1．NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉換器中發(fā)生反應：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H1．已知2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H2；CO的燃燒熱△H3；2NO2（g）+4CO（g）═N2（g）+4CO2（g）△H4；則下列關系式正確的是（　�。�
A．△H4=△H1+△H3-△H2B．△H4=△H1+2△H3-△H2
C．△H4=△H2+△H1+2△H3D．△H4=2（△H2-△H1+2△H3）

分析 根據(jù)CO的燃燒熱△H3，則③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）2△H3，又①2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H1．②2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H2；利用蓋斯定律，2NO2（g）+4CO（g）═N2（g）+4CO2（g）由①+2×③-②，計算得到．

解答 解：因為CO的燃燒熱△H3，則③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）2△H3，又①2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H1．②2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H2；利用蓋斯定律，2NO2（g）+4CO（g）═N2（g）+4CO2（g）由①+2×③-②，所以△H4=△H1+2△H3-△H2，故選：B．

點評 本題主要考查了蓋斯定律的應用，難度不大，注意燃燒熱是指1mol可燃物的熱效應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　�。�
A．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞O，則金剛石比石墨穩(wěn)定
B．已知2H2（g）+O2（g）═2H20（1）△H=-571.6kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為-285.8kJ•mol-1
C．含20.0 gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該條件下稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═H3COOHNa（aq）+H2O（l）H=-57.4kJ•mol-1
D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2 則△H1＞△H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列化學方程式不正確的是（　�。�
A．乙醇和濃硫酸加熱至140℃反應：2CH3CH2OH$\stackrel{140℃}{→}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
B．溴乙烷與NaOH醇溶液加熱反應：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2═CH2↑+NaBr
C．苯酚鈉溶液中通少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH↓+HCO3-
D．乙醛溶液與銀氨溶液共熱：2CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$2CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）反應中，表示該反應速率最快的是（　�。�
A．υ（A）=0.5 mol•L-1•s-1B．υ（D）=1 mol•L-1•s-1
C．υ（C）=1.2 mol•L-1•s-1D．υ（B）=0.5 mol•L-1•s-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于${\;}_{27}^{60}$Co原子的敘述不正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為33B．電子數(shù)為33C．質量數(shù)為60D．質子數(shù)為27

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列使用儀器或用品的操作錯誤的是（　�。�
A．使用石蕊試紙檢驗氣體需要現(xiàn)用蒸餾水濕潤
B．使用容量瓶要先檢查是否漏水
C．使用錐形瓶進行酸堿中和滴定要先用待測液潤洗
D．使用棕色瓶保存濃硝酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．對于可逆反應2SO2+O2?2SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時間18O原子（　　）
A．存在于O2、SO2和SO3中B．只存在于O2和SO3中
C．只存在于O2和SO2中D．只存在于O2中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．第四周期中的18中元素具有重要的用途，在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞．
（1）鉻是一種硬二脆，抗腐蝕性強的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼．基態(tài)Cr原子中，電子占據(jù)最高能層的符號為N，該能層上具有的原子軌道數(shù)為16，電子數(shù)為1，
（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的，30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律？否（填“是”或“否”），原因是30Zn的4s能級有2個電子，處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定（如果前一問填“是”，此問可以不答）
（3）鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導體材料，砷化鎵（GaAs）就是其中一種，其晶體結構如下圖所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶體中，每個Ga原子與4個As原子相連，與同一個Ga原子相連的As原子構成的空間構型為正四面體；
（4）與As同主族的短周期元素是N、P．AsH3中心原子雜化的類型sp3；一定壓強下將AsH3和NH3．PH3的混合氣體降溫是首先液化的是NH3，理由是NH3分子之間有氫鍵，沸點較高；
（5）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵石期中一種，某氮化鐵的井胞結構如圖所示，則氮化鐵的化學式為Fe4N；設晶胞邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為$\frac{238}{{N}_{A}{a}^{3}}$g．cm-3（用含a和NA的式子表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）下列各組物質：①O2和O3；②12C、13C、14C；③H2O、D2O、T2O；④C16H34和（CH3）2CHCH2CH3；
⑤CH3（CH2）3CH3和．
其中互為同位素的是②；互為同素異形體的是①；互為同系物的是④；互為同分異構體的是⑤；互為同種物質的是③．（用序號填空，下同）
（2）關于物質①K20；②CO2；③NH4Cl；④C2H4；⑤Na2O2；⑥NaOH，請回答下列問題：僅含極
性鍵和非極性鍵的化合物是④；含有非極性鍵的離子化合物是⑤．
（3）冶煉金屬常用以下幾種方法：①用C，CO，H2做還職劑還原，②用較活潑金屬 Na，Mg等還原，③利用鋁熱反應的原理還原，④電解法，⑤熱分解法．下列金屬各采用哪種方法還原最佳？
（a）Fe，Zn，Cu 等金屬①；（b）Na，Mg，Al 等金屬④；（c）V，Cr，Mn，W 等高熔點金屬③．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案