下列說法不正確的是
A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)
B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀
C．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變
D．兩種難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp小的，溶解度一定小
D

試題分析：對于在一定條件下的一種難溶性的物質(zhì)來說，當其在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，各種離子濃度冪指數(shù)乘積是一個常數(shù)，這個常數(shù)就叫做該物質(zhì)的溶度積常數(shù)。由于物質(zhì)的溶解度受溫度的影響，所以Ksp除了與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)外，還收溫度的影響。因此正確。B．ZnS、CuS化學(xué)式的組成相似，Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，說明ZnS的溶解度比CuS大。當ZnS達到沉淀溶解平衡后，向其水溶液中加入含Cu2+的溶液，ZnS電離產(chǎn)生的S2-會與Cu2+結(jié)合產(chǎn)生溶解度更小的CuS沉淀。由于消耗了S2-。破壞了ZnS的沉淀溶解平衡，ZnS繼續(xù)溶解、電離，產(chǎn)生的S2-再反應(yīng)產(chǎn)生CuS沉淀。經(jīng)過一定的時間，ZnS逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)镃uS沉淀。沉淀的顏色由白色轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏�。因此ZnS在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀。正確。C.對于一個確定的物質(zhì)來說，其溶度積常數(shù)Ksp只與溫度有關(guān)而與離子的濃度無關(guān)。正確。D．溶度積常數(shù)是物質(zhì)達到沉淀溶解平衡時，電離產(chǎn)生的各種離子濃度冪指數(shù)的乘積。兩種難溶電解質(zhì)若其形成的化合物陰陽離子的個數(shù)比相同（即結(jié)構(gòu)相似）時，Ksp小的，溶解度一定小，但若結(jié)構(gòu)不相似，Ksp小的，溶解度可能大。錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

七水硫酸鎂(MgSO4·7H2O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用，利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣－硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質(zhì)(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。
表1 部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Mg(OH)2
pH值
5.2
3.2
9.7
10.4
11.2
 
表2 兩種鹽的溶解度(單位為g／100g水)
溫度/℃
10
30
40
50
60
CaSO4
0.19
0.21
0.21
0.20
0.19
MgSO4·7H2O
30.9
35.5
40.8
45.6
/
 
硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問題：
（1）過濾I的濾液中加入硼鎂泥，調(diào)節(jié)溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為                    。加熱煮沸的主要目的是                         。
（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有           (填化學(xué)式)等物質(zhì)。
（3）檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3+的實驗方法是                           ；
（4）沉淀C的化學(xué)式是       。過濾III需趁熱過濾的理由是               

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀。25°C時，AgI飽和溶液中c(Ag＋)為1.22×10－8mol·L－1，AgCl飽和溶液中c(Ag＋)為1.30×10－5mol·L－1。若在5 mL含有KCl和KI濃度均為0.01 mol·L－1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01mol·L－1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是       (　　)
A．溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為：c(K＋)>c(NO3—)>c(Cl－)>c(I－)>c(Ag＋)
B．溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀
C．AgCl的Ksp的數(shù)值為1.69×10－10
D．若在AgI懸濁液中滴加少量的KCl溶液，黃色沉淀不會轉(zhuǎn)變成白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表列出了幾種常見物質(zhì)的電離常數(shù)或溶度積：

在一定量的0.2 mol／L CaCl2溶液中加入等體積的下列溶液，可以產(chǎn)生沉淀的是(   )
A．由水電離出的c(H＋)=10－9 mol/L的HF溶液
B．pH＝10的氨水
C．1 mol／L的NaHCO3溶液
D．10-9 mol／L的AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某興趣小組為探究沉淀溶解平衡的原理并測定某溫度下PbI2溶度積常數(shù)，設(shè)計如下實驗。
Ⅰ 取100mL蒸餾水，加入過量的PbI2固體（黃色），攪拌，靜置，過濾到潔凈的燒杯中，得到濾液。
（1）攪拌的目的是                  。
（2）取少量濾液于試管中，向其中滴加幾滴0.1 mol·L－1KI溶液，觀察到的現(xiàn)象是      ，溶液中c(Pb2＋)         （填“增大”、“減小”或“不變”）。
Ⅱ 準確量取10.00mL濾液，與離子交換樹脂（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH + Pb2＋＝ R2Pb + 2H＋，交換完成后，流出溶液用中和滴定法測得n(H＋)＝3.000×10－5 mol。
（3）在此實驗溫度下，PbI2的溶度積常數(shù)Ksp＝               。
（4）若步驟Ⅰ盛裝濾液的燒杯中有少量水，Ksp測定結(jié)果將會         （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知在25℃時，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)（Ksp）分別為6．3×10－18、1．3×10－36。常溫時下列
有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑
B．向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強
C．因為H2SO4是強酸，所以反應(yīng)：CuSO4十H2S＝CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生
D．將足量的CuSO4溶解在0.1 mol／L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大濃度為1.3×10－35mol／L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數(shù)（Ksp）依次為1.8×10-10mol2·L-2、5.0×10-13mol2·L-2、8.3×10-17mol2·L-2。下列有關(guān)說法錯誤的是
A．常溫下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI
B．在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成
C．在AgBr飽和溶液中加入NaCl固體不可能有AgCl沉淀生成
D．在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，已知Ksp(AgCl)=1.56×10—10，Ksp(AgBr)=7.7×10—13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10—12。某溶液中含有Cl—、Br—、CrO42—，濃度均為0.010 mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為
A．Cl—、Br—、CrO42—B．CrO42—、Br—、Cl—
C．Br—、Cl—、CrO42—D．Br—、CrO42—、Cl—

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：
H2A==H++HA－  HA－H++A2－     完成以下問題：
(1)Na2A溶液顯______（填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是________________（用離子方程式表示）。
(2)已知0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH=2,則0.1 mol·L－1的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度_______0.11 mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”）。
(3)鍋爐水垢中的CaSO4，可用Na2CO3溶液處理，轉(zhuǎn)化為CaCO3，而后用酸除去。過程中發(fā)生：CaSO4(1)+ CO32-CaCO3(1)+ SO42-，已知298K時，Ksp[CaCO3]=2.80×10-9，Ksp[CaSO4]=4.90×10-5，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=    (計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)

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