Question

【題目】有短周期主族元素A、B、C、D、E，其中A為地殼中含量最高的金屬元素，B元素原子的M層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，D元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，E的單質(zhì)為黃綠色氣體，是制備漂白粉的原料。

請回答下列問題：

（1）D元素在周期表中的位置：______．

（2）A、D、E元素簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>________________（用微粒符號(hào)填）．

（3）F與D同主族且相鄰，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由大到小為___________（填化學(xué)式）．

（4）用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時(shí)，一個(gè)分子能釋放一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較高氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式______，該陽離子中存在的化學(xué)鍵有______．

（5）C元素的簡單氣態(tài)氫化物與E元素的單質(zhì)反應(yīng)有白煙生成，化學(xué)方程式為______．

（6）B的單質(zhì)與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為______．

Answer 1

【答案】 第二周期第ⅥA族 Cl-＞O2-＞Al3+ H2O＞H2S 極性共價(jià)鍵 8NH3 +3Cl2 = 6NH4Cl+N2 Si+2OH—+H2O=SiO32—+2H2↑

【解析】短周期主族元素A、B、C、D、E，其中A為地殼中含量最高的金屬元素，A為Al元素；B元素原子的M層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B為Si元素；C的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，C為N元素；D元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，D為O元素；E的單質(zhì)為黃綠色氣體，是制備漂白粉的原料，E為Cl元素。

(1)D為O元素，在周期表中位于第二周期第ⅥA族，故答案為：第二周期第ⅥA族；

(2)一般而言，離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，A、D、E元素簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>Cl-＞O2-＞Al3+，故答案為：Cl-＞O2-＞Al3+；

(3)F與D同主族且相鄰，F為S元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由大到小為H2O＞H2S，故答案為：H2O＞H2S；

(4)用高能射線照射含有10電子的O元素氫化物分子時(shí)，一個(gè)水分子能釋放一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較高氧化性的陽離子，該陽離子為H2O+，電子式為，該陽離子中存在的化學(xué)鍵有極性共價(jià)鍵，故答案為： ；極性共價(jià)鍵；

(5)C為N元素，E為Cl元素，氨氣遇氯化氫氣體能夠反應(yīng)生成氯化銨白煙，反應(yīng)化學(xué)方程式為8NH3 +3Cl2 = 6NH4Cl+N2，故答案為：8NH3 +3Cl2 = 6NH4Cl+N2；

(6)B為Si元素；硅與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為Si+2OH—+H2O=SiO32—+2H2↑，故答案為：Si+2OH—+H2O=SiO32—+2H2↑。