【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩等份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(己知硝酸只被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如下圖所示。下列分析或結果錯誤的是

A. OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣

B. 原混合酸中NO3-物質的量為0.4 mol

C. 第二份溶液中最終溶質為FeSO4

D. 取20 mL原混合酸加水稀釋至1 L后溶液c(H+) =0.1mol L-l

【答案】D

【解析】A、由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A正確；B、OA段發(fā)生反應為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，所以每份中n（NO3-）=n（Fe）=11.2g÷56g/mol=0.2mol，因此原混合酸中NO3-物質的量為0.4mol，B正確；C、消耗22.4g Fe時，此時溶液中溶質為FeSO4，C正確；D、消耗22.4g Fe時，此時溶液中溶質為FeSO4，根據(jù)守恒可知n（H2SO4）=n（FeSO4）=n（Fe）=22.4g÷56g/mol

=0.4mol，故c（H2SO4）=0.4mol÷0.1L=4mol/L，硝酸的濃度是0.2mol÷0.1L=2mol/L，則取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液c(H+)＝ ＝0.2mol/L，D錯誤，答案選D。

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【題目】在四種化合物①NaHCO3、②Al(OH)3、③(NH4)2S、④NH2-CH2COOH中鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應的是

A. ①②③④ B. 只有①② C. 只有②④ D. 只有①②③

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【題目】已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ/mol，相同溫度下，在體積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發(fā)生反應。相關數(shù)據(jù)如下：

容器編號

起始時各物質物質的量/mol

達平衡過程體系能量的變化

CO

H2O

CO2

H2

①

1

4

0

0

放出熱量: 32.8 kJ

②

0

0

1

4

熱量變化：Q

下列說法中，不正確的是

A. 容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為80%

B. 容器①中的平衡常數(shù)等于容器②中平衡常數(shù)

C. Q=32.8

D. 容器①中CO反應速率等于H2O的反應速率

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【題目】某小組利用下列裝置進行電化學實驗，下列實驗操作及預期現(xiàn)象正確的是（　�。�

A. X和Y與電流表連接，Cu極為正極，發(fā)生氧化反應

B. X和Y與電流表連接，鹽橋中的陰離子移向CuSO4溶液

C. X和Y分別與電源“﹣”、“+”極相連，Cu極質量減輕

D. X和Y分別與電源“+”、“﹣”極相連，Zn極電極反應為4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O

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【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，其中X、Z同主族，Y原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的一半，X原子的最外層電子數(shù)是其核外電子層數(shù)的3倍。下列說法不正確的是

A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性,W>Z>Y B. 單質的沸點：Y>X>Z

C. 簡單離子半徑:Z>W>X D. X的氫化物中可能含有非極性共價鍵

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【題目】有關乙烯的下列敘述：

①乙烯溶于水后可得乙醇

②乙烯能發(fā)生加聚反應

③乙烯能與溴水發(fā)生加成反應

④乙烯是無色、稍有氣味、難溶于水的氣體

其中正確的是

A. 只有②B. ①和③C. ②和③D. ②③④

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【題目】新澤茉莉醛是一種名貴的香料.其合成路線如下：

已知:①RCHO+R'CH2CHO

②

（1）已知甲的相對分子質量為30，甲的結構簡式為____。E中含氧官能團的名稱是____。

（2）反應②的反應類型是____ 。

（3）寫出反應①的化學方程式:_________________。

（4）芳香族化合物G與E互為同分異構體，1molG能與足量NaHCO3溶液反應產(chǎn)生1mol氣體，且G能發(fā)生銀鏡反應。則G的結構有______種。其中一種結構苯環(huán)上的一氯代物有兩種，且被氧化后能與C反應生成高分子化合物，寫出該高分子化合物的結構簡式:_______。

（5）結合已知①，設計以乙醇和苯甲醛為原料(無機試劑任選)制備的合成路線(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件):__________________。

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【題目】在一個恒溫恒壓的密閉容器中，有V2O5存在時發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6KJ/mol。該反應過程為①SO2+V2O5SO3+2VO2、②……下列有關該反應的說法不正確的是

A. 反應②是O2+4VO22V2O5

B. V2O5降低了反應的活化能

C. 增大O2濃度時該反應的ΔH不變

D. 當2v(O2)逆=v(SO3)正時加入V2O5，等式仍然成立，v(O2)逆、v(SO3)正值不變

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【題目】把下列四種X溶液分別迅速加入四個盛有10 mL 2 mol·L－1鹽酸的燒杯中，此時，X和鹽酸立刻進行反應，其中初始反應速率最快的是

A. 10℃ 10 mL 3 mol·L－1的X溶液 B. 20℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液

C. 20℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液 D. 10℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液

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