Question

已知：①在發(fā)煙硫酸（H₂SO₄?SO₃）中，I₂和I₂O₅生成I₂（SO₄）₃．②I₂（SO₄）₃溶于水生成I₂和I₂O₄．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、發(fā)煙硫酸的摩爾質(zhì)量為178
• B、反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
• C、反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3
• D、若反應(yīng)②中消耗2 mol I₂（SO₄）₃，則電子轉(zhuǎn)移3 mol

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：A、根據(jù)摩爾質(zhì)量的單位是g?mol^-1；
B、根據(jù)I₂中碘為0價(jià)，I₂O₅中碘為+5價(jià)，得到+3價(jià)的碘化合物I₂（SO₄）₃，則化學(xué)方程式為：4I₂+6I₂O₅+15H₂SO₄?SO₃═10I₂（SO₄）₃+15H₂O，據(jù)此分析氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比；
C、根據(jù)I₂（SO₄）₃溶于水生成I₂和I₂O₄，另外還應(yīng)生成H₂SO₄，根據(jù)反應(yīng)物與產(chǎn)物中I元素的化合價(jià)可推知I₂與I₂O₄的物質(zhì)的量之比為1：3，則化學(xué)方程式為：4I₂（SO₄）₃+12H₂O═I₂+3I₂O₄+12H₂SO₄，據(jù)此分析氧化產(chǎn)物I₂O₄與還原產(chǎn)物I₂的物質(zhì)的量之比；
D、根據(jù)C中②的反應(yīng)4I₂（SO₄）₃+12H₂O═I₂+3I₂O₄+12H₂SO₄，4I₂（SO₄）₃～I(xiàn)₂～6e^-，進(jìn)行計(jì)算；

解答： 解：A、發(fā)煙硫酸（H₂SO₄?SO₃）的摩爾質(zhì)量是178 g?mol^-1，故A錯(cuò)誤；
B、I₂中碘為0價(jià)，I₂O₅中碘為+5價(jià)，得到+3價(jià)的碘化合物I₂（SO₄）₃，則化學(xué)方程式為：4I₂+6I₂O₅+15H₂SO₄?SO₃═10I₂（SO₄）₃+15H₂O，氧化劑I₂O₅與還原劑I₂的物質(zhì)的量之比為3：2，故B錯(cuò)誤；
C、I₂（SO₄）₃溶于水生成I₂和I₂O₄，另外還應(yīng)生成H₂SO₄，根據(jù)反應(yīng)物與產(chǎn)物中I元素的化合價(jià)可推知I₂與I₂O₄的物質(zhì)的量之比為1：3，則化學(xué)方程式：4I₂（SO₄）₃+12H₂O═I₂+3I₂O₄+12H₂SO₄，氧化產(chǎn)物I₂O₄與還原產(chǎn)物I₂的物質(zhì)的量之比為3：1，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)C中②的反應(yīng)4I₂（SO₄）₃+12H₂O═I₂+3I₂O₄+12H₂SO₄，4I₂（SO₄）₃～I(xiàn)₂～6e^-，所以消耗2 mol I₂（SO₄）₃，則電子轉(zhuǎn)移3 mol，故D正確．
故選：D；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了氧化還原反應(yīng)基本概念的判斷、電子轉(zhuǎn)移的判斷，關(guān)鍵抓住得失電子守恒書(shū)寫(xiě)方程式是解題的關(guān)鍵；