【題目】在容積可變的密閉容器中通入一定量的X,發(fā)生反應:mX(g)nY(g)+Z(g)△H=QkJ·mol-1。反應達到平衡時,Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關系如表所示:
下列說法正確的是
A.m>n+1
B.溫度不變,壓強增大,Y的體積分數(shù)減少
C.Q<0
D.體積不變,溫度升高,平衡向逆反應方向移動
【答案】B
【解析】
根據(jù)題目信息可得,在溫度相同的條件下,當體積擴大到原來的兩倍時,Y的濃度降低的倍數(shù)小于2,所以可確定增大體積,平衡正向移動,根據(jù)平衡移動原理,增大體積,平衡向體積增大的方向移動,當體積相同時,溫度升高,Y的濃度增大,即平衡正向移動,所以此反應的正向為吸熱反應。
A.在溫度相同的條件下,當體積擴大到原來的兩倍時,Y的濃度降低的倍數(shù)小于2,所以可確定增大體積,平衡正向移動,則有m<n+1,A項錯誤;
B.溫度不變,壓強增大,平衡向逆反應方向移動,則Y的質(zhì)量分數(shù)減少,B項正確;
C.當體積相同時,溫度升高,Y的濃度增大,即平衡正向移動,所以此反應的正向為吸熱反應,則Q>0,C項錯誤;
D.反應的正向為吸熱反應,體積不變,溫度升高,平衡正向移動,D項錯誤;
答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“軟電池”采用一張薄層紙片作為傳導體,一面鍍Zn,另一面鍍MnO2。電池總反應為Zn+2MnO2+H2O=2MnO(OH)+ZnO。下列說法正確的是( )
A.該電池的正極為ZnO
B.Zn電極附近溶液的pH不變
C.電池正極的電極反應為2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-
D.當0.1molZn完全溶解時,流經(jīng)電解液的電子的物質(zhì)的量為0.2mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小
B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH-)增大
C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中c(NH4+)/c(Cl-)>1
D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量硝酸銀,溶液中c(Cl-)/c(Br-)不變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中加入4mol A和6mol B,發(fā)生如下反應:2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)反應10min后達平衡,此時D的濃度為0.5mol/L。下列說法正確的是
A. 前10min反應的平均速率V(C)=0.10mol/L·min
B. 反應達平衡時B的平衡濃度是1.5mol/L
C. 恒溫下將反應容器體積縮小一半,則D的平衡濃度小于1.0mol/L
D. 10min后向容器中加入A,保持溫度不變重新平衡時A的轉(zhuǎn)化率大于50%
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【題目】含氮化合物與生產(chǎn)、生活、生命和環(huán)境息息相關。
(1)NO加速臭氧層被破壞,其反應過程如圖所示。
①NO的作用是________________________。
②已知:O3(g)+O(g) =2O2(g) △H=-143kJ·mol-1
反應l:O3(g)+NO(g) =NO2(g)+O2(g)△H1=-200.2kJ·mol-1
則反應2的熱化學方程式為____________________________。
(2)肌紅蛋白(Mb)是肌肉內(nèi)儲存氧的蛋白質(zhì),構(gòu)成肌紅蛋白的甘氨酸(H2NCH2COOH)是一種兩性物質(zhì),在溶液中以三種離子形式存在,其轉(zhuǎn)化關系如下三種離子的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)與[]的關系如圖所示。
①溶液呈中性時,三種離子濃度由大到小的順序為______________________。
②向AG=12的溶液中加入過量NaOH溶液時,主要反應的離子方程式為______________。
(3)肌紅蛋白(Mb)可與O2結(jié)合生成MbO2:。37℃時測得肌紅蛋白的結(jié)合度(α)與p(O2)的關系如下表。
[結(jié)合度(α)指已與O2結(jié)合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的物質(zhì)的量分數(shù)]
p(O2)/kPa | 0.50 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 | 6.00 |
α(MbO2)% | 50.0 | 66.7 | 80.0 | 85.7 | 88.9 | 90.9 | 92.3 |
①計算37℃時,上述反應的平衡常數(shù)K=__________kPa-1(氣體和溶液中的溶質(zhì)分別用分壓和物質(zhì)的量濃度表示)。
②37℃時,若空氣中氧氣分壓為21.0 kPa,則人正常呼吸時α的最大值為________%(保留1位小數(shù))。
③溫度不變時,游客在山頂時體內(nèi)MbO2的濃度比在山下________(填“高”或“低”)。
④研究發(fā)現(xiàn),v正=k正·c(Mb)·p(O2),v逆=k
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中,使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0
(1)當反應達到平衡時, N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是 。
(2)當達到平衡時,將c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時減小一倍,平衡將向 移動(填“向左”、“向右”或“不”)。
(3)當達到平衡時,充入氬氣,并保持壓強不變,平衡將向___________移動。
(4)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,平衡將___________移動(填“向 左”、“向右”或“不”)。達到新平衡后,容器內(nèi)溫度 (填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。
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【題目】H2S為二元弱酸。20 ℃時,向0.100 mol·L-1的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系一定正確的是( )
A. 通入HCl氣體之前: c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)
B. c(HS-)=c(S2-)的堿性溶液中: c(Cl-)+c(HS-)>0.100 mol·L-1+c(H2S)
C. pH=7的溶液中: c(Cl-)=c(HS-)+2c(H2S)
D. c(Cl-)=0.100 mol·L-1的溶液中: c(OH-)-c(H+)=c(H2S)-c(S2-)
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