【題目】含氮化合物與生產(chǎn)、生活、生命和環(huán)境息息相關。

(1)NO加速臭氧層被破壞,其反應過程如圖所示。

NO的作用是________________________。

②已知:O3(g)+O(g) =2O2(g) H=-143kJ·mol-1

反應lO3(g)+NO(g) =NO2(g)+O2(g)H1=-200.2kJ·mol-1

則反應2的熱化學方程式為____________________________。

(2)肌紅蛋白(Mb)是肌肉內(nèi)儲存氧的蛋白質(zhì),構成肌紅蛋白的甘氨酸(H2NCH2COOH)是一種兩性物質(zhì),在溶液中以三種離子形式存在,其轉(zhuǎn)化關系如下三種離子的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)[]的關系如圖所示。

①溶液呈中性時,三種離子濃度由大到小的順序為______________________。

②向AG=12的溶液中加入過量NaOH溶液時,主要反應的離子方程式為______________。

(3)肌紅蛋白(Mb)可與O2結合生成MbO2。37℃時測得肌紅蛋白的結合度(α)p(O2)的關系如下表。

[結合度(α)指已與O2結合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的物質(zhì)的量分數(shù)]

p(O2)kPa

0.50

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

6.00

α(MbO2)%

50.0

66.7

80.0

85.7

88.9

90.9

92.3

①計算37℃時,上述反應的平衡常數(shù)K=__________kPa-1(氣體和溶液中的溶質(zhì)分別用分壓和物質(zhì)的量濃度表示)。

37℃時,若空氣中氧氣分壓為21.0 kPa,則人正常呼吸時α的最大值為________(保留1位小數(shù))。

③溫度不變時,游客在山頂時體內(nèi)MbO2的濃度比在山下________(”)。

④研究發(fā)現(xiàn),v=k·c(Mb)·p(O2),v=k·c(MbO2)。已知37℃時k=60 s-1,則k=______________(注明速率常數(shù)單位)。

【答案】催化劑 NO2g+Og=NO(g)+O2(g) H=+57.2KJ/mol c(H3N+CH2COO)>cH2NCH2COO>c(H3N+CH2COOH) H3N+CH2COOH+2OH= H2NCH2COO+2H2O 2 97.7 120s-1 KPa-1

【解析】

(1)NO只是參與化學反應中間歷程的,而其本身的數(shù)量和化學性質(zhì)在反應前后基本保持不變;

②利用蓋斯定律解題;

(2)隨著橫坐標增大,堿性減弱,酸性增強,根據(jù)可知H2NCH2COO堿性越強含量越大,H3N+CH2COO在接近中性時含量最大,H3N+CH2COOH酸性越強含量越大,由此確定Ⅰ線為H2NCH2COO,Ⅱ線為H3N+CH2COO,Ⅲ線為H3N+CH2COOH,以此分析;

(3)K=kPa-1,利用表格中數(shù)據(jù)進行計算;

②利用①中計算的K計算即可;

③根據(jù)表格提供數(shù)據(jù)可知p(O2)越小,結合度越低,cMbO2)越小;

④利用①中計算的K,根據(jù)平衡時v= v進行計算;

(1)NO只是參與化學反應中間歷程的,而其本身的數(shù)量和化學性質(zhì)在反應前后基本保持不變,因此NO的作用是催化劑;

答案:催化劑

②利用蓋斯定律,根據(jù)已知;O3(g)+O(g) =2O2(g) H=-143kJ·mol-1

O3(g)+NO(g) =NO2(g)+O2(g)H1=-200.2kJ·mol-1

前者減去后者可得:NO2g+Og=NO(g)+O2(g) H=+57.2kJ/mol

答案:NO2g+Og=NO(g)+O2(g) H=+57.2kJ/mol

(2)①隨著橫坐標增大,堿性減弱,酸性增強,根據(jù)題干可知堿性越強H2NCH2COO含量越大,在AG=04范圍時H3N+CH2COO含量最大,酸性越強H3N+CH2COOH含量越大,由此確定Ⅰ線為H2NCH2COO,Ⅱ線為H3N+CH2COO,Ⅲ線為H3N+CH2COOH,溶液呈中性也就是AG=0,三種離子濃度由大到小的順序可根據(jù)圖像得到為c(H3N+CH2COO)>cH2NCH2COO>c(H3N+CH2COOH)

答案:c(H3N+CH2COO)>cH2NCH2COO>c(H3N+CH2COOH)

②根據(jù)可知加入過量NaOH溶液時溶液中主要存在H2NCH2COO-AG=12時溶液中主要存在H3N+CH2COOH,據(jù)此寫出離子方程式為: H3N+CH2COOH+2OH= H2NCH2COO+2H2O;

答案:H3N+CH2COOH+2OH= H2NCH2COO+2H2O

(3)K=kPa-1,利用表格中第一組數(shù)據(jù)可知:設肌紅蛋白總濃度c

c×(1-50% 0.50kPa c×50%

K==2

②利用①中計算所得K=2計算即可;

2=,得α=97.7;

答案:97.7

③根據(jù)表格提供數(shù)據(jù)可知p(O2)越小,結合度越低, MbO2濃度越低;

答案:低

④利用①中計算的K=2,根據(jù)平衡時v= v進行計算;

平衡時v= v k·c(Mb)·p(O2)=k·c(MbO2),得K== k×K=60s-1×2kPa-1=120s-1 KPa-1;

答案: 120s-1 KPa-1

練習冊系列答案
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試根據(jù)上述信息回答下列問題:

(1)操作I的名稱是________,乙醚溶液中所溶解的主要成分是____________

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(3)操作的名稱是________,產(chǎn)品乙是________。

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A. T1>T2 ,P1>P2 ,m+n>x ,Q>0

B. T1<T2 ,P1<P2 ,m+n<x ,Q>0

C. T1>T2 ,P1<P2 ,m+n<x ,Q<0

D. T1<T2 ,P1<P2 ,m+n>x ,Q<0

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下列說法正確的是

A.mn+1

B.溫度不變,壓強增大,Y的體積分數(shù)減少

C.Q0

D.體積不變,溫度升高,平衡向逆反應方向移動

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【題目】已知反應A(g) B(g)

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(2)對于該反應A(g) B(g),在313 K和353 K時A的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結果如圖所示。

①在313 K時反應的平衡轉(zhuǎn)化率α=_______%。平衡常數(shù)K313 K___K353 K(填“>”“<”或“=”),理由是________________________________。

②在353 K下:要提高A的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是___________;要縮短反應達到平衡的時間,可采取的措施有____________________

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A. AgCl=AgI=Ag2S B. AgCl<AgI<Ag2S

C. AgCl>AgI>Ag2S D. AgI>AgCl>Ag2S

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225 ℃時,現(xiàn)向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液,在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________(填序號)。

a.始終減小 b.始終增大 c.先減小再增大 d.先增大后減小

3)某溫度下,向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液,溶液中pOHpH的變化關系如圖。已知:pOH- lgc(OH-)。

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A.2.7gB.5.2gC.7.8gD.10g

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