Question

A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置第

 

周期、第

 

族；
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式

 

；
（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式

 

；
（4）寫出反應(yīng)③的電極方程式：陽極：

 

陰極：

 

（5）從能量變化的角度看，①②③反應(yīng)中屬于△H＜0的反應(yīng)是

 

．（填序號）

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷,鎂、鋁的重要化合物

專題：推斷題,幾種重要的金屬及其化合物

分析：G為主族元素的固態(tài)氧化物，電解G得到I和H，G能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成J，工業(yè)上用電解氧化鋁的方法冶煉鋁，則G是Al₂O₃，I能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成J，則I是Al，J是NaAlO₂，H是O₂，Al和B能在高溫下反應(yīng)生成A，A能在H中燃燒生成B，鋁在高溫下能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則B是金屬氧化物，A是金屬單質(zhì)，B和鹽酸反應(yīng)生成C和D，C和氫氧化鈉反應(yīng)生成E，D和氨水反應(yīng)生成F，E在空氣中反應(yīng)生成F，說明E不穩(wěn)定，易被氧氣氧化，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素，則A是Fe，B為Fe₃O₄，C為FeCl₂，D為FeCl₃，E為Fe（OH）₂，F(xiàn)為Fe（OH）₃，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．

解答： 解：G為主族元素的固態(tài)氧化物，電解G得到I和H，G能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成J，工業(yè)上用電解氧化鋁的方法冶煉鋁，則G是Al₂O₃，I能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成J，則I是Al，J是NaAlO₂，H是O₂，Al和B能在高溫下反應(yīng)生成A，A能在H中燃燒生成B，鋁在高溫下能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則B是金屬氧化物，A是金屬單質(zhì)，B和鹽酸反應(yīng)生成C和D，C和氫氧化鈉反應(yīng)生成E，D和氨水反應(yīng)生成F，E在空氣中反應(yīng)生成F，說明E不穩(wěn)定，易被氧氣氧化，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素，則A是Fe，B為Fe₃O₄，C為FeCl₂，D為FeCl₃，E為Fe（OH）₂，F(xiàn)為Fe（OH）₃，
（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素是Fe元素，鐵元素位于第四周期第Ⅷ族，
故答案為：4；Ⅷ；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為8Al+3Fe₃O₄

高溫  .

4Al₂O₃+9Fe，
故答案為：8Al+3Fe₃O₄

高溫  .

4Al₂O₃+9Fe；
（3）反應(yīng)④的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）反應(yīng)③為電解氧化鋁，反應(yīng)的電極方程式：陽極：3O₂^2--6e^-=3O₂↑；陰極：2Al³⁺+6e^-=2Al，
故答案為：3O₂^2--6e^-=3O₂↑；2Al³⁺+6e^-=2Al；
（5）從能量變化的角度看，①②③反應(yīng)中屬于△H＜0的反應(yīng)是①②，故答案為：①②．

點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度中等，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和典型反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行推斷，注意熟練掌握元素化合物性質(zhì)．