17．下列敘述不正確的是（　　）
A．電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)
B．不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可通過電解的原理實(shí)現(xiàn)
C．電鍍時(shí)，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)
D．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極得到，NaOH溶液和氫氣

分析 A、電解池中陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；
B、不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)，如銅和稀硫酸的反應(yīng)；
C、電鍍是電解池，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；
D、電極飽和食鹽水，陰極氫離子放電生成氫氣，破壞水的電離平衡氫氧根離子濃度增大生成氫氧化鈉．

解答 解：A、電解池中陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；故A正確；
B、不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)，如銅和稀硫酸的反應(yīng)，銅為陽極被氧化，可生成硫酸銅，故B正確；
C、電鍍是電解池，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)；故C正確；
D、電極飽和食鹽水，陰極氫離子放電生成氫氣，破壞水的電離平衡氫氧根離子濃度增大生成氫氧化鈉；電解飽和食鹽水時(shí)，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查電解池、原電池原理的分析應(yīng)用，屬于基礎(chǔ)題，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．實(shí)驗(yàn)室用NaOH 固體配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列問題
（1）配制溶液所需儀器為：500mL容量瓶、托盤天平、藥匙、燒懷、玻璃棒、膠頭滴管，稱取的NaOH的質(zhì)量為20.0g
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．將NaOH固體置于燒杯中用天平準(zhǔn)確稱取質(zhì)量，再在燒杯中加入少量水（約50mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶
（4）在配制該物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏低ADEF
A．稱量固體NaOH時(shí)，有潮解現(xiàn)象
B．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線觀察液面
C．稱量時(shí)誤用“左碼右物”
D．未洗滌燒杯以及玻璃棒
E．定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線觀察液面
F．定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度
G．容量瓶中原有少量蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．甲醇的研究成為當(dāng)代社會(huì)的熱點(diǎn)．
Ⅰ．甲醇燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車最佳候選動(dòng)力源．
（1）101kPa時(shí)，1mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2
已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，則反應(yīng)②的△H2=-192.8kJ•mol-1．
（3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖1．甲醇進(jìn)入負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-═2H2O．

Ⅱ．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$；根據(jù)圖2，升高溫度，K值將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是$\frac{2{n}_{B}}{3{t}_{B}}$（用nB、tB表示）．
（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是c、d（填字母）．
a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）         b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
（4）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是c、d（填字母）．
a．c（H2）減少                  b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加          d．重新平衡時(shí)$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．透明聚酯玻璃鋼可用于制作導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶．制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：

填寫下列空白：
（1）甲中不含氧原子的官能團(tuán)是碳碳雙鍵（或）；下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是ac（填標(biāo)號(hào)）
a．$\frac{B{r}_{2}}{CC{l}_{4}}$溶液      b．石蕊溶液       c．酸性KMnO4
（2）甲的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH-CH2-CH2-COOH．
（3）淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙（其中A～D均為有機(jī)物）：
淀粉$→_{△}^{稀鹽酸}$A$\stackrel{一定條件}{→}$B$→_{170℃}^{濃硫酸}$C$\stackrel{試劑X}{→}$D$→_{△}^{NaOH}$乙A的分子式是C6H12O6，試劑X可以是Br2/CCl4．
（4）已知：
+RCl$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HCl（-R為烴基）
$\stackrel{催化劑}{→}$=CH2+H2
利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙，其中屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式是+CH3CH2Cl$→_{△}^{AlCl_{3}}$+HCl
（5）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為110．丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，且丁分子烴基上的一氯取代物只有一種．則丁的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列化學(xué)式只代表一種物質(zhì)分子的是（　　）
A．C2H4B．C4H8C．C3H8D．SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)溶于水能電離出的Cl- 數(shù)目，一定與1mol BaCl2溶于水電離出的Cl- 數(shù)目相同的是（　　）
A．2 molKClO3B．22.4LHCl氣體C．2 molNaClD．1 mol AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．過氧化鎂（MgO2）易溶于稀酸，溶于酸后產(chǎn)生過氧化氫，在醫(yī)學(xué)上可作為解酸劑等．過氧化鎂產(chǎn)品中常會(huì)混有少量MgO，實(shí)驗(yàn)室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量•
（1）某研究小組擬用如圖裝置測定一定質(zhì)量的樣品中過氧化鎂的含量．
①實(shí)驗(yàn)開始之前應(yīng)該檢查裝置的氣密性稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是用作催化劑（或催化H2O2的分解）．MgO2的電子式為
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，待恢復(fù)至室溫，將右側(cè)刻度管緩緩向下移動(dòng)直到兩側(cè)液面相平，再平視刻度線讀數(shù)．
（2）實(shí)驗(yàn)室還可通過以下方案測定樣品中過氧化鎂的含量：取a g樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后再加入NaOH溶液至Mg2+沉淀完全，過濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到b g固體．已知：常溫下Ksp[Mg（OH）2]=1×10-11．為使溶液中的Mg2+完全沉淀[即溶液中c（Mg2+）≤1×10-5mol/L]，溶液的pH至少應(yīng)調(diào)至11．則樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7（a-b）}{2a}$ （用含a、b的表達(dá)式表示）．
（3）實(shí)驗(yàn)室中某含Mg2+的溶液中混有Fe3+，可用Mg（OH）2調(diào)溶液PH值除去Fe3+，寫出該沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式3Mg（OH）2+2Fe3+=3Mg2++2Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)中，均為純凈物的一組是（　�。�
A．碘酒、硫酸B．臭氧、石油C．氫氣、冰水混合物D．NaOH、天然氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在兩個(gè)容積不同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和C12（黃綠色氣體）的混合氣體．在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體可能具有相同的（　�。�
A．分子數(shù)B．顏色C．原子數(shù)D．密度

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同步練習(xí)冊答案