2．下列物質(zhì)溶于水能電離出的Cl- 數(shù)目，一定與1mol BaCl2溶于水電離出的Cl- 數(shù)目相同的是（　　）
A．2 molKClO3B．22.4LHCl氣體C．2 molNaClD．1 mol AlCl3

分析 A．KClO3溶液中電離得到ClO3-，沒有電離出Cl-；
B．HCl所處狀態(tài)不確定，不能確定其物質(zhì)的量；
C．氯離子物質(zhì)的量等于NaCl物質(zhì)的量；
D．氯離子物質(zhì)的量等于氯化鋁的三倍．

解答 解：1mol BaCl2溶于水電離出的2molCl-．
A．KClO3溶液中電離得到ClO3-，沒有電離出Cl-，故A錯誤；
B．HCl所處狀態(tài)不確定，22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量不確定，故B錯誤；
C.2 molNaCl溶于水電離出的2molCl-，故C正確；
D.1 mol AlCl3溶于水電離出的3molCl-，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查微粒數(shù)目有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意理解電解質(zhì)離子與電解質(zhì)物質(zhì)的量關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是（　　）
A．N2B．HClC．NaClD．KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．水的電離平衡曲線如圖所示．
（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，此時水的離子積為10-14．當(dāng)溫度上升到100℃時，水的電平衡到達B點，此時水的離子積10-12．
（2）100℃時，將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的鹽酸溶液混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2溶液與鹽酸溶液的體積比為2：9．（忽略液體混合過程中的體積變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．貝諾酯又名樸炎痛，主要用于類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎、風(fēng)濕痛、感冒發(fā)燒等的治療．貝諾酯可由阿司匹林（Ⅰ）和撲熱息痛（Ⅱ?qū)σ阴０被樱┖铣桑?br />
其中，阿司匹林（Ⅰ）可由化合物Ⅲ經(jīng)由以下步驟合成：

（1）化合物V中的含氧官能團名稱是醚鍵、羧基．
（2）化合物VI的結(jié)構(gòu)簡式為，反應(yīng)④的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（3）反應(yīng)②和反應(yīng)④的作用是防止氧化側(cè)鏈甲基時酚羥基被氧化．
（4）化合物I發(fā)生完全水解的化學(xué)方程式為．
（5）寫出化合物II的具有以下特征的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①苯環(huán)上僅有兩個處于對位的官能團，②能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出無色氣體
（6）化合物在催化作用下也能與撲熱息痛（Ⅱ）發(fā)生類似①的反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述不正確的是（　�。�
A．電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)
B．不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)可通過電解的原理實現(xiàn)
C．電鍍時，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)
D．電解飽和食鹽水時，陽極得到，NaOH溶液和氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)知識在生活中有重要意義，下列說法不正確的是（　�。�
A．草木灰（含有K2CO3）水溶液可以用于洗滌油污
B．乙醇、乙酸和甲醛廣泛應(yīng)用于食品加工
C．捕獲排放的CO2能降低地球的溫室效應(yīng)
D．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（　�。�
A．1 mol氧的質(zhì)量為32g
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 mol NO和0.5 mol O2的混合氣體體積約為22.4L
C．CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol
D．1L 2 mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的個數(shù)為2.408×1024

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在相同溫度和相同壓強狀況下，相同體積的CO和CO2中，求以下數(shù)據(jù)：
（1）它們所含的氧原子數(shù)目之比為1：2．
（2）它們的質(zhì)量之比為7：11．
（3）它們的密度之比為7：11．
（4）它們所含的電子數(shù)之比為7：11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）常溫下，0.1mol/L的鹽酸的pH=1；
（2）常溫下，某醋酸溶液的pH=1，其濃度＞0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）向飽和的AgCl溶液中加入NaBr（aq），有淡黃色沉淀生成，說明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）Ba（OH）2是一種強電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液，溶液中由水電離出c（OH-）=10-13 mol•L-1；
（5）25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=2．
（6）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)結(jié)束時兩溶液的pH均為4．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2，則m1＜m2（選填“＜”、“=”或“＞”）．

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