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【題目】溫度T℃時，在3個體積相同的恒容密閉容器中發(fā)生反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH=－41kJ·mol－1，其起始時投料、各物質的量及其達平衡過程體系熱量的變化如表所示：

容器編號

起始時各物質物質的量/mol

達平衡過程體系熱量的變化(均為正值)

CO

H2O(g)

CO2

H2

①

1

4

0

0

32.8kJ

②

8

2

0

0

Q1

③

0

0

1

4

Q2

下列說法中不正確的是

A.容器②中熱量變化：Q1＝65.6kJ

B.平衡后容器①②中各組分體積分數相同

C.三個容器達平衡時，①中的CO、②中的H2O(g)、③中的CO2的轉化率相等

D.保持相同條件，向平衡后的容器①中再加入0.1molCO和0.4molCO2(g)，平衡不移動

【答案】B

【解析】

題中涉及的反應是較為特殊的等體積反應，且是放熱反應。此外，題中提供的表格明確給出了容器①達到平衡時的熱量變化，所以可以間接地計算出在此溫度下的平衡常數，借由平衡常數的相關計算，就可以對此題進行詳細的判斷了。

A．由容器①在達到平衡時熱量變化為32.8kJ可知，反應消耗的CO為。列該容器的三段式：

，由于該反應是等體積反應所以容器的體積不會影響平衡常數的大小，所以計算得：；再對容器②列三段式：

，那么，解得x=1.6mol；即容器②中反應的量為容器①中的兩倍，所以熱量變化也是兩倍，A項正確；

B． 結合A項的分析，容器①達到平衡時CO為0.2mol，H2O為3.2mol，CO2為0.8mol，H2為0.8mol；容器②達到平衡時CO為6.4mol，H2O為0.4molmol，CO2為1.6mol，H2為1.6mol；顯然各組分體積分數并不相同，B項錯誤；

C．對容器③列三段式：，那么，解得x=0.8mol，那么容器③CO2轉化率即為80%；結合A項分析，容器②中H2O的轉化率為80%，容器①中CO的轉化率也是80%，所以C項正確；

D．若再向容器①中通入0.1molCO，0.4molCO2，此時的濃度商為：，與此溫度下的K相等，所以平衡不移動，D項正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向10 mL 0.1000 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1000 mol·L-1 的某一元酸HX，溶液pH變化曲線如圖。下列說法不正確的是

A.等濃度的 HX、NaX 混合溶液中，HX的電離程度大于X- 的水解程度

B.c點所示溶液中存在：2c(H+) - 2c(OH-) = c(X-) - c(HX)

C.a、b、c點所示溶液中，由水電離出的 c(H+)·c(OH-) 值不變

D.a →c點所示溶液中，c(X-) + c(HX) + c(Na+) = 0.1000 mol·L-1 始終成立

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于離子方程式的評價正確的是

選項

離子方程式

評價

A

將1molCl2通入到含2molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋+2Cl－

正確；Fe2＋的還原性強于I－

B

用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑

錯誤；應生成Mg(OH)2沉淀

C

過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O+ClO－===HClO+HSO3－

正確；H2SO3的酸性強于HClO

D

Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Mg2＋+2HCO3－+2OH－===MgCO3↓+2H2O

正確；MgCO3比Mg(OH)2更難溶

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯反應，稱為Glaser反應。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）B的結構簡式為______，D 的化學名稱為______。

（2）①和③的反應類型分別為______、______。

（3）E的結構簡式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。

（4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為_____________________________________。

（5）芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數目比為3:1，寫出其中3種的結構簡式_______________________________。

（6）寫出用2苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某二元弱酸（簡寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：H2AH++HA－、HA－H++A2－。已知相同濃度時的電離度α(H2A)>>α(HA－)，現有下列四種溶液：

①0.01mol·L－1的H2A溶液

②0.01mol·L－1的NaHA溶液

③0.02mol·L－1的HCl與0.04mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液

④0.02mol·L－1的NaOH與0.02mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液

下列說法中不正確的是

A.溶液④一定顯堿性B.c(H2A)最大的是③

C.c(A2－)最小的是①D.c(H+)最大的是③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬酸鈉晶體（Na2MoO42H2O）是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑．工業(yè)上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS2）制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示：

（1）鉬和鋯同屬過渡金屬，鋯元素是核反應堆燃料棒的包裹材料，鋯合金在高溫下與水蒸氣反應產生氫氣，二氧化鋯可以制造耐高溫納米陶瓷．下列關于鋯、二氧化鋯的敘述中，正確的是______（填序號）

A 鋯合金比純鋯的熔點高，硬度小

B 二氧化鋯陶瓷屬于新型無機非金屬材料

C 將一束光線通過納米級二氧化鋯會產生一條光亮的通路

（2）①途徑I堿浸時發(fā)生反應的離子方程式為______．

②途徑Ⅱ氧化時發(fā)生反應的離子方程式為______．

（3）分析純的鉬酸鈉常用四鉬酸銨[（NH4）2MoO4]和氫氧化鈉反應來制取，若將該反應產生的氣體與途徑I所產生的尾氣一起通入水中，得到正鹽的化學式是______．

（4）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑．常溫下，碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率實驗結果如圖：

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應為______。

②當硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，原因是______。

（5）鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應為：xLi+nMoS2Lix（MoS2）n，則電池放電時的正極反應式是：______．回收使用率為50%的該電池，利用途徑I，使所有的Mo轉化為鉬酸鈉晶體，得到a克的Na2MoO42H2O（分子量為M），則需要空氣（含O2為20%）在標況下的體積為______L（用x、M、n表示，并化為最簡）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結構示意圖，回答有關問題。

(1)與離子相對應的元素的符號是_________，與原子相對應的離子的結構示意圖是__________

(2)電子層結構相同的是（填寫代號，在本小題中下同）_______，性質最穩(wěn)定的是______，最容易失去電子的是_______，最容易得到電子的是_______。

(3)可直接相互結合形成化合物的化學式是_______，可經過得失電子后再相互結合形成化合物的化學式是__________。

(4)在核電荷數1～10的元素內，列舉兩個與B電子層結構相同的離子，寫出離子的符號_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用粗鹽（含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質）為主要原料采用“侯氏制城法”生產純堿和化肥NH4Cl．工藝流程如圖所示。下列有關說法不正確的是

A. 對粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入鹽酸調節(jié)溶液pH

B. 粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純

C. 流程圖中的系列操作中用到的玻璃儀器可能有玻璃棒、燒杯、漏斗、坩堝等

D. 該流程中得到的晶體用到了溶解度的差異性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】赤銅礦的成分是 Cu2O，輝銅礦的成分是 Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應：Cu2S ＋ 2Cu2O6Cu ＋ SO2↑，對于該反應的下列說法正確的是(　　)

A.該反應中的氧化劑只有 Cu2O

B.Cu2S 在反應中既是氧化劑又是還原劑

C.Cu 既是氧化產物又是還原產物

D.氧化產物與還原產物的物質的量之比為 6∶1

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