精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
某溫度下，已知Ksp(AgCl)=1.56×10—10，Ksp(AgBr)=7.7×10—13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10—12。某溶液中含有Cl—、Br—、CrO42—，濃度均為0.010 mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為
A．Cl—、Br—、CrO42—B．CrO42—、Br—、Cl—
C．Br—、Cl—、CrO42—D．Br—、CrO42—、Cl—
C

試題分析：當 與的積超過1.56×10—10有沉淀，當與的積超過7.7×10—13，時有沉淀，當與的積超過9.0×10—12時有沉淀，因為Cl—、Br—、CrO42—的濃度相等，所以產生沉淀的順序為Br—、Cl—、CrO42—，故C正確。sp。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M:Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。

已知：pM=－lg c（M），p（CO32－）=－lg c（CO32－）。下列說法正確的是
A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的KSP依次增大
B．a點可表示 MnCO3的飽和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32－）
C．b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c（Ca2+）<c（CO32－）
D．c點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c（Mg2+）>c（CO32－）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關
B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉化為CuS沉淀
C．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變
D．兩種難溶電解質作比較時，Ksp小的，溶解度一定小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上向氨化的CaSO4懸濁液中通入適量CO2，可制取(NH4)2SO4，其流程如下圖所示，已知CaSO4的Ksp＝9.1×10－6，CaCO3的Ksp＝2.8×10-9，請回答：

（1）向甲中通入過量CO2_____（填“有”或“不”）利于CaCO3和(NH4)2SO4的生成，原因是_______________________________________________________________。
（2）直接蒸干濾液得到的(NH4)2SO4主要含有的雜質是________(填含量最多的一種)。
（3）鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡，使之轉化為疏松，易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
①CaSO4轉化為CaCO3的離子方程式為____________________________________。
②請分析CaSO4轉化為CaCO3的原理：__________________________________________。 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

AgCl（s）Ag+（aq） + Cl-（aq），平衡時，Ksp =C（Ag+ )·C(Cl-) ,過量氯化銀分別投入①100 mL水 ②24 mL 0．1 mol·L-1NaCl ③10 mL 0．1 mol·L-1MgCl2 ④30 mL 0．1 mol·L-1AgNO3溶液中,溶液中C(Ag+)由大到小順序為
A．③①②④B．④①②③C．①②③④D．④③②①

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知KSP(AgCl)=1．8×10-10 mol2·L-2,KSP(AgI)≈1．0×10-16mol2·L-2，下列關于不溶物
之間轉化的說法中錯誤的是（  ）。
A．AgCl不溶于水，不能轉化為AgI
B．兩種不溶物的KSP相差越大，不溶物就越容易轉化為更難溶的不溶物
C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉化為AgI
D．常溫下，AgCl若要在Nal溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，向濃度均為0.1mol.L－1的Fe(NO3)3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，表示生成Al（OH）3的物質的量與加入的NaOH溶液的體積的關系如下圖所示（已知當離子濃度小于1×10－5mol.L-1時為沉淀完全）。則下列說法與判斷合理的是
A．25℃時，F(xiàn)e（OH）3的溶解度大于Al（OH）3的溶解度
B．25℃時，F(xiàn)e（OH）3的溶度積大于Al（OH）3的溶度積
C．當生成的Al（OH）3恰好完全溶解時，溶液中的溶質只有NaAlO2
D．圖中2a＝b＝6（c－b）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

摩爾鹽[xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O]是一種重要化工原料。其組成可通過下列實驗測定：
①稱取1.5680 g樣品，準確配成100 mL溶液A。
②量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌，干燥至恒重，得到白色固體0.4660 g。
③再量取25.00 mL溶液A，滴加適量稀硫酸，用0.0200 mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，生成Mn2＋，消耗KMnO4溶液10.00 mL。
（1）已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1. 0×10－5mol·L－1，應保持溶液中c(Ba2＋)
≥          mol·L－1。
（2）③中發(fā)生反應的離子方程式為             ，滴定終點的現(xiàn)象是          。
（3）通過計算確定樣品的組成（必須寫出計算過程）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp(AgX) = 1.8×10－10，Ksp(AgY) = 1.0×10－12，Ksp(AgZ) = 8.7×10－17。下列說法(均在25℃)錯誤的是  
A．三種飽和溶液中溶質的物質的量濃度的大小順序為c(AgX)＞c(AgY)＞c(AgZ)
B．若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y－)減少
C．若取0.188g的AgY(相對分子質量188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y－的物質的量濃度為1.0×10－2mol·L－1
D．往C選項的溶液中加入1 mL 0.1mol·L－1的NaZ溶液，能生成AgZ沉淀

查看答案和解析>>

同步練習冊答案