11．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　　）
A．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞O，則金剛石比石墨穩(wěn)定
B．已知2H2（g）+O2（g）═2H20（1）△H=-571.6kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為-285.8kJ•mol-1
C．含20.0 gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該條件下稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═H3COOHNa（aq）+H2O（l）H=-57.4kJ•mol-1
D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2 則△H1＞△H2

分析 A．物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，能量越低越穩(wěn)定；
B．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；
C．醋酸為弱酸，電離會(huì)吸收熱量，故稀溶液中1mol醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)放出的熱量小于1molNaOH與HCl反應(yīng)放出的熱量；
D．根據(jù)蓋斯定律可得：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=△H1-△H2，CO燃燒為放熱反應(yīng)．

解答 解：A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收能量，說明金剛石能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；
B．由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol，可知1mol氫氣完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為285.8KJ，所以氫氣的燃燒熱△H=-285.8 kJ/mol，故B正確；
C．20.0g NaOH物質(zhì)的量為0.5mol，NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則1mol氫氧化鈉完全中和放熱57.4KJ，醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)放熱小于57.4kJ，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)蓋斯定律可得：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=△H1-△H2，CO燃燒為放熱反應(yīng)，即△H1-△H2＜0，則△H1＜△H2，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查熱化學(xué)方程式、燃燒熱、中和熱、反應(yīng)熱大小比較等，難度不大，注意對概念的理解、蓋斯定律的應(yīng)用，

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
XX+具有與Ne原子相同的電子層結(jié)構(gòu)
Y最外層電子數(shù)是次外層的一半，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值相等
Z常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
T元素單質(zhì)的顏色是黃綠色的氣體
（1）Y在周期表中的位置是第3周期第ⅣA族，Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）X元素與T元素形成化合物的電子式是．
（3）X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是NaOH，化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵．
（4）Y和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性較強(qiáng)的是HNO3（填化學(xué)式）寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)簡單易行的實(shí)驗(yàn)方案向Na2SiO3溶液中滴加HNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．華法林（Warfarin，如圖）是一種鼠藥．該分子的立體中心數(shù)目為（　　）
A．0B．1C．2D．3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．化合物A的分子式為C7H14具有光學(xué)活性，它與HBr作用生成主要產(chǎn)物B，B的構(gòu)造式為，試推導(dǎo)A的構(gòu)造式，用“*”標(biāo)出手性碳原子，并用系統(tǒng)命名法命名．

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6．某些化學(xué)知識用數(shù)軸表示能體現(xiàn)出形象直觀、簡明易記的特點(diǎn)．下列用數(shù)軸表示不合理的是（　　）
A．Cl2與CH4取代反應(yīng)后的產(chǎn)物：
B．向燒堿液中通入SO2后的產(chǎn)物：
C．鐵與稀硝酸反應(yīng)：
D．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，鋁元素的存在形式：
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，下列有關(guān)離子反應(yīng)及其應(yīng)用的敘述$\underset{不}{•}$$\underset{正}{•}$$\underset{確}{•}$的是（　�。�
A．將足量SO2通入含F(xiàn)e2+、Cl-、Ba2+、Al3+的溶液中，四種離子仍能大量共存
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
C．氫氧化鐵與足量的HBr溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe（OH）2+3H+═Fe2++3H2O
D．將100mL1mol•L-1的FeCl3溶液與足量NaS固體充分反應(yīng)，生成沉淀10.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．據(jù)報(bào)道，科學(xué)家成功制得了CO2的原子晶體（以下用M表示）．下列關(guān)于M的推斷正確的是（　　）
A．M具有很高的熔沸點(diǎn)
B．M容易汽化，可用作制冷材料
C．M和干冰互為同素異形體
D．M是由C原子和O原子按1：2的比例所組成的平面網(wǎng)狀的晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個(gè)質(zhì)子；B原子核外
電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B與C可形成正四面體型分子，D位于第四周期，IB族．請回答下列問題：

（1）這四種元素中電負(fù)性最大的是Cl（填元素符號）；
（2）C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最低的是HCl（填化學(xué)式）；
（3）B元素可形成多種單質(zhì)，其中“只有一層原子厚”的物質(zhì)，被公認(rèn)為目前世界上已知的最薄、最堅(jiān)硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料，該材料空間結(jié)構(gòu)如圖1所示，其原子的雜化類型為sp2；
（4）D和鈉離子與葉綠素的某種鹽是一種廣譜藥物，具有護(hù)肝，抗氧化作用，局部結(jié)構(gòu)如圖2所示，該分子中含有的作用力類型是①②③④⑤（填選項(xiàng)序號）；
①極性鍵   ②非極性鍵    ③配位鍵    ④氫鍵     ⑤離子鍵     ⑥金屬鍵
（5）某學(xué)生所做的有關(guān)D元素的實(shí)驗(yàn)流程如下：

請書寫第③反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．
請書寫第⑤反應(yīng)的離子方程式：[Cu（NH3）4]2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3•H2O．

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1．NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H1．已知2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H2；CO的燃燒熱△H3；2NO2（g）+4CO（g）═N2（g）+4CO2（g）△H4；則下列關(guān)系式正確的是（　　）
A．△H4=△H1+△H3-△H2B．△H4=△H1+2△H3-△H2
C．△H4=△H2+△H1+2△H3D．△H4=2（△H2-△H1+2△H3）

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