【題目】室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后,下列說法正確的是

A. 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B. 溶液中不變

C. 醋酸的電離程度增大,CH+)亦增大

D. 再加入10mlpH=11NaOH溶液,混合液pH=7

【答案】B

【解析】

A項(xiàng),加水稀釋有利于醋酸的電離,故溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加,A錯(cuò)誤;

B項(xiàng),在稀釋的過程中,溫度不變,故Ka=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)不變,又因?yàn)?/span>c(H+)=Kw/c(OH-),c(CH3COO-)×Kw/c(CH3COOH)·c(OH-)=Ka,Kw在室溫下也是常數(shù),故B正確;

C項(xiàng),電離程度雖然增大,但c(H+)減小,C錯(cuò)誤;

D項(xiàng),加入10 mL pH=11NaOH溶液,混合液中和后,因醋酸還有大量剩余,故pH應(yīng)小于7,D錯(cuò)誤。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列相關(guān)敘述正確的是(

A.已知?dú)錃夂吐葰庠诨旌瞎庹諘r(shí)發(fā)生爆炸,而氫氣在氯氣中點(diǎn)燃能安靜燃燒,說明在同溫同壓下,H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)反應(yīng)條件不同,△H不同

B.將鋅片直接放入足量稀硫酸中,另取同樣的鋅片與銅片用導(dǎo)線連接后再放入足量的稀硫酸中,充分反應(yīng)后,兩者放出的熱量相同

C.NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

D.某放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液混合,達(dá)到平衡后呈紅色。再將混合液分為5份,分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

下列說法不正確的是

A. 對比實(shí)驗(yàn)①和②,為了證明增加反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生正向移動

B. 對比實(shí)驗(yàn)①和③,為了證明增加反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生逆向移動

C. 對比實(shí)驗(yàn)①和④,為了證明增加反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生正向移動

D. 對比實(shí)驗(yàn)①和⑤,為了證明減少反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生逆向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、E同主族,A元素的原子半徑最小,B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,C元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y,A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物,E2D2可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源。請根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)BD2的電子式為_______________________

(2)EAB2D4水溶液顯酸性的原因是____________________________________

(3)將等濃度等體積的EBC溶液和ABC溶液混合,所得混合溶液(呈堿性)中各微粒(水分子除外)濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________________________________________

(4)A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)化合物,受熱易分解。寫出該化合物的溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________________

(5)常溫下,測得XY的水溶液的pH均為5,則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是_________。

(6)在一個(gè)裝有可移動活塞的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng):C2(g)+3A2(g)2CA3(g)H=-92.4 kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡后,測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為C2:0.5 mol、A2:0.2 mol、CA3:0.2 mol,此時(shí)容器體積為1.0 L。如果保持溫度和壓強(qiáng)不變,向上述平衡體系中加入0.18 molC2,平衡將______移動(填正向”、“逆向”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分析化學(xué)中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu),有一種晶體可表示為[MxFey(CN)z],研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是Fe2+和Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點(diǎn),自身互不相鄰,而CN位于立方體的棱上,其晶體中的陰離子晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是( )

A.該晶體屬于原子晶體

B.M的離子位于上述晶胞的面心+2價(jià)

C.M的離子位于上述晶胞體心,+1價(jià)

D晶體的化學(xué)式可表示為MFe2(CN)6,且M為+1價(jià)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將潔凈的金屬片甲、乙、丙、丁分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)。

在每次實(shí)驗(yàn)時(shí),記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表:(已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大,電壓表的讀數(shù)越大)依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷,下列結(jié)論中正確的是(  )

金屬

電子流動方向

電壓(V)

→Cu

+0.78

Cu→

-0.15

→Cu

+1.35

丁→Cu

+0.30

A.金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅

B.甲、乙形成合金時(shí),將該合金露置在空氣中,甲先被腐蝕

C.在四種金屬中乙的還原性最強(qiáng)

D.甲、丁若形成原電池時(shí),甲為正極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是有機(jī)化工原料和優(yōu)質(zhì)燃料,主要應(yīng)用于精細(xì)化工、塑料等領(lǐng)域,也是農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要原料之一。回答下列問題:

(1)工業(yè)上利用CO2H2反應(yīng)合成甲醇。已知25 101kPa下:

H2(g)+ O2(g)═H2O(g) H=242kJmol1

CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H2=676kJmol1

①寫出CO2H2反應(yīng)生成CH3OH(g)H2O(g)的熱化學(xué)方程式______

②下列表示該合成甲醇反應(yīng)的能量變化示意圖中正確的是______(填字母)

a. b. c. d.

③合成甲醇所需的H2可由下列反應(yīng)制。H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g),某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1,若起始時(shí)c(CO)=1molL1c(H2O)=2molL1,則達(dá)到平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為______

(2)COH2反應(yīng)也能合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=90.1kJmol1,在250℃下,將一定量的COH2投入10L的恒容密閉容器中,各物質(zhì)濃度(molL1)變化如下表所示(6min沒有改變條件)

2min

4min

6min

8min

CO

0.07

0.06

0.06

0.05

……

H2

x

0.12

0.12

0.2

……

CH3OH

0.03

0.04

0.04

0.05

……

x=______,250℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______

②若68min時(shí)只改變了一個(gè)條件,則改變的條件是______,第8min時(shí),該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)?______(不是”)

③該合成反應(yīng)的溫度一般控制在240270℃,選擇此溫度的原因是:

.此溫度下的催化劑活性;

Ⅱ.______

(3)甲醇在催化劑條件下可以直接氧化成甲酸,在常溫下,20.00mL 0.1000molL1NaOH溶液與等體積、等濃度甲酸溶液混合后所得溶液的pH______(”““=”)原因是______(用離子方程式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.1)用系統(tǒng)命名法命名___;

2)相對分子質(zhì)量為114,其一氯代物只有一種的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡式___;

3)某烴1分子含有50個(gè)電子,該烴只能由一種結(jié)構(gòu)的炔烴加氫得到,則該烴的鍵線式為__。

.1)將有機(jī)物B置于氧氣流中充分燃燒,實(shí)驗(yàn)測得生成7.2gH2O13.2gCO2,消耗氧氣10.08L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則該物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)之比是___。

2)用質(zhì)譜儀測定該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量,得到如圖①所示質(zhì)譜圖,則其相對分子質(zhì)量為___,該物質(zhì)的分子式是___。

3)根據(jù)價(jià)鍵理論,預(yù)測A可能的結(jié)構(gòu)簡式:___(寫出其中2種)。

4)核磁共振氫譜能對有機(jī)物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值(信號),根據(jù)峰值可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目。經(jīng)測定,有機(jī)物A的核磁共振氫譜如圖②,則A的結(jié)構(gòu)簡式為:____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知K、KaKW、Ksp分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、弱酸的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)。

1)有關(guān)上述常數(shù)的說法正確的是__

a.它們都能反映一定條件下對應(yīng)變化進(jìn)行的程度

b.它們的大小都隨溫度的升高而增大

c.常溫下,CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Ka

225℃時(shí)將amolL-1的氨水與0.01molL-1的鹽酸等體積混合所得溶液中cNH4+=cCl-),則溶液顯__(填、)性;用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=__

3)已知25℃時(shí)CH3COOHNH3H2O電離常數(shù)相等,則該溫度下CH3COONH4溶液中水電離的H+濃度為__,溶液中離子濃度大小關(guān)系為__。

425℃時(shí),H2SO3=HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2molL-1,則該溫度下pH=3cHSO3-=0.1molL-1NaHSO3溶液中cH2SO3=__。

5)已知常溫下FeOH3MgOH2Ksp分別為8.0×10-38、1.0×10-11,向濃度均為0.1mol/LFeCl3、MgCl2的混合溶液中加入堿液,要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀,應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是__。(已知lg2=0.3

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同步練習(xí)冊答案