7．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，請回答：
（1）“0”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由醋酸為共價化合物，在固、液態(tài)時不存在自由移動的離子，所以不導(dǎo)電．
（2）a，b，c三點(diǎn)溶液的pH值由小到大的順序為b＜a＜c．
（3）a，b，c三點(diǎn)中電離度最大的是：c．
（4）若使c點(diǎn)溶液中[CH3COO-]增大，溶液的pH值也增大，可采取的措施為：
①加NaOH（s）；②加Na2CO3（s）；③加入活潑金屬（如鋅、鎂等）．

分析 （1）溶液是通過離子的定向移動形成電流的；
（2）溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比；
（3）溶液越稀，醋酸的電離程度越大；
（4）若使C點(diǎn)溶液中[CH3COO-]增大，而[H+]減小，可以向溶液中加入某些和氫離子反應(yīng)的物質(zhì)．

解答 解：（1）溶液是通過離子的定向移動形成電流的，冰醋酸中醋酸以分子存在，不存在離子，所以冰醋酸不導(dǎo)電，
故答案為：醋酸為共價化合物，在固、液態(tài)時不存在自由移動的離子，所以不導(dǎo)電；
（2）溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖象知，溶液導(dǎo)電能力大小順序是b＞a＞c，則氫離子濃度由小到大順序是c＜a＜b，則pH由小到大的順序為b＜a＜c；
故答案為：b＜a＜c；
（3）溶液越稀，醋酸的電離程度越大，根據(jù)圖象知，溶液體積大小順序是c＞b＞a，所以醋酸電離程度最大的是c，
故答案為：c；
（4）若使C點(diǎn)溶液中[CH3COO-]增大，而[H+]減小，可以向溶液中加入某些和氫離子反應(yīng)的物質(zhì)，如堿、酸性小于醋酸的鹽、活潑金屬等，
故答案為：①加NaOH（s）；②加Na2CO3（s）；③加入活潑金屬（如鋅、鎂等）．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確溶液導(dǎo)電能力的影響因素、弱電解質(zhì)電離程度與溶液濃度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，正確分析圖象即可，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1molNa2O2與SO2完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B．18g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10NA
C．0.5molNH4HSO4晶體中，含有H+數(shù)目約為0.5 NA
D．常溫常壓下，3gHCHO和CH3COOH的混合物中含有0.4NA個原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理．某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）的處理工藝流程如圖．

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+．
（1）實(shí)驗室用98%（密度是1.84g/cm3）的濃硫酸配制250mL 4.8mol•L-1的H2SO4溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需250mL容量瓶、膠頭滴管，需要取用65.2ml98%（密度是1.84g/cm3）的濃硫酸．
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有升高反應(yīng)溫度；增大固體顆粒的表面積（答出兩點(diǎn)）．
（3）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出此反應(yīng)的離子方程式：2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+．
（4）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表：
陽離子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+
開始沉淀時的pH2.7---
沉淀完全時的pH3.711.189（＞9溶解）
加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-．濾液Ⅱ中陽離子主要有Na+、Mg2+、Ca2+；但溶液的pH不能超過8，其理由是pH超過8會使部分Al（OH）3溶解生成AlO2-，最終影響Cr（III）回收與再利用．
（5）鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去的濾液Ⅱ中的金屬陽離子是Ca2+、Mg2+．
（6）寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3SO2+2Na2CrO4+12H2O=2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4+2NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NOx）的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H1=-574kJ•mol-1
②CH4 （g）+4NO（g）═2N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
下列選項不正確的是（　�。�
A．CH4 （g）+2NO2 （g）═N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-867 kJ•mol-1
B．CH4 （g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（l）△H3＜△H1
C．若用0.2 mol CH4還原NO2至N2，則反應(yīng)中放出的熱量一定為173.4 kJ
D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.8mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

圖中的曲線表示的是其他條件一定時，反應(yīng)：2NO+022N02 △H<0中N0的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)﹤v(逆)的點(diǎn)是 ( )

A．a(chǎn)點(diǎn) B．b點(diǎn) C. c點(diǎn) D．d點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．如圖為周期表中的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個，則下列說法不正確 的是（　　）
A．a、b、c最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是c＞b＞a
B．a、b、c的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是a＜b＜c
C．a和d的原子結(jié)合可以形成帶3個單位負(fù)電荷的陰離子
D．原子半徑由大到小的順序是c＞b＞d＞a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．改變下列條件，化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是（　�。�
A．增大反應(yīng)物濃度B．升高溫度C．增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．實(shí)驗室常用以下方法制取氯氣：MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用．請你根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
（1）把氯氣通入紫色石蕊試液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：溶液先變紅后退色
（2）請你解釋其中的原因Cl2+H2O=HCl+HClO，生成鹽酸溶液先變紅，次氯酸具有漂白性溶液退色
（3）為保證實(shí)驗安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯氣．
①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
②當(dāng)氯氣以每分鐘1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的流速勻速通入時，若實(shí)驗需耗時4分鐘，小燒杯中盛2mol•L-1的NaOH溶液的體積至少應(yīng)為多少？（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列描述或表達(dá)式正確的是（　　）
A．反應(yīng)MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中1molMnO2被氧化轉(zhuǎn)移2mol電子
B．不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質(zhì)
C．NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為：NaHSO4═Na++HSO4-
D．需要通電才可進(jìn)行的有：電解、電泳、電離、電鍍、電化腐蝕

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