₂，EHCl．
（2）寫出丁所含元素在周期表中的位置第三周期ⅢA族．
（3）F轉(zhuǎn)化為G的過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
（4）寫出②中反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（5）①～⑥轉(zhuǎn)化中不含有氧化還原反應(yīng)的是：⑤⑥（填序號(hào)）

Answer 1

分析 A是淡黃色固體，B是無色液體，二者反應(yīng)生成C與單質(zhì)甲，且甲為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，則A是Na₂O₂，B是H₂O，甲是O₂，C是NaOH．甲、乙、丙為非金屬單質(zhì)，丙呈黃綠色，則丙是Cl₂；金屬丁與氫氧化鈉反應(yīng)生成D與乙，則丁為Al，D是NaAlO₂，乙為H₂，甲與乙反應(yīng)生成水．乙與丙反應(yīng)生成E為HCl，金屬戊與鹽酸反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氧化鈉、氧氣反應(yīng)得到G為紅褐色沉淀，則戊為Fe，F(xiàn)為FeCl₂，G為Fe（OH）₃，以此解答該題．

解答 解：A是淡黃色固體，B是無色液體，二者反應(yīng)生成C與單質(zhì)甲，且甲為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，則A是Na₂O₂，B是H₂O，甲是O₂，C是NaOH．甲、乙、丙為非金屬單質(zhì)，丙呈黃綠色，則丙是Cl₂；金屬丁與氫氧化鈉反應(yīng)生成D與乙，則丁為Al，D是NaAlO₂，乙為H₂，甲與乙反應(yīng)生成水．乙與丙反應(yīng)生成E為HCl，金屬戊與鹽酸反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氧化鈉、氧氣反應(yīng)得到G為紅褐色沉淀，則戊為Fe，F(xiàn)為FeCl₂，G為Fe（OH）₃，
（1）由上述分析可知，A為Na₂O₂，E為HCl，故答案為：Na₂O₂；HCl；
（2）丁為Al，所含元素在周期表中的位置：第三周期ⅢA族，故答案為：第三周期ⅢA族；
（3）F轉(zhuǎn)化為G是氯化亞鐵反應(yīng)得到氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵反應(yīng)得到氫氧化鐵，出現(xiàn)的現(xiàn)象是：產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，
故答案為：產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
（4）反應(yīng)②是Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（5）①～⑥轉(zhuǎn)化中，反應(yīng)⑤是偏鋁酸鈉與HCl反應(yīng)生成氫氧化鋁，反應(yīng)⑥是氫氧化鋁與HCl反應(yīng)生成氯化鋁，屬于非氧化還原反應(yīng)，其余為氧化還原反應(yīng)，故答案為：⑤⑥．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物的推斷，為高考常見題型，題目難度中等，注意根據(jù)物質(zhì)的顏色、反應(yīng)的現(xiàn)象為突破口進(jìn)行推斷，學(xué)習(xí)中注意元素化合物的性質(zhì)，注重相關(guān)知識(shí)的積累．