【題目】在一個恒溫恒壓的密閉容器中，有V2O5存在時發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6KJ/mol。該反應過程為①SO2+V2O5SO3+2VO2、②……下列有關該反應的說法不正確的是

A. 反應②是O2+4VO22V2O5

B. V2O5降低了反應的活化能

C. 增大O2濃度時該反應的ΔH不變

D. 當2v(O2)逆=v(SO3)正時加入V2O5，等式仍然成立，v(O2)逆、v(SO3)正值不變

【答案】D

【解析】A、總反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)由反應過程①、②完成，故由總反應減去反應①得到反應②為O2+4VO22V2O5，選項A正確；B. 反應中V2O5為催化劑，催化劑能降低反應的活化能，選項B正確；C. 根據(jù)蓋斯定律，反應熱只與反應物和生成物有關，與反應過程無關；增大O2濃度時該反應的ΔH不變，選項C正確；D. 當2v(O2)逆=v(SO3)正時加入V2O5，等式仍然成立，v(O2)逆、v(SO3)正值均增大，選項D不正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在配合物Fe(SCN)2+中提供空軌道接受孤電子對的微粒是____（填符號），配合物離子[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結構， 畫出其中的配位鍵_____________。

（2）配合物Co[(N3)(NH3)5]SO4中Co3+的配位數(shù)為___，Co3+與NH3之間的作用屬于_____（選填“離子鍵”、“配位鍵”、“范德華力”、“氫鍵”）。

（3）Co(Ⅲ)的八面體配合物CoClm·nNH3，若1 mol配合物與AgNO3作用生成1 molAgCl沉淀，則m=__________， n= ___________。（填具體數(shù)值）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩等份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(己知硝酸只被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如下圖所示。下列分析或結果錯誤的是

A. OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣

B. 原混合酸中NO3-物質的量為0.4 mol

C. 第二份溶液中最終溶質為FeSO4

D. 取20 mL原混合酸加水稀釋至1 L后溶液c(H+) =0.1mol L-l

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，將濃度均為0.1mol·L－1，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va＋Vb＝100mL，Va、Vb與混合液pH的關系如圖所示，下列說法正確的是

A. Ka(HA)＝1×10－6

B. b點時，c(B＋)＝c(A－)

C. c點時，隨溫度升高而增大

D. a→c過程中水的電離程度始終增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下在一容積恒為2L的容器內(nèi)發(fā)生反應：2A（g）+B（g） 2C（g），已知起始投入4mol A（g） 和2mol B（g），經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，并且2s后各組分濃度不再改變．下列說法正確的是（　�。�

A. 2s內(nèi)用物質A表示的平均反應速率為0.6mol/（Ls）

B. 2s內(nèi)用物質B表示的平均反應速率為0.6mol/（Ls）

C. 2s后每有0.6mol的物質B生成，同時就有0.6mol物質C生成

D. 2s時物質B的濃度為0.7mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知互為同分異構體，下列說法不正確的是

A. z的二氯代物有三種

B. x、y的一氯代物均只有三種

C. x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面

D. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應而褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用工業(yè)冶煉硫酸銅(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等雜質)提純制備電鍍硫酸銅的生產(chǎn)流程如下：

已知：①Fe3+、Cu2+開始沉淀的pH分別2.7、5.4，完全沉淀的pH分別為3.7、6.4。

②Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20

③AsO2-+H2O2+H+=H3AsO4， H3AsO4+Fe3+=FeAsO4↓+3H+

(1)溶解操作中需要配制含銅32 g·L-1的硫酸銅溶液1.0 L，需要稱量冶煉級硫酸銅的質量至少為___________g。

(2)測定溶解液中的Fe2+的濃度，可用KMnO4標準溶液滴定，取用KMnO4溶液應使用

________(“酸式”或“堿式”)滴定管，其中反應離子方程式為：______________________。若要檢驗調節(jié)pH后溶液中的Fe3+已除盡的方法是___________________________。

(3)氧化后需要將溶液進行稀釋及調節(jié)溶液的pH=5，則稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過____________mol·L-1。

(4)固體Ⅰ的主要成分除 FeAsO4 、Fe(OH)3外還有__________________，由溶液Ⅰ獲得CuSO4·H2O,需要經(jīng)過________ 、____________、過濾、洗滌、干燥操作。

(5)利用以上電鍍級硫酸銅作為電解質溶液，電解粗銅(含鋅、銀、鉑雜質)制備純銅，寫出陽極發(fā)生的電極反應式：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是

A. a點對應的溶液中:Na+、Ca2+、SO42-、NO3-

B. b點對應的溶液中:K+、Na+、OH-、Cl-

C. c點對應的溶液中: Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

D. d點對應的溶液中: Cl-、NO3-、Fe2+、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取92g乙醇和60g乙酸反應，如果實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到乙酸乙脂的質量近似為是（ ）

A. 59g B. 88g C. 149.6g D. 176g

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