【題目】某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料。其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應,其中①、②、③屬于同種反應類型。請回答下列問題:

(1)寫出A、B、C、D的結構簡式:A____________、B___________、C__________、D_________。

(2)寫出②、⑤兩步反應的化學方程式,并注明反應類型:

______________________________________,反應類型:__________________________。

______________________________________,反應類型:__________________________

【答案】 CH2=CH2 CH3CH3 CH3CH2Cl CH3CH2OH CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl 加成反應 CH3-CH3+Cl2CH3CH2Cl +HCl 取代反應

【解析】A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,所以A為乙烯;結合流程可得:B為乙烷、C為氯乙烷、D為乙醇、E為聚乙烯。

(1)A、B、C、D的結構簡式依次為:CH2=CH2、CH3-CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH。

(2)反應②表示乙烯與HCl生成CH3CH2Cl,化學方程式為:CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl,屬于加成反應;反應⑤表示乙烷與Cl2光照條件生成氯乙烷和HCl,化學方程式為:CH3-CH3+Cl2CH3CH2Cl +HCl,屬于取代反應。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將金屬鈣置于空氣中充分燃燒,然后向所得固體產(chǎn)物中加入一定量蒸餾水,觀察到劇烈反應,產(chǎn)生大量的熱,并且放出有臭味的氣體。對此,化學興趣小組的同學們在老師的指導下進行了探究。

【査閱資料】①Mg在氮氣中燃燒生成氮化鎂(Mg3N2),氮化鎂與水發(fā)生復分解反應,有NH3生成。

②CaO2遇水反應生成H2O2,H2O2會分解產(chǎn)生一定量的O3。

③碘量法是最常用的臭氧測定方法,其原理為:O3+2KI+H2O=O2+I2+2K0H

(1)甲同學提出:運用類比學習的思想,Ca與Mg是同一主族元素,化學性質(zhì)具有一定的相似性,因此可以推斷Ca在空氣燃燒時,能與空氣中的氮氣反應生成________。

(2)乙同學提出:Ca的性質(zhì)比Na活潑,在空氣中燃燒也有CaO2生成,其化學方程式為:________。

(3)丙同學對臭味氣體的成分提出三種假設。

【提出假設】假設1:產(chǎn)生臭味的氣體只是O3;

假設2:產(chǎn)生臭味的氣體只是_______________;

假設3:產(chǎn)生臭味的氣體是____________________。

【實驗探究】為此,同學們對臭味氣體的成分進行了實驗探究。實驗室提供的實驗試劑有:紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、淀粉-KI試紙、蒸餾水。

請按下列表格填寫完成實驗操作、與結論相應的預期現(xiàn)象:

實驗操作

預期現(xiàn)象

結論

取少量鈣在空氣中充分燃燒后的 固體產(chǎn)物于試管中,加少量蒸熘水,分別用________、________在短時間內(nèi)快速檢測產(chǎn)生的氣體。

__________

假設1成立

__________

假設2成立

_________

假設3成立

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】學生將一小塊金屬鉀投入滴有酚酞的水中,這種操作能證明下述四點性質(zhì)中的(

①鉀比水輕;②鉀的熔點較低;③鉀與水反應時要放出熱量;④鉀與水反應后溶液顯堿性

A. 僅①④B. 僅④C. 除②外D. 全部

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對劇毒的氰化物可在堿性條件下用如下方法進行處理:2CN+8OH+5Cl2 = 2CO2+N2+10Cl+4H2O。下列判斷正確的是 ( )

A. 當有0.2mol CO2生成時,溶液中陰離子的物質(zhì)的量增加

B. 該反應中,每有2molCN反應,轉(zhuǎn)移電子為

C. 上述反應中的還原劑是

D. 還原性:Cl>CN

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子.當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示,下列說法不正確的是( )

A. 原溶液中一定含有的陽離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+

B. 原溶液中一定含有SO42-

C. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1

D. 反應最后形成的溶液中溶質(zhì)為Na2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列粒子半徑大小的比較正確的是(。

A. Al 3O2 B. ClBr

C. MgAl D. KNa

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

①二氧化硅是酸性氧化物,它可以跟堿反應,但不能與任何酸反應

②根據(jù)反應SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸強

③二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以制得硅酸

④二氧化硅常被用來制造光導纖維

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有短周期主族元素A、B、C、D、E,其中A為地殼中含量最高的金屬元素,B元素原子的M層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍,C的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性,D元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,E的單質(zhì)為黃綠色氣體,是制備漂白粉的原料。

請回答下列問題:

(1)D元素在周期表中的位置:______

(2)A、D、E元素簡單離子半徑由大到小的順序為________________(用微粒符號填).

(3)F與D同主族且相鄰,其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由大到小為___________(填化學式).

(4)用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時,一個分子能釋放一個電子,同時產(chǎn)生一種具有較高氧化性的陽離子,試寫出該陽離子的電子式______,該陽離子中存在的化學鍵有______

(5)C元素的簡單氣態(tài)氫化物與E元素的單質(zhì)反應有白煙生成,化學方程式為______

(6)B的單質(zhì)與強堿反應的離子方程式為______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如圖所示:

現(xiàn)有硫酸與氨水各一份,請根據(jù)表中信息,回答下列問題:

溶液

溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

溶液的密度/g·cm-3

硫酸

4 mol·L-1

ρ1

2 mol·L-1

ρ2

氨水

4 mol·L-1

ρ3

2 mol·L-1

ρ4

ρ1ρ2、ρ3ρ4由大到小的順序為:________。

⑵ 表中2 mol·L-1氨水的質(zhì)量分數(shù)為:________

⑶ 將4 mol·L-1的氨水與2 mol·L-1的氨水等質(zhì)量混合,所得氨水的物質(zhì)的量濃度是_____(填序號)。

A.>3 mol·L-1 B.=3 mol·L-1 C.<3 mol·L-1 D.無法判斷

⑷ 將20%的硫酸與10%的硫酸等體積混合,所得硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)是______(填序號)。

A.>15% B.=15% C.<15% D.無法判斷

⑸ 100g濃度為4 mol·L-1的硫酸溶液與_________mL水混合,能使硫酸的物質(zhì)的量濃度減小到2 mol·L-1。

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