【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H<0

B. 加水稀釋0.1mol·L-1的CH3COONa溶液后，溶液中的值增大

C. 氟元素的非金屬性強(qiáng)于溴元素，由此可推出酸性：HF>HBr

D. 用等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中和等體積且pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸消耗的NaOH溶液體積更多

【答案】B

【解析】A、反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與反應(yīng)的焓變沒(méi)有直接的必然聯(lián)系，所以A錯(cuò)誤；B、加水稀釋0.1mol·L-1的CH3COONa溶液，使水解程度增大，c(Na+)是在物質(zhì)的量不變的情況下減小，而c(CH3COO—)是在物質(zhì)的量減小的情況下而減小，即c(Na+)減小的慢，而c(CH3COO—)減小的快，所以二者的比值是增大的，故B正確；C、由非金屬性強(qiáng)弱可推知其最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱，但不能推出氫化物的酸性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D、pH相同的鹽酸和醋酸，由于醋酸是弱酸，所以其物質(zhì)的量大，因此消耗的NaOH溶液體積多，所以D錯(cuò)誤。本題正確答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向溶液X中持續(xù)通入氣體Y，會(huì)產(chǎn)生“渾濁→澄清”現(xiàn)象的是（ ）
A.X：氯化鋁溶液，Y：氨氣
B.X：硅酸鈉溶液，Y：二氧化硫
C.X：氫氧化鋇溶液，Y：一氧化碳
D.X：四羥基合鋁酸鈉溶液，Y：二氧化氮

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為某種甲醇燃料電池示意圖，工作時(shí)電子流向如圖所示。下列判斷正確的是

A．X為氧氣

B．電極A反應(yīng)式：CH3OH-6e-+H2O = CO2+6H+

C．B電極附近溶液pH增大

D．電池工作時(shí)，溶液中電子由電極B流向電極A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外學(xué)習(xí)小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，先慢慢通入O2 ， 一段時(shí)間后，再噴射蒸餾水即得硫酸型酸雨．則關(guān)于NO的作用說(shuō)法正確的是（ ）
A.還原劑
B.氧化劑
C.反應(yīng)物
D.催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A. 新制飽和氯水中：Al3+、Cu2+、SO42-、Br-

B. 使甲基橙變紅的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-

C. =1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、C1-、AlO2-

D. 由水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在第3周期中，置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素的元素符號(hào)為______，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號(hào)是________，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是_______，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是___________，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是____________，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為_______________________________、_________________________________，原子半徑最大的金屬元素的名稱是____________________，離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 ______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】直接煤一空氣燃料電池原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氧化物電解質(zhì)的量不斷減少

B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為C+2CO32--4e-=3CO2↑

C. 電極X為負(fù)極，O2-向X極遷移

D. 直接煤一空氣燃料電池的能量效率比煤燃燒發(fā)電的能量效率高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是

A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2

B. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)3－3e-＋5OH-＝＋4H2O

C. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化

D. 放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1),測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示,下列說(shuō)法正確的是

A. 0-t1時(shí)，原電池的負(fù)極是銅片

B. 0-t1時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑

C. t1時(shí)刻，電流方向發(fā)生變化的原因是Al 在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進(jìn)一步反應(yīng)

D. tl時(shí)刻后，電子從鋁經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向銅

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