Question

15．下列描述或表達(dá)式正確的是（　　）

• A． 反應(yīng)MnO₂+ZnS+2H₂SO₄═MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O中1molMnO₂被氧化轉(zhuǎn)移2mol電子
• B． 不溶于水的鹽（CaCO₃、BaSO₄等）都是弱電解質(zhì)
• C． NaHSO₄在熔融狀態(tài)下的電離方程式為：NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-
• D． 需要通電才可進(jìn)行的有：電解、電泳、電離、電鍍、電化腐蝕

Answer 1

分析 A．Mn元素的化合價(jià)降低，被還原；
B．難溶性的鹽，溶解的部分能全部電離；
C．酸式鹽在熔融時(shí)電離出金屬陽(yáng)離子和酸式鹽的酸根離子；
D．電離是在水的作用或熔融時(shí)發(fā)生的．

解答 解：A．反應(yīng)MnO₂+ZnS+2H₂SO₄═MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O中Mn元素的化合價(jià)降低，被還原，則1molMnO₂被還原轉(zhuǎn)移2mol電子，故A錯(cuò)誤；
B．難溶性的鹽，溶解的部分能全部電離，所以CaCO₃、BaSO₄等都是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．酸式鹽在熔融時(shí)電離出金屬陽(yáng)離子和酸式鹽的酸根離子，則NaHSO₄在熔融狀態(tài)下的電離方程式為：NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-，故C正確；
D．電離是在水的作用或熔融時(shí)發(fā)生的，所以電離不需要通電，原電池原理的電化學(xué)腐蝕也不需要通電，電解原理形成的電化學(xué)腐蝕需要通電，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷、電解質(zhì)電離方程式的書寫等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握有關(guān)的基礎(chǔ)知識(shí)．