【題目】已知K、Ka、KW、Ksp分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、弱酸的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)。
(1)有關(guān)上述常數(shù)的說(shuō)法正確的是__。
a.它們都能反映一定條件下對(duì)應(yīng)變化進(jìn)行的程度
b.它們的大小都隨溫度的升高而增大
c.常溫下,CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Ka
(2)25℃時(shí)將amolL-1的氨水與0.01molL-1的鹽酸等體積混合所得溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯__(填“酸”、“堿”或“中”)性;用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=__。
(3)已知25℃時(shí)CH3COOH和NH3.H2O電離常數(shù)相等,則該溫度下CH3COONH4溶液中水電離的H+濃度為__,溶液中離子濃度大小關(guān)系為__。
(4)25℃時(shí),H2SO3=HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2molL-1,則該溫度下pH=3、c(HSO3-)=0.1molL-1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)=__。
(5)已知常溫下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分別為8.0×10-38、1.0×10-11,向濃度均為0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入堿液,要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀,應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是__。(已知lg2=0.3)
【答案】a 中 1.0×10-7mol/L c(NH4+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+) 0.01mol/L 3.3≤pH<9
【解析】
(1)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng);
(2)所得混合溶液中c(NH4+)=c(Cl-),根據(jù)電荷守恒得c(OH-)═c(H+);根據(jù)物料守恒得c(NH3.H2O)=(0.5a-0.005)mol/L,根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,溶液呈中性,NH3H2O的電離常數(shù)Kb=;
(3)CH3COOH和NH3.H2O電離常數(shù)相等,則該溫度下CH3COONH4溶液銨根離子和醋酸根離子水解程度相同,導(dǎo)致醋酸銨溶液呈中性;水的電離程度很小,據(jù)此判斷離子濃度大小;
(4)根據(jù)亞硫酸第一步電離平衡常數(shù)計(jì)算亞硫酸濃度;
(5)≤c(OH-)<
(1)a、平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比,所以它們都能反映一定條件下對(duì)應(yīng)變化進(jìn)行的程度,故a正確;
b、升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng),如果化學(xué)平衡正反應(yīng)是放熱反應(yīng),則升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)減小,故b錯(cuò)誤;
c、電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度相同電離平衡常數(shù)相同,故c錯(cuò)誤;
故選a;
(2)所得混合溶液中c(NH4+)=c(Cl-),根據(jù)電荷守恒得c(OH-)=c(H+),溶液呈中性;根據(jù)物料守恒得c(NH3.H2O)=(0.5a-0.005)mol/L,根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,溶液呈中性,NH3H2O的電離常數(shù)Kb===,故答案為:中;;
(3)CH3COOH和NH3·H2O電離常數(shù)相等,則該溫度下CH3COONH4溶液銨根離子和醋酸根離子水解程度相同,導(dǎo)致醋酸銨溶液呈中性,水電離出的氫離子濃度為1.0×10-7mol/L;水的電離程度很小,溶液中離子濃度大小順序是c(NH4+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+),故答案為:1.0×10-7mol/L;c(NH4+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+);
(4)電離常數(shù)Ka=1×10-2molL-1,則該溫度下pH=3、c(HSO3-)=0.1molL-1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)===mol/L=0.01mol/L,故答案為:0.01mol/L;
(5)Ksp(Fe(OH)3)=c(Fe3+)c3(OH-),要使Fe3+完全沉淀,則c(Fe3+)<1.0×10-5mol/L,則c(OH-)(最。===2×10-11,求得pH=3.3;若Mg2+不沉淀,則c(OH-)(最大)===10-5,求得pH=9,則3.3≤pH<9,故答案為:3.3≤pH<9。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后,下列說(shuō)法正確的是
A. 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B. 溶液中不變
C. 醋酸的電離程度增大,C(H+)亦增大
D. 再加入10mlpH=11的NaOH溶液,混合液pH=7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰胺的反應(yīng):NH3+CO2→+H2O,下列有關(guān)三聚氰胺的說(shuō)法正確的是
A.分子式為C3H6N3O3
B.屬于共價(jià)化合物
C.分子中既含極性鍵,又含非極性鍵
D.生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于有機(jī)反應(yīng)類型的以下判斷不正確的是( )
選項(xiàng) | 有機(jī)反應(yīng) | 反應(yīng)類型 |
A | 苯與H2反應(yīng)生成環(huán)己烷 | 加成反應(yīng) |
B | 甲烷與氯氣混合光照爆炸 | 取代反應(yīng) |
C | 乙烯與溴的CCl4溶液反應(yīng) | 取代反應(yīng) |
D | 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 | 氧化反應(yīng) |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】煤炭被人們譽(yù)為黑色的“金子”,它是人類使用的主要能源之一。為了提高煤的利用率,減少有害氣體的排放,人們采取了各式各樣的方法。
(1)煤的氣化和液化可能提高煤的利用率。煤的氣化技術(shù)的主要產(chǎn)物是___________。煤的液化技術(shù)又分為直接液化和間接氧化.將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱得到焦?fàn)t氣、煤焦油及焦炭等產(chǎn)品的技術(shù)稱為___________。
(2)煤在燃燒前、后及燃燒過(guò)程中均可采取措施減少有害氣體的排放.
①在燃燒前,可以采用微生物脫硫技術(shù).原理如下:
上述過(guò)程中Fe2+的作用為________________。寫出Fe2+Fe3+的離子方程式________________。
②煤在燃燒時(shí),進(jìn)行脫硫處理,常采用________燃燒技術(shù),在把煤和脫硫劑加入鍋爐燃燒室,使煤與空氣在流化過(guò)程中充分混合、燃燒,起到固硫作用.常用脫硫劑的主要化學(xué)成分為_______(填化學(xué)式)。
③煤在燃燒后,煙氣凈化常采用除塵技術(shù)和脫硫、脫硝技術(shù).濕法脫硫、脫硝技術(shù)中將煙氣通入_________設(shè)備,用石灰水淋洗。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溴苯是一種化工原料,實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
按以下合成步驟回答問(wèn)題:
(1)在a中加入15 mL無(wú)水苯和少量鐵屑,在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴,向a中滴入幾滴溴,有白霧產(chǎn)生,是因?yàn)樯闪?/span>_____氣體,繼續(xù)滴加至液溴滴完,裝置d的作用是______。
(2)液溴滴完后,經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純:
①向a中加入10 mL水,然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑。
②濾液依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌,NaOH溶液洗滌的作用是_____。
③向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣,靜置、過(guò)濾,加入氯化鈣的目的是_____。
(3)經(jīng)過(guò)上述分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為_______,要進(jìn)一步提純,下列操作中必須的是_______(填入正確選項(xiàng)前的字母)。
A. 重結(jié)晶 B. 過(guò)濾 C. 蒸餾 D. 萃取
(4)在該實(shí)驗(yàn)中,a的容積最適合的是_____(填入正確選項(xiàng)前的字母):
A. 25 mL B.50 mL C. 250 mL D. 500 mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(NH4)2SO3氧化是氨法脫硫的重要過(guò)程。某小組在其他條件不變時(shí),分別研究了一段時(shí)間內(nèi)溫度和(NH4)2SO3初始濃度對(duì)空氣氧化(NH4)2SO3速率的影響,結(jié)果如圖。下列說(shuō)法不正確的是
A.60℃之前,氧化速率增大與溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快有關(guān)
B.60℃之后,氧化速率降低可能與O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受熱易分解有關(guān)
C.(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度,氧化速率變化不大,與SO32-水解程度增大有關(guān)
D.(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度,氧化速率變化不大,可能與O2的溶解速率有關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】羰基硫廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中,能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染。有多種方法可以脫羰基硫中的硫,其中氫解和水解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法,
其反應(yīng)式分別為:
①氫解反應(yīng):
②水解反應(yīng):
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)和能反應(yīng)生成和,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。
(2)水解反應(yīng)達(dá)到平衡后,若減小容器的體積,逆反應(yīng)速率將______填增大、減少或不變,下同,COS的轉(zhuǎn)化率______。
(3)某溫度下,體積為2L的恒容體系中,物質(zhì)的量分別為m、n的COS蒸氣和氣發(fā)生氫解,已知COS的轉(zhuǎn)化率為,則該溫度下的平衡常數(shù)表達(dá)式________________________用m、n、等符號(hào)表示。
(4)某科研小組研究改進(jìn)催化劑和溫度對(duì)COS水解的影響,得到如圖
COS水解的最佳溫度是__________________;理由是__________________________。
(5)研究表明,用金屬儲(chǔ)氫材料、白金、硫酸溶液組成的原電池可以發(fā)生羰基的氫解而脫硫處理。寫出原電池的正極反應(yīng)式____________________;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知AgCl的沉淀溶解平衡為AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq),下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A.向AgCl懸濁液中加少量水,c(Ag+)一定減小
B.AgCl飽和溶液中c(Ag+)=mol/L
C.用NaCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl沉淀,可以減少沉淀?yè)p失
D.反應(yīng)AgCl+NaBr=AgBr+NaCl易進(jìn)行,說(shuō)明溶解度:AgCl>AgBr
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