Question

(13分).巳知 A、B、D為中學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1 mol 丁分子中不同原子的數(shù)目比為1 ：2，且含有18 mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有凈水作用。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某些條件巳略去）。

請(qǐng)回答：（1）單質(zhì)B的組成元素在周期表中的位置是_________。
（2）戊的化學(xué)式為_(kāi)_______。戊與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：________________
（3）丙中所包含的化學(xué)鍵類型有________ （填字母序號(hào)）。
a．離子鍵   b．極性共價(jià)鍵   c．非極性共價(jià)鍵
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。
（5）反應(yīng)②中，0.5mol NaClO參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1 mol電子，其化學(xué)方程式為_(kāi)________
（6）—定條件下，A與TiO₂、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分。巳知，該反應(yīng)生成1 mol乙時(shí)放出536 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________________

Answer 1

（1）第二周期，第ⅤA族；（2）Al(OH)₃，Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；（3）b；
（4）N₂+H₂2NH₃；（5）2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O；
（6）4Al(s)+3TiO₂(s)+3C(s)=2Al₂O₃(s)+3TiC(s)    ΔH=－1072KJ/mol

解析試題分析：根據(jù)題意可知：A是Al; B是N₂；C是H₂；甲是AlN；乙是Al₂O₃；丙的NH₃;丁是N₂H₄；戊是Al(OH)₃。（1）單質(zhì)B的組成元素在周期表中的位置是第二周期，第ⅤA族；（2）戊的化學(xué)式為Al(OH)₃，戊與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式是：Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；（3）在丙NH₃中所包含的化學(xué)鍵類型有極性共價(jià)鍵，所以選項(xiàng)是b；（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為N₂+H₂2NH₃；（5）反應(yīng)②中，0.5mol NaClO參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1 mol電子，其化學(xué)方程式為2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O；（6）—定條件下，A與TiO₂、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分。巳知，該反應(yīng)生成1 mol乙時(shí)放出536 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為4Al(s)+3TiO₂(s)+3C(s)=2Al₂O₃(s)+3TiC(s)   ΔH=－1072KJ/mol.
考點(diǎn)：考查元素及化合物的推斷的知識(shí)。主要包括元素的位置、物質(zhì)的化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)方程式、離子方程式、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、分子內(nèi)的化學(xué)鍵的類型的知識(shí)。